Question

設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為N_A，下列敘述中正確的是（　�。�

• A、常溫常壓下，32克氧氣中原子個(gè)數(shù)為N_A
• B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol H₂O的體積為22.4L
• C、常溫常壓下，1mol H₂的質(zhì)量為2克
• D、物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的MgCl₂溶液中，含有的Cl^-數(shù)為N_A

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A、32g氧氣的物質(zhì)的量為1mol，1mol氧氣中含有2mol氧原子；
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水的狀態(tài)不是氣體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算水的體積；
C、氫氣的摩爾質(zhì)量為2g/mol，1mol氫氣的質(zhì)量為2g；
D、氯化鎂溶液的體積不知，無法計(jì)算溶液中含有的氯離子的數(shù)目．

解答： 解：A、32g氧氣中含有1mol氧氣，含有2mol氧原子，含有的原子個(gè)數(shù)為2N_A，故A錯(cuò)誤；
B、標(biāo)況下，水不是氣體，題中條件無法計(jì)算22.4L水的體積，故B錯(cuò)誤；
C、1mol氫氣的質(zhì)量為：2g/mol×1mol=2g，故C正確；
D、沒有告訴物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的MgCl₂溶液的體積，無法計(jì)算溶液中含有的氯離子的物質(zhì)的量及數(shù)目，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，題目難度中等，注意明確標(biāo)準(zhǔn)狀況下水的狀態(tài)，掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，準(zhǔn)確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系；選項(xiàng)D為易錯(cuò)點(diǎn)，注意題中條件是否齊全．