Question

【題目】一定條件下，可逆反應(yīng)X（g）+3Y（g）2Z（g），若X，Y，Z起始濃度分別為c1、c2、c3（均不為0，單位mol/L），當(dāng)達(dá)平衡時(shí)X，Y，Z的濃度分別為0.1mol/L，0.3mol/L，0.08mol/L，則下列判斷不合理的是（ ）
A.c1：c2=1：3
B.平衡時(shí)，Y和Z的生成速率之比為3：2
C.X，Y的轉(zhuǎn)化率不相等
D.c1的取值范圍為0＜c1＜0.14mol/L

Answer 1

【答案】C
【解析】解

	X（g）+	3Y（g）	2Z（g）
起始：	c1	c2	c3
平衡：	：0.1moL/L	0.3mol/L	0.08mol/L

A．由方程式可知，反應(yīng)物的物質(zhì)的量濃度的變化量與化學(xué)計(jì)量數(shù)成正比，則（ c1﹣0.1moL/L）：（c2﹣0.3mol/L）=1：3，則c1：c2=l：3，故A正確；
B．平衡時(shí)，Y和Z的生成速率之比為3：2，說明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故B正確；
C．反應(yīng)起始時(shí)c1：c2=l：3，由方程式可知，反應(yīng)物的物質(zhì)的量變化量與化學(xué)計(jì)量數(shù)呈正比，轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量也為1：3，則轉(zhuǎn)化率應(yīng)相等，故C錯(cuò)誤；
D．如反應(yīng)向正反應(yīng)進(jìn)行，則c1最小為0，如反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，則c1最大為0.14，因反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不可能完全轉(zhuǎn)化，則C1的取值范圍為0＜c1＜0.14，故D正確．
故選C．
A．根據(jù)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比判斷；
B．反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等；
C．根據(jù)起始量以及轉(zhuǎn)化量判斷轉(zhuǎn)化率關(guān)系；
D．從可逆反應(yīng)的特點(diǎn)的角度分析．