設NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A、1mol氧單質一定含有2NA個氧原子
B、1mol氦氣所含的原子數(shù)為2NA
C、在標準狀況下，22.4L乙醇分子個數(shù)為NA
D、1molMg在空氣中完全燃燒生成MgO和Mg3N2的混合物，共失去2NA個電子
考點：阿伏加德羅常數(shù)
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A、氧的單質有氧氣和臭氧兩種，臭氧中含有3個氧原子；
B、稀有氣體為單原子分子，1mol氦氣含有1mol原子；
C、標況下，乙醇為液體，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算物質的量；
D、鎂為2價金屬，根據(jù)電子守恒，1mol沒完全反應失去2mol電子．
解答： 解：A、由于氧元素存在氧氣和臭氧兩種單質，臭氧分子中含有3個氧原子，所以1mol氧單質不一定含有2mol氧原子，即1mol氧單質不一定含有2NA個氧原子，故A錯誤；
B、1mol氦氣含有1mol氦原子，所含的原子數(shù)為NA，故B錯誤；
C、在標準狀況下，乙醇不是氣體，不能根據(jù)標況下的氣體摩爾體積計算乙醇的物質的量，故C錯誤；
D、MgO和Mg3N2的混合物中鎂的化合價都為+2價，1mol鎂變成鎂離子生成2mol電子，共失去2NA個電子，故D正確；
故選D．
點評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關計算和判斷，題目難度中等，注意標準狀況下乙醇、水不是氣體，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算其物質的量，注意掌握好以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數(shù)的關系，準確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質子中子及核外電子的構成關系．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列是實驗室制取Cl2的反應：MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2↑+2H2O．在該反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比是（　�。�
A、1：1B、1：2
C、1：3D、1：4

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、Fe（OH）3溶于氫碘酸：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O
B、用醋酸除去水垢：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
C、氯氣與水的反應：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
D、等體積、等濃度的Ca（HCO3）2溶液和NaOH溶液混合：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

粗鹽中常含有可溶性雜質CaCl2、MgCl2和Na2SO4．現(xiàn)用下列試劑：①NaOH溶液  ②BaCl2溶液  ③Na2CO3溶液，分別除去以上三種雜質．請在下表中填寫對應試劑的序號及有關反應的離子方程式．
欲除雜質 需加試劑 離子方程式
Na2SO4
MgCl2
CaCl2

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式與所述事實相符且正確的是（　　）
A、用亞硫酸鉀溶液吸收硫酸工業(yè)尾氣中的SO2：SO2+SO32-+H20=2HSO3-
B、向AlCl3溶液中加入過量的NaOH溶液：Al3++3OH-=Al（OH）3↓
C、高錳酸鉀與足量濃鹽酸反應制氯氣：2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O
D、漂白粉溶液中，通入過量的二氧化碳：Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO

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科目：高中化學 來源： 題型：

阿魏酸在醫(yī)藥、保健品、化妝品原料和食品添加劑等方面有著廣泛的用途，其結構簡式為：
（1）阿魏酸可以發(fā)生
 
（填選項字母）．
a．酯化反應  b．消去反應  c．加成反應  d．氧化反應  e．銀鏡反應
（2）阿魏酸的一種同分異構體A可用于制備有機玻璃（聚甲基丙烯酸甲酯），轉化關系如圖所示：

已知A和B都能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，B的一溴代物只有一種，A、C能發(fā)生銀鏡反應．
①B的結構簡式為
 
，C含有的官能團為
 
．
②D→E的化學方程式為
 
．
③A的結構簡式為
 
．
（3）寫出所有符合下列條件的阿魏酸的同分異構體的結構簡式．
 
．
①苯環(huán)上有兩個取代基，且苯環(huán)上的一溴代物只有2種；
②能發(fā)生銀鏡反應；
③與碳酸氫鈉溶液反應可放出使澄清石灰水變渾濁的氣體；
④與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列化學用語正確的是（　　）
A、聚丙烯的結構簡式為：
B、丙烷分子的比例模型為：
C、四氯化碳分子的電子式為：
D、溴乙烷的分子式為：C2H5Br

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知1mol某有機物含碳原子n mol，完全燃燒時只生成CO2和H2O，耗氧氣1.5n mol．請回答下列問題：
（1）求該有機物化學式可能的通式．
（2）若7.4g該有機物（R）與足量的鈉反應可收集到H21.12L（標準狀況），求該有機物R的分子式．
（3）若該有機物（R）發(fā)生消去反應生成的有機物只有一種，寫出R可能的結構簡式．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下表為元素周期表的一部分，請參照元素①-⑩在表中的位置，回答下列問題：
族
周期		 IA 0
1 ① ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
2 ② ③ ④
3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩
（1）⑤⑥⑨⑩的離子半徑由大到小的順序為
 
（用離子符號表示）．
（2）比較④⑨的氫化物沸點高低順序并說明理由
 
．
（3）1g單質①在常溫下完全燃燒生成液態(tài)產(chǎn)物放出Q kJ的熱量，請寫出其表示燃燒熱的熱化學方程式
 
．
（4）由表中兩種元素組成的電子數(shù)與⑧相同的化合物的化學式為
 
．
（5）如圖A～J是由表中①～⑩元素形成的物質，其中G為一種金屬單質，J是白色沉淀．

反應①是重要工業(yè)反應，其陰極產(chǎn)物是
 
；反應②的離子方程式為
 
．溶液I呈
 
性（填“酸”、“堿”或“中”），其原因
 
（用離子方程式表達）．

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