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如圖所示是實驗中常用的幾種儀器

（1）寫出序號所代表的儀器的名稱A
 
；B
 
；C
 
；D
 
．
（2）上述儀器A～D使用前需要檢漏的有
 
；不能用于分離的有
 
．
考點：不能加熱的儀器及使用方法
專題：
分析：（1）根據儀器的圖形判斷儀器的名稱；
（2）帶有活塞或旋塞的儀器要檢查是否漏水；常用的物質分離的方法：過濾、萃取分液、蒸餾、分餾，根據各種方法來選擇所需的儀器．
解答： 解：（1）由儀器的圖形可知A為漏斗，B為1000mL容量瓶，C為冷凝管，D為分液漏斗．
故答案為：漏斗；1000mL容量瓶；冷凝管；分液漏斗；
（2）帶有活塞或旋塞的儀器要檢查是否漏水，則題中分液漏斗和容量瓶應檢漏；
常用的物質分離的方法：過濾、萃取分液、蒸餾、分餾．
A．漏斗可用于過濾，過濾是一種分離混合物的方法，所以能用于物質的分離；
B．容量瓶是用來配制一定物質的量濃度的溶液的儀器，不能用于物質的分離；
C．冷凝管用來冷凝，不能用于物質的分離；
D．分液漏斗是分離互不相溶的密度不同的液體的儀器，所以能用于物質的分離．
故答案為：BD；BC．
點評：本題考查常見實驗儀器的名稱，為高頻考點，側重中學生的實驗基礎知識的考查，只要同學們在平時的實驗稍加留心就可作對此題，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（1）某溫度（T℃）時，水的KW=10-13，則該溫度（填“大于”“小于”或“等于”）
 
25℃，其理由是
 
．將此溫度下pH=11的NaOH溶液aL與pH=1的H2SO4的溶液bL混合，若所得混合液為中性，則a：b=
 
．
（2）已知25℃時0.1mol?L-1醋酸溶液達到平衡（CH3COOH?H++CH3COO-）時的pH約為3，如果在此溶液中加入等體積的pH為5的鹽酸，則電離平衡
 
（填“向左移動”“向右移動”或“不移動”）；若向原醋酸溶液中加入少量醋酸鈉晶體，待晶體溶解后溶液的pH
 
（填“增大”“減小”或“不變”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

設NA為阿伏加德羅常數的值，下列敘述不正確的是（　�。�
A、常溫常壓下，16g14CH4所含中子數目為8NA
B、1.2g NaHSO4晶體中陽離子和陰離子的總數為0.03 NA
C、常溫常壓下，44 g CO2氣體含有氧原子的個數為2 NA
D、46gNO2和N2O4的混合物含有的原子數為3NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

海帶中含有豐富的碘．為了從海中提取碘，某研究性學習小組設計并進行了以下實驗（如圖1）：

現有下列儀器，請按要求填寫以下空白：
（1）其中適用于物質分離的儀器有
 
（填名稱）（如圖2），使用前需要檢驗是否漏水的有
 
填序號）（如圖2）．
（2）步驟①灼燒海帶時，除需要三腳架外，還需要用到的實驗儀器是
 
（從下列儀器中選出所需的儀器，用標號字母填寫在空白處）．
A．燒杯    B．坩堝    C．表面皿    D．泥三角    E．酒精燈    F．干燥器
（3）步驟③除鐵架臺、燒杯外，還需用到的儀器有
 
；
（4）步驟⑥的目的是從含碘苯溶液中分離出單質碘和回收苯，該步驟的實驗操作名稱是
 
，上圖2中還缺少的玻璃儀器是
 
．
（5）步驟⑤中某學生選擇用苯來提取碘的理由是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

現有三組溶液：①汽油和氯化鈉溶液，②39%的酒精溶液，③氯化鈉和單質溴的水溶液．分離以上各混合液的正確方法依次是（　　）
A、過濾、萃取、分液
B、萃取、分液、蒸餾
C、分液、蒸餾、萃取
D、萃取、蒸餾、分液

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知：2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）△H=-196.6kJ/mol．實驗室測得4molSO2發(fā)生上述化學反應時放出314.3kJ熱量，SO2的轉化率為多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：

pH相同的鹽酸和醋酸，分別用蒸餾水稀釋至原體積的m倍和n倍，稀釋后兩溶液pH相等，則m和n的關系是（　�。�
A、m＞nB、m=n
C、m＜nD、不能確定

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科目：高中化學 來源： 題型：

甲醇可作為燃料電池的原料．以CH4和H2O為原料，通過下列反應來制備甲醇．
Ⅰ：CH4�。╣）+H2O　（g）=CO�。╣）+3H2　（g）△H=+206.0kJ?mol-1
Ⅱ：CO�。╣）+2H2�。╣）=CH3OH�。╣）△H=-129.0kJ?mol-1
（1）將1.0mol CH4和1.0mol H2O（g）通入容積為100L的反應室，在一定條件下發(fā)生反應I，測得在一定的壓強下CH4的轉化率與溫度的關系如圖．

假設100℃時達到平衡所需的時間為5min，則用H2表示該反應的平均反應速率為
 
．
（2）在壓強為0.1MPa、溫度為300℃條件下，將a mol CO與2a mol H2的混合氣體在催化劑作用下發(fā)生反應II生成甲醇，平衡后將容器的容積壓縮到原來的
1
2
，其他條件不變，對平衡體系產生的影響是
 
（填字母序號）
A．平衡常數K增大    
B．正反應速率加快，逆反應速率減慢
C．CH3OH的物質的量增加    
D．重新平衡c
c(H2)
c(CH3OH)
減小
（3）甲醇對水質會造成一定的污染，有一種電化學法可消除這種污染，其原理是：通電后，將Co2+氧化成Co3+，然后以Co3+做氧化劑再把水中的甲醇氧化成CO2而凈化．
若圖2裝置中的電源為甲醇一空氣-KOH溶液的燃料電池，則電池正極的電極反應式：
 
，該電池工作時，溶液中的OH-向
 
極移動．凈化合1mol甲醇的水，燃料電池轉移電子
 
mol．寫出凈化甲醇的離子方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

有A、B、C、D、E五種元素，元素A的一種原子無中子，元素B和C都有2個電子層，它們能生成無色無嗅的氣體BC2，元素D有三個電子層，它和元素C屬于同一主族，D和C生成有刺激性氣味的氣體DC2；元素E的陽離子E+的電子層結構與Ar的電子層結構相同，試回答：
（1）它們的元素符號是：A
 
  B
 
 C
 
  D
 

（2）A和D的化合物與C和D的化合物（DC2）能否反應？若能反應寫出反應方程式：
 
．

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