15．為了提純下列物質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)），所選除雜試劑，分離方法，必用儀器都正確的是（　　）
選項不純物質(zhì)除雜試劑分離方法必用儀器
A碘（水）四氯化碳萃取分液漏斗
B氯化鉀（氯化鈣）適量鹽酸過濾玻璃棒
C硝酸銅（硝酸銀）適量銅粉結(jié)晶酒精燈
D硫酸鉀（碳酸鉀）適量鹽酸蒸餾溫度計
A．AB．BC．CD．D

分析 A．碘易溶于有機溶劑；
B．加入鹽酸，與氯化鈣不反應(yīng)；
C．加入銅粉，應(yīng)該用過濾的方法分離；
D．加入鹽酸，引入新雜質(zhì)．

解答 解：A．碘易溶于有機溶劑，可加入四氯化碳萃取，然后分液、可進(jìn)一步蒸餾，故A正確；
B．加入鹽酸，與氯化鈣不反應(yīng)，不能除去雜質(zhì)，故B錯誤；
C．加入銅粉，置換出銀，應(yīng)該用過濾的方法分離，然后將濾液再進(jìn)行蒸發(fā)結(jié)晶，故C錯誤；
D．加入鹽酸，引入新雜質(zhì)，應(yīng)加入適量的稀硫酸，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查混合物分離提純，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、性質(zhì)差異及混合物分離方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意把握實驗的可行性和合理性的評價，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．已知CH3COOH與CH3COONa兩種溶質(zhì)1：1的混合稀溶液呈酸性．該溶液中三種微粒濃度排序正確的是（　　）
A．c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（CH3COOH）B．c（CH3COOH）＞c（Na+）＞c（CH3COO-）
C．c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（CH3COOH）D．c（CH3COO-）＞c（CH3COOH）＞c（Na+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

6．一種白色晶體A極易溶于水，將A配成溶液進(jìn)行如框圖所示的實驗，實驗現(xiàn)象及轉(zhuǎn)化關(guān)系如列框圖所示．

其中A為正鹽，氣體D能使品紅溶液褪色，氣體F能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)．試回答下列問題：
（1）寫出下列物質(zhì)化學(xué)式：A：（NH4）2SO3；C：BaSO4；
（2）寫出E的電子式；F的結(jié)構(gòu)式；
（3）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：
①由B生成C：Ba2++SO42-=BaSO4↓；
②A和新制氯水反應(yīng)：Cl2+H2O+SO32-=SO42-+2H++2Cl-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列說法正確的是（　�。�
A．已知2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221 kJ•mol-1，則C（碳）的燃燒熱為-110.5 kJ•mol-1
B．在101KPa下氫氣的燃燒熱△H=-285.5 kJ•mol-1，則水分解的熱化學(xué)方程式為：2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）△H=+285.5 kJ•mol-1
C．已知中和熱△H=-57.3 kJ•mol-1，若將含0.5 mol H2SO4的稀溶液與含1 mol NaOH的稀溶液混合，放出的熱量為57.3 kJ
D．含20.0 g NaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出熱量28.7 kJ，則稀醋酸和稀NaOH溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：NaOH（aq）+CH3COOH（aq）═CH3COONa（aq）+H2O（l）△H=-57.4 kJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

10．同溫同壓下，相同體積的N2和CO2，分子數(shù)比值為1：1；物質(zhì)的量的比值1：1； 原子總數(shù)之比為2：3； 質(zhì)量之比為7：11； 密度之比為7：11．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1mol•L-1稀鹽酸，CO2的生成量與加入鹽酸的體積（V）的關(guān)系如圖所示．下列判斷正確的是 （　�。�
A．在0～a范圍內(nèi)，只發(fā)生NaOH和HCl的反應(yīng)
B．ab段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
C．a=0.3
D．原混合溶液中NaOH與Na2CO3的物質(zhì)的量之比為1：2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．根據(jù)表中信息，判斷下列敘述中正確的是（　　）
氧化劑還原劑其他反應(yīng)物氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物
①Cl2FeBr2Cl-
②KClO3濃鹽酸Cl2
③KMnO4H2O2H2SO4O2Mn2+
A．氧化性強弱的比較：KClO3＜Cl2
B．第②組事實可以推測：ClO-、Cl-不能在溶液中大量共存
C．第①組的反應(yīng)，當(dāng)Cl2與FeBr2物質(zhì)的量之比≤1：2時，只有一種元素被氧化
D．第③組反應(yīng)的離子方程式為：2MnO4-+3H2O2+6H+═2Mn2++4O2↑+6H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．某無色溶液中只可能含有NH4+、K+、Al3+、Fe3+、Cl-、SO42-等離子中的幾種，現(xiàn)按下列步驟進(jìn)行實驗：
①該溶液的焰色反應(yīng)呈現(xiàn)出紫色．
②取10mL該溶液于試管中滴加Ba（NO3）2溶液，加稀硝酸酸化后過濾得到0.03mol白色沉淀，向濾液中加入AgNO3溶液未堿沉淀產(chǎn)生．
③另取10mL該溶液于試管中，滴加NaOH溶液產(chǎn)生白色沉淀，當(dāng)沉淀增加到一定量后開始產(chǎn)生氣體，最后沉淀完全溶解，并且隨NaOH溶液的加入，沉淀和氣體的變化關(guān)系如圖所示：

（1）該溶液中一定含有的離子是K+、NH4+、Al3+、SO42-，一定不含有的離子是Cl-、Fe3+．
（2）步驟②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為SO42-+Ba2+=BaSO4↓．
（3）圖中CD段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（4）根據(jù)圖中所示數(shù)據(jù)，計算實驗中使用NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/L，焰色反應(yīng)呈現(xiàn)紫色的離子的物質(zhì)的量濃度為1mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如表所示．
元素代號元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
WM層上的電子數(shù)為4
X常溫下，其單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物的水溶液顯堿性
YL層電子數(shù)為次外層電子數(shù)的3倍
Z元素最高正價是+7價
下列敘述不正確的是（　�。�
A．原子半徑：W＞X＞Y
B．化合物WY2不溶于水
C．由X、Y和氫三種元素形成的所有化合物中只含共價鍵
D．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：W＜Z

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