5．部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如表所示．
元素代號元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
WM層上的電子數(shù)為4
X常溫下，其單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物的水溶液顯堿性
YL層電子數(shù)為次外層電子數(shù)的3倍
Z元素最高正價是+7價
下列敘述不正確的是（　�。�
A．原子半徑：W＞X＞Y
B．化合物WY2不溶于水
C．由X、Y和氫三種元素形成的所有化合物中只含共價鍵
D．最高價氧化物對應水化物的酸性：W＜Z

分析 W的M層上的電子數(shù)為4，為Si元素，X常溫下，其單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物的水溶液顯堿性，為N元素，Y的L層電子數(shù)為次外層電子數(shù)的3倍，為O元素，Z的元素最高正價是+7價，為Cl元素，結(jié)合對應單質(zhì)、化合物的性質(zhì)以及元素周期率知識解答該題．

解答 解：由以上分析可知W為Si元素、X為N元素、Y為O元素、Z為Cl元素．
A．同主族元素的單質(zhì)從上到下，原子半徑逐漸增大，同周期元素的單質(zhì)從左到右，原子半徑逐漸減小，則W＞X＞Y，故A正確；
B．二氧化硅不溶于水，故B正確；
C．由X、Y和氫三種元素形成的所有化合物如為硝酸銨，則為離子化合物，含共價鍵和離子鍵，故C錯誤；
D．非金屬性Si＜Cl，元素的非金屬性越強，對應的最高價氧化物對應水化物的酸性越強，故D正確．
故選C．

點評 本題主要考查了元素周期律以及原子核外電子排布知識，為高頻考點，側(cè)重于學生的分析能力的考查，題目難度不大，注意把握原子的結(jié)構(gòu)特點．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．為了提純下列物質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)），所選除雜試劑，分離方法，必用儀器都正確的是（　�。�
選項不純物質(zhì)除雜試劑分離方法必用儀器
A碘（水）四氯化碳萃取分液漏斗
B氯化鉀（氯化鈣）適量鹽酸過濾玻璃棒
C硝酸銅（硝酸銀）適量銅粉結(jié)晶酒精燈
D硫酸鉀（碳酸鉀）適量鹽酸蒸餾溫度計
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．向100mL1.5mol/L的丙溶液中緩慢通入一定量的CO2，充分反應后，向所得溶液中逐滴緩慢滴加0.5mol/L的鹽酸，所得氣體的體積與所加鹽酸的體積（不考慮氣體溶解于水）關(guān)系如圖所示．
（1）丙溶液與一定量的CO2充分反應后的溶液中溶質(zhì)為Na2CO3和NaOH（寫化學式）．
（2）B點時，產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積為1.12L．
（3）B點時，反應所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量為0.15mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．氯酸鉀是常見的氧化劑，用于制造火藥、煙火，工業(yè)上用石灰乳氯化法制備氯酸鉀的流程如圖所示：

已知：氯化過程主要發(fā)生反應 6Ca（OH）2+6Cl2$\stackrel{△}{→}$5CaCl2+Ca（ClO3）2+6H2O
完成下列填空：
（1）工業(yè)生產(chǎn)氯氣的方法是電解飽和食鹽水．
（2）氯化過程需要控制較高溫度，其目的有：
①加快反應速率； ②減少 Cl2與 Ca（OH）2之間的副反應．
（3）向熱的濾液中加入稍過量的氯化鉀，待溶解完全后進行冷卻，有大量氯酸鉀晶體析出，寫出相關(guān)反應
的化學方程式：Ca（ClO3）2+2KCl=CaCl2+2KClO3↓．
得到的氯酸鉀晶體中可能會含有少量氯化鉀，進一步提純的方法是重結(jié)晶． 
（4）為測定所得晶體中氯酸鉀的純度，將 a g 樣品與 b g 二氧化錳混合，加熱該混合物一段時間后（雜質(zhì)
不參加反應）冷卻，稱量剩余固體質(zhì)量，重復加熱、冷卻、稱量操作，記錄數(shù)據(jù)如表：
加熱次數(shù)第一次第二次第三次第四次
剩余固體質(zhì)量（g）cdee
①進行加熱操作時，應將固體置于坩堝（填儀器名稱）中．
②該實驗不必進行第五次加熱的原因是剩余固體質(zhì)量已恒重，說明KClO3已分解完全．
③若某次測定結(jié)果的相對誤差為-2.98%，寫出導致這一結(jié)果的一種可能情況．未在干燥器中冷卻，剩余固體吸水（加熱時間不足，氯酸鉀未完全分解）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是（　�。�
選項實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論
A取等物質(zhì)的量的兩種金屬單質(zhì)X、Y，分別與足量的鹽酸反應X產(chǎn)生氫氣的體積比Y多金屬性：X＞Y
B用玻璃棒蘸取濃硫酸點到藍色石蕊試紙上試紙變黑濃硫酸具有脫水性
C將蘸有濃氨水的玻璃棒置于某無機酸濃溶液的試劑瓶口有大量白煙該無機酸一定為鹽酸
D取久置的Na2O2粉末，向其中滴加過量的鹽酸產(chǎn)生無色氣體Na2O2沒有變質(zhì)
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．鐵及其化合物在生產(chǎn)和生活中有廣泛的應用．
Ⅰ、高鐵酸鈉（Na2FeO4）是一種新型凈水劑，工業(yè)上制備高鐵酸鈉的反應原理為：
Fe（OH）3+NaClO+NaOH→Na2FeO4+X+H2O（未配平），則X的電子式為，反應中被氧化的物質(zhì)是Fe（OH）3（寫化學式）．
Ⅱ、鐵紅顏料跟某些油料混合，可以制成防銹油漆．工業(yè)制硫酸產(chǎn)生的硫酸渣中主要含F(xiàn)e2O3、SiO2、Al2O3、MgO等，用硫酸渣制備鐵紅（Fe2O3）的過程如圖：

已知：
沉淀物Fe（OH）3Al（OH）3Fe（OH）2Mg（OH）2
開始沉淀pH2.73.87.69.4
完全沉淀pH3.25.29.712.4
已知FeS2是一種黃色難溶于水的固體．
（1）酸溶過程中Fe2O3與稀硫酸反應的化學方程式為Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O；“濾渣A”主要成份的化學式為SiO2．
（2）還原過程中加入FeS2的目的是將溶液中的Fe3+還原為Fe2+，而本身被氧化為H2SO4，寫出該反應的離子方程式FeS2+14Fe3++8H2O═15Fe2++2SO42-+16H+．
（3）為確保鐵紅的質(zhì)量和純度，氧化過程中加NaOH調(diào)節(jié)溶液pH的范圍是3.2～3.8；如果加NaOH調(diào)節(jié)溶液pH=a，則濾液B中c（Fe3+）=4×10（4-3a）mol/L（25℃時，Ksp=4×10-38）
（4）以甲醚、空氣、氫氧化鉀溶液為原料，石墨為電極可以構(gòu)成燃料電池．該電池負極的電極反應式為CH3OCH3+16OH--12e-=2CO32-+11H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．13C-NMR（核磁共振）、15N-NMR可用于測定蛋白質(zhì)、核酸等生物大分子的空間結(jié)構(gòu)，下面有關(guān)13C、15N敘述正確的是（　�。�
A．13C與15N有相同的中子數(shù)B．13C與12C性質(zhì)相同
C．15N與14N互為同位素D．15N的核外電子數(shù)與中子數(shù)相同

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．設NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A．22.4L氘（D2）氣體，含有中子數(shù)為2NA
B．1.6gNH2-離子所含電子數(shù)為NA
C．4g氦氣所含分子數(shù)為0.5NA
D．NA個SO3分子在標準狀況下的體積為22.4L

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

11．下列實驗操作與預期目的或所得結(jié)論一致的是（　�。�
選項實驗操作實驗目的或結(jié)論
A向某鹽溶液中加入AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀；加入濃NaOH溶液加熱，生成使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體該鹽一定是NH4Cl
B向濃硝酸中加入足量銅片充分反應，所得氣體顯紅棕色該氣體是純凈的NO2
C常溫下，向濃度均為0.01mol/L的Na2CO3和Na2SO4的混合溶液中滴加1～2滴BaCl2溶液，濾出的沉淀不溶于鹽酸說明常溫下Ksp（BaCO3）＞Ksp（BaSO4）
D向Na2O2與水反應后所得溶液中加少量MnO2 檢驗Na2O2與水反應的中
間產(chǎn)物為H2O2
A．AB．BC．CD．D

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