10．化學與生產(chǎn)、生活、科技、環(huán)境等密切相關，下列說法正確的是（　　）
A．研發(fā)使用高效催化劑，可提高反應中原料的轉(zhuǎn)化率
B．鉛筆芯的原材料為鉛，所以兒童常咬鉛筆頭容易鉛中毒
C．網(wǎng)絡飛速發(fā)展，得益于光纖良好的導電性，光纖的主要成分是二氧化硅
D．用K2FeO4取代Cl2處理飲用水，不僅可殺菌消毒，同時還能沉降水中的懸浮物

分析 A．催化劑能改變反應速率，對化學平衡移動不產(chǎn)生影響；
B．鉛筆芯的原材料為碳；
C．二氧化硅具有良好的光學特性，不導電；
D．K2FeO4具有強氧化性，還原產(chǎn)物可水解生成具有吸附性的膠體．

解答 解：A．研發(fā)使用高效催化劑，可提高反應速率，不能提高原料的轉(zhuǎn)化率，故A錯誤；
B．鉛筆芯的原材料為碳，不具有毒性，故B錯誤；
C．二氧化硅不導電，故C錯誤；
D．K2FeO4具有強氧化性，還原產(chǎn)物可水解生成具有吸附性的膠體，可用于凈水，故D正確；
故選：D．

點評 本題考查元素化合物知識，為高頻考點，側重化學與生活、生產(chǎn)等知識，有利于培養(yǎng)學生良好的科學素養(yǎng)，提高學習的積極性，難度不大，注意化學平衡移動影響因素．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．DAP是電器和儀表部件中常用的一種合成髙分子化合物（結構簡式如圖），合成此該高分子的單體可能是（　�。�
①烯CH2=CH2　  
②丙烯CH3CH=CH2　　
③丙烯醇（CH2=CH-CH2OH）
④鄰苯二甲酸　    
⑤鄰苯二甲酸酯
A．①②B．③④C．②④D．③⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．依據(jù)元素周期表判斷，下列各組關系中正確的是（　　）
A．穩(wěn)定性：NH3＞H2O＞H2SB．氧化性：Cl2＞S＞P
C．酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4D．堿性：Mg（OH）2＞Ca（OH）2＞Ba（OH）2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．A、B、C、D是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的兩種或三種元素組成的化合物，辛是由C元素形成的單質(zhì)，常溫常壓下乙為液體．常溫下，0.1mol/L 丁溶液的pH為13，上述各物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關系如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A．元素B、C、D的原子半徑由大到小的順序為 r（D）＞r（C）＞r（B）
B．1L0．lmol/L戊溶液中陰離子的總物質(zhì)的量小于0.1mol
C．1mol甲與足量的乙完全反應共轉(zhuǎn)移了約6.02×1023個電子
D．元素的非金屬性B＞C＞A

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．“銀針驗毒”在我國有上千年歷史，銀針主要用于檢驗是否有含硫元素的有毒物質(zhì)．其反應原理之一為：Ag+2H2S+O2→Ag2S+H2O．當銀針變色后，將其置于盛有食鹽水的鋁制容器中一段時間后便可復原．以下說法不正確的是（　�。�
A．當銀針變黑時，所檢驗的物質(zhì)有毒
B．銀針驗毒時，Ag被氧化
C．上述驗毒反應的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：1
D．銀針復原發(fā)生的反應可能為：3Ag2S+2Al═6Ag+Al2S3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．已知X、Y、Z、W、R是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其中只有一種金屬元素，X是周期表中原子半徑最小的元素，Y的最高正價與最低負價絕對值相等，W最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍，R是同周期元素中原子半徑最小的元素．下列說法不正確的是（　�。�
A．原子半徑Z＞W(wǎng)＞R
B．對應的氫化物的熱穩(wěn)定性：R＞W(wǎng)＞Y
C．單質(zhì)Z可與R的最高價含氧酸發(fā)生置換反應
D．W與R所形成的簡單離子均能影響水的電離平衡

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．如圖甲是利用一種微生物將廢水中的尿素（H2NCONH2）的化學能直接轉(zhuǎn)化為電能，并生成環(huán)境友好物質(zhì)的裝置，同時利用此裝置的電能在鐵上鍍銅，下列說法中不正確的是（　�。�
A．銅電極應與Y相連接
B．乙裝置中溶液的顏色不會變淺
C．當N電極消耗0.25 mol氣體時，則鐵電極質(zhì)量增加16 g
D．M電極反應式：H2NCONH2+H2O-6e-═CO2↑+N2↑+6H+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．某老師批閱學生實驗報告，下列哪些學生是以科學的態(tài)度記錄實驗數(shù)據(jù)的（　　）
A．甲學生用電子天平稱取NaOH固體1.220g
B．乙學生用廣泛pH試紙測定溶液的酸堿性：pH=14.5
C．丙學生用堿式滴定管取25.0mL0．lmol/L的鹽酸
D．丁學生用50mL 量筒量取46.70mL濃鹽酸

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．鈷（Co）是重要的稀有金屬，在工業(yè)和科技領域具有廣泛的用途．從某含鈷工業(yè)廢料中回收鈷的工藝流程如圖：

已知：
含鈷廢料的成分
成分AlLiCo2O3Fe2O3其他不溶于強酸的雜質(zhì)
質(zhì)量分數(shù)/%10.50.3565.69.613.95
Ⅱ．實驗中部分離子開始沉淀和沉淀完全的pH
金屬離子Fe3+Co2+Al3+
開始沉淀的pH1.97.153.4
沉淀完全的pH3.29.154.7
Ⅲ．離子濃度小于等于1.0×10-5mol•L-1時，認為該離子沉淀完全．
請回答下列問題：
（1）NaF的電子式為Na+[]-．
（2）“沉淀1”的化學式為Fe（OH）3．“調(diào)節(jié)溶液pH2”的范圍為4.7≤pH2＜7.15．
（3）“還原”時發(fā)生反應的離子方程式為2CO3++H2O2=2CO2++O2↑2H+．“沉鈷”時發(fā)生反應的離子方程式為CO2++2HCO3-=COCO3↓+CO2↑+H2O．
（4）制備Co時，“補充鋁”的原因為原混合物中Al和Co的物質(zhì)的量之比小于2：3．
（5）已知：l0-0.9≈0.13，則 A1（OH）3 的溶度積常數(shù) Ksp=1.3×10-33．
（6）Li-SOCl2電池可用于心臟起搏器，該電池的總反應可表示為：：4Li+2SOCl2═4LiCl+S+SO2，其正極反應式為2SOCl2+4e-=S+SO2+4Cl-．

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