下列化學用語正確的是（　�。�
A、聚丙烯的結構簡式為：
B、丙烷分子的比例模型為：
C、四氯化碳分子的電子式為：
D、溴乙烷的分子式為：C2H5Br
考點：結構簡式,電子式,分子式,球棍模型與比例模型
專題：化學用語專題
分析：A、聚丙烯分子中的結構單元為-CH2-CH2（CH3）-；
B、球棍模型主要體現(xiàn)的是分子的空間結構和成鍵類型，比例模型主要體現(xiàn)的是組成該分子的原子間的大小關系；
C、氯原子的最外層含有3對孤對電子沒有標出；
D、由分子構成的物質的化學式，又叫分子式；根據(jù)溴乙烷的分子組成進行判斷．
解答： 解：A、聚丙烯的結構簡式為：，故A錯誤；
B、圖示結構為丙烷的球棍模型，不是比例模型，故B錯誤；
C、氯原子未成鍵的孤對電子對未畫出，四氯化碳是共價化合物，碳原子與氯原子之間形成1對共用電子對，電子式為，故C錯誤；
D、溴乙烷中含有2個C、5個H、1個Br，溴乙烷的分子式為：C2H5Br，故D正確；
故選D．
點評：本題考查有機物的組成和結構，題目難度不大，注意相關基礎知識的把握，能區(qū)別球棍模型和比例模型、結構簡式和結構式，本題側重對學生基礎知識的訓練和檢驗，有利于提高學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力．．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有一未配平的氧化還原反應：KClO3+PH3+H2SO4→K2SO4+H3PO4+H2O+X，請回答下列問題
（1）該反應的還原劑是
 

（2）已知0.2mol KClO3在反應中得到1mol電子生成X，則X的化學式是
 

（3）根據(jù)上述反應可推知
 
．
A．氧化性：KClO3＞H3PO4 B．氧化性：H3PO4＞KClO3
C．還原性：PH3＞X                      D．還原性：X＞PH3
（4）將氧化劑和還原劑的化學式及其配平后的系數(shù)填入下列方框中，并標出電子轉移的方向和數(shù)目：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

學校化學課外活動小組進行科學實驗，它們取用100mL含AlCl3 0.2mol的溶液與100mL氫氧化鈉溶液充分反應，產(chǎn)生7.8克Al（OH）3，請計算：
（1）AlCl3完成生成Al（OH）3的質量是
 

（2）該氫氧化鈉的溶液的物質的量濃度是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

設NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A、1mol氧單質一定含有2NA個氧原子
B、1mol氦氣所含的原子數(shù)為2NA
C、在標準狀況下，22.4L乙醇分子個數(shù)為NA
D、1molMg在空氣中完全燃燒生成MgO和Mg3N2的混合物，共失去2NA個電子

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科目：高中化學 來源： 題型：

取4.6g鈉投入水中，完全反應后溶液的體積為l升，問：
（1）生成的氣體體積在標準狀態(tài)下為多少升？
（2）所得溶液中溶質的物質的量濃度是多少？
（3）求所得溶液蒸干后得到固體的質量？

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科目：高中化學 來源： 題型：

在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的離子組是（　�。�
A、Cu2+、Ba2+、Cl-、NO
 
-
3
B、K+、[Al（OH）4]-、Cl-、SO
 
2-
4
C、Ca2+、Mg2+、NO
 
-
3
、HCO
 
-
3
D、Na+、Cl-、Fe2+、SO
 
2-
4

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、用惰性電極電解AgNO3溶液：Ag++2H2O═Ag↓+4H++O2↑
B、氯氣溶于水：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
C、銨明礬（AlNH4（SO4）2?12H2O）溶液中加入過量氫氧化鋇溶液：Al3++NH4++SO42-+Ba2++5OH-═AlO2-+BaSO4↓+NH3?H2O+2H2O
D、碳酸鈣溶于過量醋酸：CaCO3+2CH3COOH═Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×1023mol-1，下列說法中正確的是（　�。�
A、1molNH3催化氧化完全轉變?yōu)镹O時，轉移5×6.02×1023e-
B、-140℃下，92g四氧化二氮晶體，恢復到標準狀況時，N2O4分子數(shù)為6.02×1023個
C、3.9g過氧化鈉中含有6.02×1023個O2-離子
D、1mol
 
235
92
U核素，含有235×6.02×1023個中子

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科目：高中化學 來源： 題型：

硝酸是一種重要的化工原料，工業(yè)上生產(chǎn)硝酸的主要過程如下：
（1）以N2和H2為原料合成氨氣．一定溫度下，在密閉容器中充入1molN2和3molH2發(fā)生反應．若容器容積恒定，達到平衡狀態(tài)時，氣體的總物質的量是原來的
15
16
，則N2的轉化率a1=
 
；若容器壓強恒定，達到平衡狀態(tài)時，N=的轉化率為a2，則a2
 
a1（‘填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）用氨催化氧化法可生產(chǎn)硝酸，其生產(chǎn)過程可表示為：
4NH3+5O2
催化劑
.
△
 4NO+6H2O    4NO+3O2+2H2O=4HNO3
現(xiàn)以3.4噸液氨為原料來生產(chǎn)質量分數(shù)為50%的硝酸，理論上需要加水的質量為
 
噸．（假設生產(chǎn)過程中反應物和生成物均無損耗）
（3）硝酸工業(yè)生產(chǎn)中的尾氣可用純堿溶液吸收，有關的化學反應為：
2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2，NO+NO2+Na2CO3=2NaNO2+CO2．若在標準狀況下有NO、NO2的混合氣體（不考慮N2O4）恰好與50mL 1． 0mol?L-1的Na2CO3溶液反應完全，且生成NaNO2和NaNO3的物質的量的比為4：1，則在混合氣體中NO氣體的體積分數(shù)為多少？（請寫出計算過程）
 
．

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