Question

16．將一定量的Al₂O₃加入到100mL NaOH溶液中，固體全部溶解，向所得溶液中逐滴加入1.0mol•L^-1的鹽酸，所得沉淀的物質(zhì)的量與加入鹽酸體積的關(guān)系如圖所示（不考慮溶液體積的變化），則下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A． NaOH溶液的濃度為1.0mol•L^-1
• B． Al₂O₃的質(zhì)量為0.51g
• C． v₀的數(shù)值為35
• D． 沉淀量達(dá)到最大時(shí)，溶液中的溶質(zhì)有兩種

Answer 1

分析 A、沉淀量最大時(shí)是氯化鈉的水溶液，根據(jù)組成可得鈉離子與氯離子的物質(zhì)的量相等，可求得NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度；
B、50ml→80ml發(fā)生反應(yīng)Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O，根據(jù)Al₂O₃～2Al（OH）₃，求Al₂O₃的質(zhì)量；
C、偏鋁酸鈉與鹽酸生成氫氧化鋁消耗的鹽酸是氫氧化鋁與鹽酸反應(yīng)消耗的鹽酸的$\frac{1}{3}$；
D、沉淀量達(dá)到最大時(shí)，是氯化鈉的水溶液．

解答 解：A、沉淀量最大時(shí)是氯化鈉的水溶液，n（HCl）=1.0mol•L^-1×0.05L=0.05mol，所以n（NaOH）=n（HCl）=0.05mol，則NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度是$\frac{0.05mol}{0.1L}$=0.5mol/L，故A錯(cuò)誤；
B、50ml→80ml發(fā)生反應(yīng)Al（OH）₃ +3H⁺=Al³⁺+3H₂O，
                     1mol        3mol
                     n（Al（OH）₃）  （80-50）×1×10^-3 
所以  n（Al（OH）₃）=0.01mol，則n（Al₂O₃）=$\frac{1}{2}$×0.01=0.005mol，所以m（Al₂O₃）=0.005mol×102g/mol=0.51g，故B正確；
C、偏鋁酸鈉與鹽酸生成氫氧化鋁消耗的鹽酸是氫氧化鋁與鹽酸反應(yīng)消耗的鹽酸的$\frac{1}{3}$，所以V₀→50的體積為：（80-50）×$\frac{1}{3}$=10ml，所以V₀=50-10=40ml，故C錯(cuò)誤；
D、沉淀量達(dá)到最大時(shí)，是氯化鈉的水溶液，而不是兩種溶質(zhì)，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查以圖象題的形式考查鋁的重要化合物的計(jì)算，題目難度中等，注意分析圖象各階段的物質(zhì)的量的關(guān)系，根據(jù)各階段的化學(xué)反應(yīng)，利用守恒計(jì)算．