Question

17．一定溫度下將0.2mol氣體A充入10L恒容密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)：2A（g）+B（g）?2C（g）+D（s）△H＜0，一段時(shí)間后達(dá)到平衡，此反應(yīng)過程中測定的數(shù)據(jù)如表所示，則下列說法正確的是（　�。�

t/min	2	4	6	8	10
n（A）/mol	0.16	0.13	0.11	0.10	0.10

• A． 反應(yīng)前2 min的平均速率ν（C）=0.02 mol•L^-1•min^-1
• B． 平衡后降低溫度，反應(yīng)達(dá)到新平衡前ν（逆）＞ν（正）
• C． 其他條件不變，10 min后再充入一定量的A，平衡正向移動，A的轉(zhuǎn)化率變小
• D． 保持其他條件不變，反應(yīng)在恒壓下進(jìn)行，平衡時(shí)A的體積分?jǐn)?shù)與恒容條件下反應(yīng)相同

Answer 1

分析 A．由方程式可知，反應(yīng)前2 min內(nèi)△c（C）=△c（A）=0.2mol-0.16mol=0.04mol，再根據(jù)v=$\frac{△c}{△t}$計(jì)算v（C）；
B．正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降低溫度平衡正向移動；
C．增大某一反應(yīng)物濃度，平衡正向移動，其它反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率增大，自身轉(zhuǎn)化率減��；
D．正反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量減小的反應(yīng)，恒溫恒容下平衡時(shí)壓強(qiáng)減小，等效在恒溫恒壓下平衡基礎(chǔ)上減小壓強(qiáng)．

解答 解：A．由方程式可知，反應(yīng)前2 min內(nèi)△c（C）=△c（A）=0.2mol-0.16mol=0.04mol，容器容積為10L，則v（C）=$\frac{\frac{0.04mol}{10L}}{2min}$=0.002mol/（L．min），故A錯(cuò)誤；
B．正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降低溫度平衡正向移動，反應(yīng)達(dá)到新平衡前ν（逆）＜ν（正），故B錯(cuò)誤；
C．其他條件不變，10 min后再充入一定量的A，A的濃度增大，平衡正向移動，但A的轉(zhuǎn)化率變小，故C正確；
D．正反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量減小的反應(yīng)，恒溫恒容下平衡時(shí)壓強(qiáng)減小，等效在恒溫恒壓下平衡基礎(chǔ)上減小壓強(qiáng)，平衡逆向移動，故恒溫恒容下A的體積分?jǐn)?shù)更大，故D錯(cuò)誤，
故選：C．

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)平衡影響、化學(xué)反應(yīng)速率計(jì)算，D選項(xiàng)中注意構(gòu)建等效平衡建立的途徑進(jìn)行分析解答．