5．部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如表所示．
元素代號(hào)元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
WM層上的電子數(shù)為4
X常溫下，其單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物的水溶液顯堿性
YL層電子數(shù)為次外層電子數(shù)的3倍
Z元素最高正價(jià)是+7價(jià)
下列敘述不正確的是（　�。�
A．原子半徑：W＞X＞Y
B．化合物WY2不溶于水
C．由X、Y和氫三種元素形成的所有化合物中只含共價(jià)鍵
D．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：W＜Z

分析 W的M層上的電子數(shù)為4，為Si元素，X常溫下，其單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物的水溶液顯堿性，為N元素，Y的L層電子數(shù)為次外層電子數(shù)的3倍，為O元素，Z的元素最高正價(jià)是+7價(jià)，為Cl元素，結(jié)合對(duì)應(yīng)單質(zhì)、化合物的性質(zhì)以及元素周期率知識(shí)解答該題．

解答 解：由以上分析可知W為Si元素、X為N元素、Y為O元素、Z為Cl元素．
A．同主族元素的單質(zhì)從上到下，原子半徑逐漸增大，同周期元素的單質(zhì)從左到右，原子半徑逐漸減小，則W＞X＞Y，故A正確；
B．二氧化硅不溶于水，故B正確；
C．由X、Y和氫三種元素形成的所有化合物如為硝酸銨，則為離子化合物，含共價(jià)鍵和離子鍵，故C錯(cuò)誤；
D．非金屬性Si＜Cl，元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，故D正確．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查了元素周期律以及原子核外電子排布知識(shí)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，題目難度不大，注意把握原子的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．為了提純下列物質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)），所選除雜試劑，分離方法，必用儀器都正確的是（　�。�
選項(xiàng)不純物質(zhì)除雜試劑分離方法必用儀器
A碘（水）四氯化碳萃取分液漏斗
B氯化鉀（氯化鈣）適量鹽酸過濾玻璃棒
C硝酸銅（硝酸銀）適量銅粉結(jié)晶酒精燈
D硫酸鉀（碳酸鉀）適量鹽酸蒸餾溫度計(jì)
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．向100mL1.5mol/L的丙溶液中緩慢通入一定量的CO2，充分反應(yīng)后，向所得溶液中逐滴緩慢滴加0.5mol/L的鹽酸，所得氣體的體積與所加鹽酸的體積（不考慮氣體溶解于水）關(guān)系如圖所示．
（1）丙溶液與一定量的CO2充分反應(yīng)后的溶液中溶質(zhì)為Na2CO3和NaOH（寫化學(xué)式）．
（2）B點(diǎn)時(shí)，產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為1.12L．
（3）B點(diǎn)時(shí)，反應(yīng)所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量為0.15mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．氯酸鉀是常見的氧化劑，用于制造火藥、煙火，工業(yè)上用石灰乳氯化法制備氯酸鉀的流程如圖所示：

已知：氯化過程主要發(fā)生反應(yīng) 6Ca（OH）2+6Cl2$\stackrel{△}{→}$5CaCl2+Ca（ClO3）2+6H2O
完成下列填空：
（1）工業(yè)生產(chǎn)氯氣的方法是電解飽和食鹽水．
（2）氯化過程需要控制較高溫度，其目的有：
①加快反應(yīng)速率； ②減少 Cl2與 Ca（OH）2之間的副反應(yīng)．
（3）向熱的濾液中加入稍過量的氯化鉀，待溶解完全后進(jìn)行冷卻，有大量氯酸鉀晶體析出，寫出相關(guān)反應(yīng)
的化學(xué)方程式：Ca（ClO3）2+2KCl=CaCl2+2KClO3↓．
得到的氯酸鉀晶體中可能會(huì)含有少量氯化鉀，進(jìn)一步提純的方法是重結(jié)晶． 
（4）為測(cè)定所得晶體中氯酸鉀的純度，將 a g 樣品與 b g 二氧化錳混合，加熱該混合物一段時(shí)間后（雜質(zhì)
不參加反應(yīng)）冷卻，稱量剩余固體質(zhì)量，重復(fù)加熱、冷卻、稱量操作，記錄數(shù)據(jù)如表：
加熱次數(shù)第一次第二次第三次第四次
剩余固體質(zhì)量（g）cdee
①進(jìn)行加熱操作時(shí)，應(yīng)將固體置于坩堝（填儀器名稱）中．
②該實(shí)驗(yàn)不必進(jìn)行第五次加熱的原因是剩余固體質(zhì)量已恒重，說明KClO3已分解完全．
③若某次測(cè)定結(jié)果的相對(duì)誤差為-2.98%，寫出導(dǎo)致這一結(jié)果的一種可能情況．未在干燥器中冷卻，剩余固體吸水（加熱時(shí)間不足，氯酸鉀未完全分解）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是（　�。�
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論
A取等物質(zhì)的量的兩種金屬單質(zhì)X、Y，分別與足量的鹽酸反應(yīng)X產(chǎn)生氫氣的體積比Y多金屬性：X＞Y
B用玻璃棒蘸取濃硫酸點(diǎn)到藍(lán)色石蕊試紙上試紙變黑濃硫酸具有脫水性
C將蘸有濃氨水的玻璃棒置于某無機(jī)酸濃溶液的試劑瓶口有大量白煙該無機(jī)酸一定為鹽酸
D取久置的Na2O2粉末，向其中滴加過量的鹽酸產(chǎn)生無色氣體Na2O2沒有變質(zhì)
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．鐵及其化合物在生產(chǎn)和生活中有廣泛的應(yīng)用．
Ⅰ、高鐵酸鈉（Na2FeO4）是一種新型凈水劑，工業(yè)上制備高鐵酸鈉的反應(yīng)原理為：
Fe（OH）3+NaClO+NaOH→Na2FeO4+X+H2O（未配平），則X的電子式為，反應(yīng)中被氧化的物質(zhì)是Fe（OH）3（寫化學(xué)式）．
Ⅱ、鐵紅顏料跟某些油料混合，可以制成防銹油漆．工業(yè)制硫酸產(chǎn)生的硫酸渣中主要含F(xiàn)e2O3、SiO2、Al2O3、MgO等，用硫酸渣制備鐵紅（Fe2O3）的過程如圖：

已知：
沉淀物Fe（OH）3Al（OH）3Fe（OH）2Mg（OH）2
開始沉淀pH2.73.87.69.4
完全沉淀pH3.25.29.712.4
已知FeS2是一種黃色難溶于水的固體．
（1）酸溶過程中Fe2O3與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O；“濾渣A”主要成份的化學(xué)式為SiO2．
（2）還原過程中加入FeS2的目的是將溶液中的Fe3+還原為Fe2+，而本身被氧化為H2SO4，寫出該反應(yīng)的離子方程式FeS2+14Fe3++8H2O═15Fe2++2SO42-+16H+．
（3）為確保鐵紅的質(zhì)量和純度，氧化過程中加NaOH調(diào)節(jié)溶液pH的范圍是3.2～3.8；如果加NaOH調(diào)節(jié)溶液pH=a，則濾液B中c（Fe3+）=4×10（4-3a）mol/L（25℃時(shí)，Ksp=4×10-38）
（4）以甲醚、空氣、氫氧化鉀溶液為原料，石墨為電極可以構(gòu)成燃料電池．該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為CH3OCH3+16OH--12e-=2CO32-+11H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．13C-NMR（核磁共振）、15N-NMR可用于測(cè)定蛋白質(zhì)、核酸等生物大分子的空間結(jié)構(gòu)，下面有關(guān)13C、15N敘述正確的是（　�。�
A．13C與15N有相同的中子數(shù)B．13C與12C性質(zhì)相同
C．15N與14N互為同位素D．15N的核外電子數(shù)與中子數(shù)相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A．22.4L氘（D2）氣體，含有中子數(shù)為2NA
B．1.6gNH2-離子所含電子數(shù)為NA
C．4g氦氣所含分子數(shù)為0.5NA
D．NA個(gè)SO3分子在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為22.4L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

11．下列實(shí)驗(yàn)操作與預(yù)期目的或所得結(jié)論一致的是（　�。�
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蚪Y(jié)論
A向某鹽溶液中加入AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀；加入濃NaOH溶液加熱，生成使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體該鹽一定是NH4Cl
B向濃硝酸中加入足量銅片充分反應(yīng)，所得氣體顯紅棕色該氣體是純凈的NO2
C常溫下，向濃度均為0.01mol/L的Na2CO3和Na2SO4的混合溶液中滴加1～2滴BaCl2溶液，濾出的沉淀不溶于鹽酸說明常溫下Ksp（BaCO3）＞Ksp（BaSO4）
D向Na2O2與水反應(yīng)后所得溶液中加少量MnO2 檢驗(yàn)Na2O2與水反應(yīng)的中
間產(chǎn)物為H2O2
A．AB．BC．CD．D

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