【題目】利用生活中或?qū)嶒炛谐R姷奈锲罚鶕?jù)氧化還原反應知識和電化學知識,自己動手設計一個原電池。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

(1)實驗原理:Fe+2H=Fe2++H2↑。

(2)實驗原理:電極(______、______)、________、________、稀硫酸、耳機(或者電流計)。(請在空格中填寫所缺的實驗用品)

(3)實驗裝置(如圖)。

(4)原電池設計及注意的問題:

①按如圖所示連接好實驗儀器,注意觀察(耳朵聽)耳機是否有聲音發(fā)出,如果沒有,可將原電池的兩個電極中的一極接觸耳機插頭上的一極(注意:接觸的同時耳機的另一極是連接在原電池的另一個電極上的),這時可以聽見耳機發(fā)出“嚓嚓嚓……”的聲音。其原因是:在原電池中,由化學能轉(zhuǎn)化為________,在耳機中又由________轉(zhuǎn)化為聲音這種能量。

②如果將裝置中的耳機改為電流計,則鐵釘應該接電流計的________極,電極反應是_____________________________,發(fā)生了________反應。

【答案】鐵釘或鐵條 銅片(其他合理答案也可) 燒杯、導線 電能 電能 Fe2eFe2 氧化

【解析】

(2)根據(jù)電池反應:Fe2HFe2H2↑可知,正極為不比鐵活潑的金屬或非金屬導體。因此電極是鐵釘或鐵條、銅片,要構(gòu)成原電池還需要燒杯、導線、稀硫酸;

(4)①在原電池中,由化學能轉(zhuǎn)化為電能,在耳機中又由電能轉(zhuǎn)化為聲音這種能量。

②如果將裝置中的耳機改為電流計,由于鐵為負極,應連接電流計的負極,電極反應是Fe2eFe2,發(fā)生了氧化反應。

練習冊系列答案
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【題目】(雙選)向某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的氣體A和B,一定溫度下發(fā)生反應A(g) + xB(g) 2C(g),達到平衡后,只改變反應的一個條件,測得容器中物質(zhì)的濃度、反應速率隨時間變化的如下圖所示。下列說法中正確的是

A.30min時降低溫度,40min時升高溫度

B.8min前A的平均反應速率為0.08mol/(L·min)

C.反應方程式中的x=1,正反應為吸熱反應

D.20min~40min間該反應的平衡常數(shù)均為4

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A. K+、H+、SO42- 、C1- B. Na+、CO32-、NO3-、Ca2+

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【題目】已知:單質(zhì)A為目前人類使用最廣泛的金屬,氧化物B為具有磁性的黑色晶體,根據(jù)下列轉(zhuǎn)化關系填空。

1)試判斷:A化學式_____________,B名稱_______________

2)實驗室檢驗C溶液中的陽離子時,可加入氫氧化鈉溶液,若先產(chǎn)生___________色沉淀,該沉淀在空氣中迅速變?yōu)榛揖G色,最終變?yōu)?/span>_________色,則含該離子。

3)實驗室檢驗D溶液中的陽離子時,通常可滴加_________,若溶液變?yōu)?/span>_______色,則含該離子。

4)若E是一種黃綠色氣體單質(zhì),該氣體是________________,在C→D過程中,此氣體做_________劑。

5)寫出固體B與過量鹽酸反應的離子方程式__________________________。

6)寫出D + A→C離子方程式__________________________

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【題目】右下表為元素周期表的一部分,其中X、Y、Z、W為短周期元素,W元素的核電荷數(shù)為X元素的2倍。下列說法正確的是( )

A. X、W、Z元素的原子半徑及它們的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性均依次遞增

B. Y、Z、W元素在自然界中均不能以游離態(tài)存在,它們的最高價氧化物的水化物的酸性依次遞增

C. YX2晶體熔化、液態(tài)WX3氣化均需克服分子間作用力

D. 根據(jù)元素周期律,可以推測T元素的單質(zhì)具有半導體特性,T2X3具有氧化性和還原性

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【題目】下列條件一定能使反應速率加快的是(

①增加反應物的物質(zhì)的量;②升高溫度;③縮小反應容器的體積;④加入 MnO2

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A. 加入NaOH,可增大乙醇的物質(zhì)的量

B. 增大HBr濃度,有利于生成C2H5Br

C. 若反應物增大至2 mol,則兩種反應物平衡轉(zhuǎn)化率之比不變

D. 若起始溫度提高至60℃,可縮短反應達到平衡的時間

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另取10.80gX在惰性氣流中加熱至完全分解,得到6.40g固體1.請回答如下問題:

1)畫出白色沉淀1中金屬元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖_______,寫出氣體甲的電子式_______

2X的化學式是______,在惰性氣流中加熱X至完全分解的化學反應方程式為_______

3)白色沉淀2在空氣中變成紅褐色沉淀的原因是_______(用化學反應方程式表示)。

4)一定條件下,氣體甲魚固體1中的某種成分可能發(fā)生氧化還原反應,寫出一個可能的化學反應方程式_______,并設計實驗方案驗證該反應的產(chǎn)物_______。

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A. 放電時,負極的電極反應式為Li-e=Li+

B. 放電時,電子通過電解質(zhì)從Li流向Fe2O3

C. 充電時,Fe做陽極,電池逐漸擺脫磁鐵吸引

D. 充電時,陽極的電極反應式為2Fe+3Li2O-6e= Fe2O3+6Li+

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