【題目】下列條件一定能使反應(yīng)速率加快的是(

①增加反應(yīng)物的物質(zhì)的量;②升高溫度;③縮小反應(yīng)容器的體積;④加入 MnO2

A.全部B.①②④C.D.②③

【答案】C

【解析】

①如果反應(yīng)物是固體,增加固體反應(yīng)物的物質(zhì)的量,反應(yīng)速率不變,故①錯誤;

②由于溫度升高,增大活化分子百分?jǐn)?shù),反應(yīng)速率一定加快,故②正確;

③沒有氣體參加的反應(yīng),縮小容器體積,增大壓強,反應(yīng)速率不變,,故③錯誤;

MnO2不為所有反應(yīng)的催化劑,有加快反應(yīng)速率的,反應(yīng)速率不一定加快,故④錯誤;

答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化學(xué)反應(yīng)速率是通過實驗測定的,下列化學(xué)反應(yīng)速率的測量中,測量依據(jù)不可行的是( )

選項

化學(xué)反應(yīng)

測量依據(jù)(單位時間內(nèi))

A

2NO2N2O4

顏色深淺

B

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2

H2體積

C

CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)

壓強變化

D

Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH

沉淀質(zhì)量

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鈦礦工業(yè)中的硫酸酸性廢水富含Ti、Fe等元素,其綜合利用如下:

已知:TiO2+易水解,只能存在于強酸性溶液中。

(1)TiO2+鈦的化合價為________________________

(2)步驟Ⅰ中檢驗鈦礦廢水中加入鐵屑是否足量的試劑是________________________。

(3)操作a是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、______________________________________________。

(4)步驟Ⅲ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________;反應(yīng)溫度一般需控制在35℃以下,其目的是____________________________________。

(5)已知Ksp=[Fe(OH)2] = 8×10-16。步驟Ⅲ中,F(xiàn)eCO3達到溶解平衡時,若室溫下測得溶液的pH為8.5, c(Fe2+) = 1×10-6mol/L。試判斷所得的FeCO3________(填“有”或“沒有”)Fe(OH)2;步驟Ⅳ中,為了得到較為純凈的Fe2O3,除了適當(dāng)?shù)臏囟韧猓需要采取的措施是_________________。

(6)向“富含TiO2+溶液”中加入Na2CO3粉末易得到固體TiO2 nH2O。請結(jié)合原理和化學(xué)用語解釋其原因_________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)將0.4 mol A氣體和0.2 mol B氣體充入10 L的密閉容器中,在一定條件下使其發(fā)生反應(yīng)生成氣體C,其物質(zhì)的量的變化如圖:

(1)t1=10 min,則0t1時間內(nèi)C物質(zhì)的平均反應(yīng)速率為________;該反應(yīng)在t1時達到平衡,其化學(xué)方程式為____________________________________。

(2)據(jù)圖中曲線變化情況分析,t1時刻改變的反應(yīng)條件可能是________。

A.加入了催化劑 B.降低了反應(yīng)溫度

C.向容器中充入了C D.縮小了容器體積

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】利用生活中或?qū)嶒炛谐R姷奈锲,根?jù)氧化還原反應(yīng)知識和電化學(xué)知識,自己動手設(shè)計一個原電池。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

(1)實驗原理:Fe+2H=Fe2++H2↑。

(2)實驗原理:電極(______、______)、________、________、稀硫酸、耳機(或者電流計)。(請在空格中填寫所缺的實驗用品)

(3)實驗裝置(如圖)。

(4)原電池設(shè)計及注意的問題:

①按如圖所示連接好實驗儀器,注意觀察(耳朵聽)耳機是否有聲音發(fā)出,如果沒有,可將原電池的兩個電極中的一極接觸耳機插頭上的一極(注意:接觸的同時耳機的另一極是連接在原電池的另一個電極上的),這時可以聽見耳機發(fā)出“嚓嚓嚓……”的聲音。其原因是:在原電池中,由化學(xué)能轉(zhuǎn)化為________,在耳機中又由________轉(zhuǎn)化為聲音這種能量。

②如果將裝置中的耳機改為電流計,則鐵釘應(yīng)該接電流計的________極,電極反應(yīng)是_____________________________,發(fā)生了________反應(yīng)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用純凈的CaCO3100 mL稀鹽酸反應(yīng)制取CO2,實驗過程記錄如圖所示(CO2的體積已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積)。下列分析正確的是

A. OE段的平均反應(yīng)速率最快

B. EF段,用鹽酸表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為0.4 mol/(L·min)

C. OE、EF、FG三段中,該反應(yīng)用二氧化碳表示的平均反應(yīng)速率之比為267

D. F點收集到的CO2的量最多

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】A、B、W、D、E為短周期元素,且原子序數(shù)依次增大,質(zhì)子數(shù)之和為39,B、W同周期,A、D同主族,A、W能形成兩種液態(tài)化合物A2WA2W2,E元素的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等。

(1)E元素在周期表中的位置為___________________。

(2)AW兩種元素組成的18電子微粒的電子式為______________。

(3)經(jīng)測定A2W2為二元弱酸,其酸性比碳酸的還要弱常用硫酸處理BaO2來制備A2W2,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________________。

(4)廢印刷電路反上含有銅,以往的回收方法是將其灼燒使銅轉(zhuǎn)化為氧化銅,再用硫酸溶解,F(xiàn)改用A2W2和稀硫酸浸泡廢印刷電路板既達到上述目的,又保護了環(huán)境,試寫出反應(yīng)的離子方程式____________________。

(5)D的某化合物呈淡黃色,可與氯化亞鐵溶液反應(yīng)。若淡黃色固體與氯化亞鐵反應(yīng)的物質(zhì)的量之比為1:2,且無氣體生成,則該反應(yīng)的離子方程式為_____________________________

(6)元素D的單質(zhì)在一定條件下,能與A單質(zhì)化合生成一種化合物DA,DA能與水反應(yīng)放出氫氣,若將1molDA0.5molE單質(zhì)混合加入足量的水,充分反應(yīng)后生成氣體的體積是___________(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列表示水解的離子方程式正確的是

A. CH3COOH2OCH3COOHOH

B. NH4+H2ONH4OHH

C. S22H2OH2S2OH

D. HCO3-H2OH3OCO32-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】25℃,已知AgClKsp=1.8×10-10,Ag2CO3在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示,下列說法錯誤的是

A. Ag2CO3Ksp8.1×10-12

B. Ag2CO3(s)+2Cl-(aq)2AgCl(s)+CO32-(aq)的平衡常數(shù)K=2.5×108

C. Ag2CO3的飽和溶液中加入K2CO3(s)可使c(CO32-增大Y點到Z

D. 0.001molL-1AgNO3溶液中滴入同濃度的KClK2CO3的混合溶液,CO32-先沉淀

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