Question

周期表中前36號元素A、B、C、D、E、F、G、H，它們原子序數(shù)依次增大，其中B、C、D原子具有相同能層數(shù)，A和E同一主族，D和G同一主族，E、F、H是常見金屬元素，A與B形成化合物是一種溫室氣體，D元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，F(xiàn)元素的離子半徑是同一周期形成簡單離子中最小的，H原子基態(tài)d能級電子總數(shù)比P能級電子總數(shù)少4．請回答下列問題：
（1）G在周期表中位置是

 

，H原子基態(tài)外圍電子排布式為

 

．
（2）化合物G₂Cl₂的電子式為

 

，B、C、D、F的第一電離能由小到大的順序是

 

（用元素符號表示）．
（3）已知常溫下CD和D₂的反應能自發(fā)進行，該反應熵變（△S）

 

0，試推測該反應焓變（△H）

 

0（填“＞”，“=”，“＜”）．生成物CD₂分子中，中心原子的雜化類型是

 

．
（4）F單質(zhì)與E最高價氧化物水化物溶液反應生成物水溶液呈堿性，用離子方程表示呈堿性的原因是

 

．100°C時，溶液中Kw=10^-12，又知F離子在溶液中開始沉淀形成氫氧化物PH=3.0，沉淀完全PH=5，當F離子濃度為10^-6mol/L時，視為完全沉淀，則F的氫氧化物在100°C時，溶度積常數(shù)K_SP=

 

（不注明單位）．
（5）F₂D₃在一定條件下可制得FC硬度很大的晶體，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該晶體屬于

 

晶體，C的配位數(shù)是

 

．

Answer 1

考點：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應用,晶胞的計算,原子軌道雜化方式及雜化類型判斷,難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)

專題：

分析：周期表中前36號元素A、B、C、D、E、F、G、H，它們原子序數(shù)依次增大，D元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，則D為O元素，D和G同一主族，則G為S元素，E、F、G均為第三周期元素，B、C、D原子具有相同能層數(shù)，B、C、D均屬于第二周期元素，A為第一周期元素，E、F、H是常見金屬元素，則A為H元素，A和E同一主族，則E為Na元素，A與B形成化合物是一種溫室氣體，則B為C元素，C為N元素，F(xiàn)元素的離子半徑是同一周期形成簡單離子中最小的，則F為Al元素，H原子基態(tài)d能級電子總數(shù)比P能級電子總數(shù)少4，則H為Ni元素，據(jù)此解答．

解答： 解：周期表中前36號元素A、B、C、D、E、F、G、H，它們原子序數(shù)依次增大，D元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，則D為O元素，D和G同一主族，則G為S元素，E、F、G均為第三周期元素，B、C、D原子具有相同能層數(shù)，B、C、D均屬于第二周期元素，A為第一周期元素，E、F、H是常見金屬元素，則A為H元素，A和E同一主族，則E為Na元素，A與B形成化合物是一種溫室氣體，則B為C元素，C為N元素，F(xiàn)元素的離子半徑是同一周期形成簡單離子中最小的，則F為Al元素，H原子基態(tài)d能級電子總數(shù)比P能級電子總數(shù)少4，則H為Ni元素，
（1）G為S，位于周期表的第三周期第VIA族，H為Ni，28號元素，原子基態(tài)外圍電子排布式為3d⁸4s²，故答案為：第三周期第VIA族；3d⁸4s²；
（2）化合物S₂Cl₂的電子式為，非金屬性越強，第一電離能越大，但N的2p電子半滿，為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則第一電離能由小到大的順序是Al＜C＜O＜N，故答案為：；Al＜C＜O＜N；
（3）反應2NO（g）+2O₂（g）=2NO₂（g），其熵變△S＜0，當△G=△H-T?△S＜0時，反應常溫下能自發(fā)進行，故推測△H＜0，NO₂分子中心原子N電子對數(shù)=2+

5-2×2

2

=2.5，故雜化方式為SP²，故答案為：＜；＜；SP²；
（4）Al單質(zhì)與NaOH溶液反應生成物水溶液呈堿性，是因為反應產(chǎn)物偏鋁酸鈉水解使溶液呈堿性，水解方程式為AlO₂^-+2H₂O?Al（OH）₃+OH^-，恰好飽和時，溶液中不再產(chǎn)生沉淀，所以溶度積常數(shù)K_SP=c（Al³⁺）×c³（OH^-）=10^-6×（

10-12

10-5

）³=10^-27，故答案為：AlO₂^-+2H₂O?Al（OH）₃+OH^-；10^-27；
（5）Al₂O₃在一定條件下可制得AlN硬度很大的晶體，故屬于原子晶體，N原子的配位數(shù)為1×4=4，故答案為：原子；4．

點評：本題考查了根據(jù)原子核外各層電子數(shù)的關(guān)系，確定元素的種類，原子軌道雜化方式與雜化類型，溶度積常數(shù)的計算，晶胞的計算等知識點，難度較大．