1.已知在相同溫度和壓強(qiáng)下,任何氣體的分子數(shù)之比等于體積比.現(xiàn)有CO、O2、CO2混合氣體9mL,點(diǎn)燃爆炸后,恢復(fù)到原來狀況時(shí),體積減少1mL,再通過足量NaOH溶液體積又減少5mL,則原混合氣體中CO、O2、CO2的體積比可能是( 。
A.1:3:5B.5:1:3C.3:1:5D.2:4:3

分析 在相同溫度和壓強(qiáng)下,任何氣體的分子數(shù)之比等于體積比,CO和氧氣反應(yīng)方程式為2CO+O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2CO2,根據(jù)方程式知,減少體積等于參加反應(yīng)氧氣體積,所以參加反應(yīng)氧氣體積為1mL、參加反應(yīng)CO體積為2mL,NaOH溶液吸收二氧化碳,通過足量NaOH溶液體積又減少5mL,則二氧化碳總體積是5mL,CO反應(yīng)生成2mL二氧化碳,所以原來二氧化碳體積=(5-2)mL=3mL,采用極限法分析解答.

解答 解:在相同溫度和壓強(qiáng)下,任何氣體的分子數(shù)之比等于體積比,CO和氧氣反應(yīng)方程式為2CO+O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2CO2,根據(jù)方程式知,減少體積等于參加反應(yīng)氧氣體積,所以參加反應(yīng)氧氣體積為1mL、參加反應(yīng)CO體積為2mL,NaOH溶液吸收二氧化碳,通過足量NaOH溶液體積又減少5mL,則二氧化碳總體積是5mL,CO反應(yīng)生成2mL二氧化碳,所以原來二氧化碳體積=(5-2)mL=3mL,
假設(shè)氧氣完全反應(yīng),則原來CO體積=(9-3-1)mL=5mL,則原混合氣體中CO、O2、CO2的體積比=5mL:1mL:3mL=5:1:3;
假設(shè)CO完全反應(yīng),則原來氧氣體積=(9-3-2)mL=4mL,則原混合氣體中CO、O2、CO2的體積比=2mL:4mL:3mL=2:4:3;
故選BD.

點(diǎn)評(píng) 本題考查混合物有關(guān)計(jì)算,側(cè)重考查學(xué)生分析計(jì)算能力,根據(jù)方程式中各個(gè)物理量之間的關(guān)系結(jié)合極限法分析解答,注意通入氫氧化鈉溶液時(shí)吸收的二氧化碳包含CO生成的二氧化碳,為易錯(cuò)點(diǎn).

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

11.下表為元素周期表的一部分.

請(qǐng)回答:
(1)五種元素中原子半徑最大的是Y>Z>Q>W(wǎng)>X(填元素符號(hào)).
(2)X2、W2都能與H2反應(yīng)生成氫化物,用原子結(jié)構(gòu)解釋原因鹵素原子的最外層電子數(shù)均為7;X與W相應(yīng)的氫化物的穩(wěn)定性HF>HCl(填化學(xué)式).
(3)五種元素的最高價(jià)氧化物的水化物中酸性最強(qiáng)的是HClO4(填化學(xué)式).
(4)Z與Y 兩種元素的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式為Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O.
(5)X、Q、W非金屬性比較:F>Cl>S(填元素符號(hào));用原子結(jié)構(gòu)解釋原因原子半徑S>Cl>F,所以原子核對(duì)最外層電子的吸引力:S<Cl<F,得電子能力:F>Cl>S,則非金屬性:F>Cl>S.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題

12.不論以何種比例混合,只要混合物的質(zhì)量一定,完全燃燒后生成CO2的量也一定的是( 。
A.乙烯和丙烯B.甲烷和乙烯C.甲苯和乙苯D.乙炔和苯

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

9.山梨酸是一種常見的食物添加劑,它的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3-CH═CH-CH═CH-COOH.下列關(guān)于山梨酸的敘述正確的是( 。
A.山梨酸不能使溴水褪色B.山梨酸中的含氧官能團(tuán)為羥基
C.山梨酸最多有6個(gè)碳原子共面D.山梨酸不能與NaHCO3發(fā)生反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

16.將一定量的Al2O3加入到100mL NaOH溶液中,固體全部溶解,向所得溶液中逐滴加入1.0mol•L-1的鹽酸,所得沉淀的物質(zhì)的量與加入鹽酸體積的關(guān)系如圖所示(不考慮溶液體積的變化),則下列說法正確的是(  )
A.NaOH溶液的濃度為1.0mol•L-1
B.Al2O3的質(zhì)量為0.51g
C.v0的數(shù)值為35
D.沉淀量達(dá)到最大時(shí),溶液中的溶質(zhì)有兩種

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

6.將同溫同壓下H2、O2、Cl2按9:4:1的體積比混合,在密閉容器中用電火花點(diǎn)燃充分反應(yīng)后,使混合氣體冷卻到室溫,所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(  )
A.37%B.33.6%C.16.8%D.20%

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

13.判斷正誤,并說明理由:
①1mol NaCl和1mol HCl含有相同粒子數(shù)目;  
②1mol O2的質(zhì)量與它的相對(duì)分子質(zhì)量相等
③氖氣的摩爾質(zhì)量(單位:g/mol)在數(shù)值上等于它的相對(duì)原子質(zhì)量
④2mol水的摩爾質(zhì)量是1mol水的摩爾質(zhì)量的兩倍.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

17.下列各組離子能同時(shí)大量共存的是( 。
A.Na+、HS-、H+、Cl-B.HS-、Na+、OH-、K+
C.K+、CO32-、Br-、AlO2-D.H+、Cl-、Na+、SO32-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

15.下列物質(zhì)中,互為同位素的是( 。
A.H2O與D2OB.${\;}_8^{16}O$與${\;}_8^{18}O$
C.紅磷和白磷D.${\;}_{6}^{12}$C與C60

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