7.根據(jù)系統(tǒng)命名法將下列有機物的名稱填寫在橫線上
2,3-二甲基己烷;
CH2=C(CH3) CH2CH32-甲基-1-丁烯.

分析 判斷有機物的命名是否正確或?qū)τ袡C物進行命名,其核心是準(zhǔn)確理解命名規(guī)范:
(1)烷烴命名原則:
①長:選最長碳鏈為主鏈;
②多:遇等長碳鏈時,支鏈最多為主鏈;
③近:離支鏈最近一端編號;
④。褐ф溇幪栔妥钚。聪旅娼Y(jié)構(gòu)簡式,從右端或左端看,均符合“近-----離支鏈最近一端編號”的原則;
⑤簡:兩取代基距離主鏈兩端等距離時,從簡單取代基開始編號.如取代基不同,就把簡單的寫在前面,復(fù)雜的寫在后面;
(2)有機物的名稱書寫要規(guī)范;
(3)對于結(jié)構(gòu)中含有苯環(huán)的,命名時可以依次編號命名,也可以根據(jù)其相對位置,用“鄰”、“間”、“對”進行命名;
(4)含有官能團的有機物命名時,要選含官能團的最長碳鏈作為主鏈,官能團的位次最小;
根據(jù)以上原則對該有機物進行命名或?qū)懗鲇袡C物的結(jié)構(gòu)簡式.

解答 解:從左邊命名, 名稱為2,3-二甲基己烷;
從距離雙鍵近的一端命名,CH2=C(CH3) CH2CH3名稱為2-甲基-1-丁,
故答案為:2,3-二甲基己烷;2-甲基-1-丁烯.

點評 本題考查了有機物的命名,題目難度不大,試題側(cè)重對學(xué)生基礎(chǔ)知識的檢驗和訓(xùn)練,解答關(guān)鍵是明確有機物的命名原則,然后結(jié)合有機物的結(jié)構(gòu)簡式靈活運用即可,有利于培養(yǎng)學(xué)生的規(guī)范答題能力.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

17.下列有關(guān)物質(zhì)水解的說法不正確的是( 。
A.淀粉、纖維素、蛋白質(zhì)均屬于天然高分子化合物,水解產(chǎn)物都只有一種
B.油脂在堿性條件下水解屬于皂化反應(yīng),酸性條件下的水解產(chǎn)物為甘油和高級脂肪酸
C.用pH計、電導(dǎo)率儀(一種測量溶液導(dǎo)電能力的儀器)均可監(jiān)測乙酸乙酯的水解程度
D.TiCl4+(x+2)H2O$\stackrel{△}{?}$TiO2•xH2O↓+4HCl   屬于水解反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

18.下列說法正確的是(  )
A.乙烷和乙醇是同系物
B.苯和甲苯都屬于飽和烴
C.有機化合物一定含有碳元素
D.含有碳元素的化合物一定是有機化合物

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

15.原電池的正負(fù)極的判斷:
(1)由組成原電池的兩極材料判斷.一般是活潑性強 的金屬為負(fù)極,活潑性弱的金屬或能導(dǎo)電的非金屬為正極.
(2)根據(jù)電流方向或電子流動方向判斷.電流是由正極流向負(fù)極;電子流動方向是由負(fù)極流向正極.
(3)根據(jù)原電池里電解質(zhì)溶液內(nèi)離子的定向流動方向.在原電池的電解質(zhì)溶液內(nèi),陽離子移向的極是
正極,陰離子移向的極為負(fù)極.
(4)根據(jù)原電池兩極發(fā)生的變化來判斷.原電池的負(fù)極總是失電子發(fā)生氧化反應(yīng),其正極總是得電子發(fā)生還原反應(yīng).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

2.同周期的X、Y、Z三元素,已知其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強弱順序是:HXO4>H2YO4>H3ZO4,則下列各判斷中正確的是(  )
A.原子半徑:X>Y>Z
B.非金屬性:X>Y>Z
C.陰離子的還原性按X、Y、Z的順序由強到弱
D.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按X、Y、Z的順序由弱到強

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

12.在甲酸的下列性質(zhì)中,可以證明它是弱電解質(zhì)的是(  )
A.1mol/L的甲酸溶液中c(H+)約為0.01mol/L
B.甲酸與水以任意比例互溶
C.10mL 1mol/L的甲酸溶液恰好與10mL 1mol/L的NaOH溶液完全反應(yīng)
D.在相同溫度下,物質(zhì)的量濃度相同的甲酸導(dǎo)電性比硫酸弱

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

19.在0.1mol•L-1NH3•H2O溶液中存在如下電離平衡:NH3•H2O?NH4++OH-.對于該平衡,下列敘述中正確的是( 。
A.降低溫度,溶液中c(NH4+)增大
B.加入水時,溶液中$\frac{c(O{H}^{-})}{c(N{H}_{3}•{H}_{2}O)}$ 增大
C.加入水時,溶液中c(H+)減小
D.加入少量NaOH固體,平衡向逆反應(yīng)方向移動,溶液中c(OH-)減小

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

16.0.1mol•L-1的鹽酸溶液與0.1mol•L-1的氨水等體積混合,溶液中離子濃度關(guān)系正確的是( 。
A.c(NH4+)=c(Cl-)>c(H+)=c(OH-B.c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+
C.c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-D.c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

17.天津港“8.12”爆炸事故中,因爆炸沖擊導(dǎo)致氰化鈉泄漏,可以通過噴灑雙氧水或硫代硫酸鈉溶液來處理,以減輕污染.某化學(xué)興趣小組在實驗室制備硫代硫酸鈉,并檢測用硫代硫酸鈉溶液處理后的氰化鈉廢水能否達標(biāo)排放
實驗室通過如圖所示裝置制備Na2S2O3

(1)如圖a裝置中盛裝Na2SO3固體的儀器名稱是圓底燒瓶;b裝置的作用是安全瓶,防止倒吸.
(2)裝置c中的產(chǎn)物有Na2S2O3和C02氣體,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2S+Na2CO3+4SO2═3Na2S2O3+CO2;實驗后,裝置d中的溶質(zhì)有NaOH、Na2CO3,還可能有Na2SO3
(3)為了保證硫代硫酸鈉的產(chǎn)量,實驗中通過c的氣體不能過量,原因是若通入的SO2過量,則溶液顯酸性,硫代硫酸鈉會分解.

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