現(xiàn)有等濃度的下列溶液：①CH3COOH  ②HCl   ③NaOH  ④Na2CO3  ⑤NaCl按溶液pH由小到大排列正確的是（　�。�
A、①②⑤④③
B、①④③②⑤
C、⑤②①④③
D、②①⑤④③
考點(diǎn)：鹽類水解的應(yīng)用,弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡
專題：電離平衡與溶液的pH專題,鹽類的水解專題
分析：等濃度的這幾種溶液中，先根據(jù)酸堿鹽進(jìn)行分類，再根據(jù)酸的強(qiáng)弱、鹽的類型進(jìn)行分類，從而確定溶液酸堿性強(qiáng)弱．
解答： 解：等濃度的這幾種溶液中，醋酸和鹽酸都是酸、氯化鈉和碳酸鈉都是鹽、氫氧化鈉為強(qiáng)堿，醋酸的電離程度小于氯化氫，所以氯化氫pH小于醋酸；
碳酸鈉為強(qiáng)堿弱酸鹽，其溶液呈堿性，氯化鈉為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，其溶液呈中性；
氫氧化鈉為強(qiáng)堿，所以這幾種溶液pH由小到大順序?yàn)椋孩冖佗茛堍郏?br />故選D．
點(diǎn)評：本題考查了溶液pH大小的判斷，根據(jù)酸堿鹽進(jìn)行分類，再結(jié)合酸和鹽的性質(zhì)分析解答，再根據(jù)鹽中“誰弱誰水解、誰強(qiáng)誰顯性、強(qiáng)強(qiáng)顯中性”判斷，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在H2S的飽和溶液中存在下列平衡  ①H2S?H++HS-②HS-?H++S2-，且知K1＞K2，采取下列哪種措施后，既可增大c（S2-）又能提高pH還能使電離平衡逆向移動的是（　�。�
A、加NaOH
B、通入H2S氣體
C、降溫
D、加入Na2S晶體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列化學(xué)用語或模型正確的是（　�。�
A、CO2的結(jié)構(gòu)式：O-C-0
B、氟化鈉的電子式：
C、CCl4分子的比例模型：
D、金剛石的結(jié)構(gòu)模型：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在下列溶液中能大量共存的離子組是（　�。�
A、Fe3+、Na+、Cl-、SCN-
B、HCO3-、Ca2+、C
O
2-
3
、K+
C、Na+、AlO2-、NO3-、H+
D、K+、Na+、Cl-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

以石墨做電極，電解1mol/L下列物質(zhì)的水溶液，下列表述正確的是（　�。�
A、若為鹽酸溶液，pH減小
B、若為氫氧化鈉溶液，pH減小
C、若為硫酸鈉溶液，pH不變
D、若為氯化鈉溶液，pH不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的一種重要工具．A、B、C、D、E、F是周期表中前四周期的六種元素，原子序數(shù)依次增大，其中A和B同周期，固態(tài)的AB2能升華；C和E原子都有一個未成對電子，C+比E少一個電子層，E原子得到一個電子后3p軌道全充滿；D最高價氧化物中D的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%，且核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)；F有+1、+2兩種常見的化合價，其單質(zhì)為紅色．回答下列問題：
（1）寫出A、B兩種元素的元素符號
 
、
 
；D、E元素電負(fù)性由大到小的順序是：
 
 （用元素符號表示）．
（2）比較A、C常見單質(zhì)熔點(diǎn)
 
＞
 
（用元素符號表示）．
（3）AE4中A原子雜化軌道方式為：
 
雜化，其固態(tài)晶體類型為
 
．
（4）F+的基態(tài)核外電子排布式為
 
；向F2+的硫酸鹽溶液中逐滴加入氨水，先產(chǎn)生沉淀后沉淀溶解為深藍(lán)色溶液，加入乙醇會析出藍(lán)色晶體，該晶體中F與NH3之間的化學(xué)鍵為
 
，該晶體中陽離子的結(jié)構(gòu)式為
 
．
（5）比較B、D氫化物的沸點(diǎn)
 
＞
 
（用分子式表示），原因是
 
．
（6）元素X的某價態(tài)陰離子Xn-中所有電子正好充滿K和L電子層，CnX晶體的最小結(jié)構(gòu)單元如圖所示．該晶體中陽離子和陰離子個數(shù)比為
 
，晶體中每個Xn-被
 
個等距離的C+離子包圍．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表：
實(shí)驗(yàn)編號 HA物質(zhì)的量濃度（mol?L-1） NaOH物質(zhì)的量濃度（mol?L-1） 混合溶液的pH
① 0.1 0.1 pH=9
② c 0.2 pH=7
③ 0.2 0.1 pH＜7
請回答：
（1）從①組情況分析，HA是強(qiáng)酸還是弱酸
 
．
（2）②組情況表明，c
 
0.2 （選填“大于”、“小于”或“等于”）．混合液中離子濃度c（A-）與 c（Na+）的大小關(guān)系是
 
．
（3）從③組實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析，說明HA的電離程度
 
NaA的水解程度（選填“大于”、“小于”或“等于”），該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是
 
．
（4）①組實(shí)驗(yàn)所得混合溶液中由水電離出的c（OH-）=
 
 mol?L-1．若已知該溫度下HA的電離常數(shù)K電離=1.0×10-5，則0.1mol?L-1HA溶液的pH=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C是中學(xué)化學(xué)常見的單質(zhì)，X、Y、Z是中學(xué)化學(xué)常見的氧化物，它們之間有如右圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，請據(jù)圖回答：
（1）若X為CO2、B為紅色固體，則下列物質(zhì)的化學(xué)式為：
A
 
，Y
 
，Z
 
．
（2）若X為Fe3O4，A為銀白色固體，寫出符合下列要求的化學(xué)方程式：
反應(yīng)1：
 
；
反應(yīng)2：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA，下列敘述中正確的是（　�。�
A、常溫常壓下，32克氧氣中原子個數(shù)為NA
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol H2O的體積為22.4L
C、常溫常壓下，1mol H2的質(zhì)量為2克
D、物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有的Cl-數(shù)為NA

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