石灰石是一種化工原料，可以通過(guò)反應(yīng)生成一系列物質(zhì)，如圖．

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、漂粉精是混合物，主要成分是氯化鈣
B、圖示的制純堿方法，要求先向飽和食鹽水中通NH3，然后再通CO2
C、純堿屬于堿，俗名蘇打
D、制取純堿和漂粉精所涉及的反應(yīng)都是非氧化還原反應(yīng)
考點(diǎn)：純堿工業(yè)（侯氏制堿法）
專題：化學(xué)應(yīng)用
分析：A．根據(jù)工業(yè)流程圖判斷漂白精的主要成分；
B．NH3極易溶于水且溶液呈弱堿性，再通入CO2使之更多地轉(zhuǎn)化為HCO3-；
C．堿是指在電離時(shí)產(chǎn)生的陰離子全部是氫氧根離子的化合物；
D．制備漂白精的反應(yīng)中氯元素的化合價(jià)發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)；
解答： 解：A．漂白精為氯氣和氫氧化鈣反應(yīng)的產(chǎn)物，2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，其主要成分是次氯酸鈣和氯化鈣，故A錯(cuò)誤；
B．NH3極易溶于水且溶液呈弱減性，再通入CO2使之更多地轉(zhuǎn)化為HCO3-，故工業(yè)上，可先向飽和食鹽水中通入NH3后再通入CO2制NaHCO3，碳酸鈉受熱分解制取純堿，故B正確；
C．純堿是碳酸鈉，俗名蘇打，是由鈉離子和碳酸根離子組成的化合物，屬于鹽，故C錯(cuò)誤；
D．向飽和食鹽水中通NH3，然后再通CO2制取碳酸氫鈉，加熱分解碳酸氫鈉制取純堿，兩反應(yīng)中元素化合價(jià)不變化，屬于非氧化還原反應(yīng)，但制備漂白精的反應(yīng)中氯元素的化合價(jià)由0價(jià)變化為-1、+1價(jià)，屬于氧化還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查氯氣的性質(zhì)、氧化還原反應(yīng)等，題目難度不大，注意掌握制備漂白精原理，理清工業(yè)流程、掌握碳酸銨、碳酸氫鈉的性質(zhì)是解答的關(guān)鍵．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

等物質(zhì)的量的Na、Mg、Al分別與1L 1mol/L的鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體體積在相同狀況下分別為VNa、VMg、VAl，設(shè)金屬的物質(zhì)的量為x，當(dāng)x取不同數(shù)值時(shí)，填寫(xiě)表格（1）（2）處產(chǎn)生的氫氣的體積關(guān)系，及表中（3）（4）處x的取值范圍．
Na、Mg、Al等物質(zhì)的量 x mol x＜
1
2
 
1
2
≤x＜1		 （3）（4）
H2的體積 （1）（2）VNa＞VMg=VAlVNa=VMg=VAl 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語(yǔ)或模型圖正確的是：（雙選）
 

A．10B20的原子核外電子排布為 
B．氯化鈉的電子式為
C．重水的化學(xué)式為
 
2
1
H2O（或D2O）
D．
 
6
3
Li和
 
7
3
Li互為同位素
E．氯化鈣電子式：
F．硫化鈉電子式：
G．互為同分異構(gòu)體：O2和O3
（2）用電子式表示下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)：
①Na2O2
 
，②HCl
 
．
（3）有以下10種物質(zhì)：屬于電解質(zhì)的是
 
；屬于非電解質(zhì)的是
 
．
①銅�、谙×蛩帷、勐然瘹�   ④氨氣�、菘諝猗薅趸肌、呓饘俟ㄋ追Q水銀）�、嗦然c�、崃蛩徜^　⑩氯氣．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

一定溫度和壓強(qiáng)下，N2（g）和H2（g）反應(yīng)生成2molNH3（g），放出92.4kJ熱量．在相同溫度下，向一恒壓容器中通入 1molN2和3molH2，達(dá)平衡時(shí)放出熱量為Q1kJ；向另一體積相同恒容容器中通入1molN2和3molH2，相同溫度下達(dá)到平衡時(shí)放出熱量為Q2kJ．則下列敘述正確的是（　�。�
A、Q2＞Q1=92.4kJ
B、Q2=Q1=92.4kJ
C、Q2＜Q1＜92.4kJ
D、Q2=Q1＜92.4kJ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知：

③某芳香烴A的蒸汽密度是同溫同壓下氫氣密度的59倍，僅連一個(gè)含有甲基的支鏈．如圖表示A～K的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中K是高分子化合物．

回答下列問(wèn)題：
（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
 
，C中官能團(tuán)的名稱：
 
．
（2）G→J的反應(yīng)類型：
 
，F(xiàn)也可以經(jīng)一步反應(yīng)后酸化生成J，其反應(yīng)條件是：
 
．
（3）寫(xiě)出由G可制得含三個(gè)六元環(huán)的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
 
．
（4）寫(xiě)出下列化學(xué)方程式
D與新制Cu（OH）2反應(yīng)：
 
．
J→K：
 
．
（5）E的同分異構(gòu)體有多種，則其中屬于苯的三取代物，滿足結(jié)構(gòu)為，又能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，遇FeCl3溶液又能呈紫色的同分異構(gòu)體有
 
種．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，主要以碘化物形式存在．有一化學(xué)課外小組用海帶為原料制取少量碘單質(zhì)，他們將海帶灼燒成灰，用水浸泡一段時(shí)間（以讓碘化物充分溶解在水中），得到海帶灰懸濁液，然后按以下實(shí)驗(yàn)流程提取單質(zhì)碘：

（1）灼燒海帶時(shí)需要用到的實(shí)驗(yàn)儀器是
 
（從下列儀器中選出所需的儀器，用標(biāo)號(hào)字母填寫(xiě)在空白處）．
A．燒杯  B．坩堝  C．表面皿  D．鐵架臺(tái)（帶鐵圈）  E．酒精燈  F．干燥器  G．泥三角
（2）指出提取碘的過(guò)程中有關(guān)的實(shí)驗(yàn)操作名稱：①
 
，③
 
．
（3）過(guò)程②中充入適量Cl2的目的是
 
，反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（4）操作③中所用的有機(jī)試劑可以是
 
（只填一種），簡(jiǎn)述選擇其理由
 
．
（5）操作過(guò)程③可以分解為如下幾步：
A．把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺(tái)的鐵圈中；
B．把50mL碘水和15mL有機(jī)溶劑（你所選的）加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞；
C．檢驗(yàn)分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；
D．倒轉(zhuǎn)漏斗用力振蕩，并不時(shí)旋開(kāi)活塞放氣，最后關(guān)閉活塞，把分液漏斗放正；
E．旋開(kāi)活塞，用燒杯接收溶液；
F．從分液漏斗上口倒出上層液體；
G．將漏斗上口的玻璃塞打開(kāi)或使塞上的凹槽與漏斗上口的小孔對(duì)準(zhǔn)；
H．靜置、分層．
a．上述G步操作的目的是：
 
；
b．最后碘的有機(jī)溶液是通過(guò)
 
獲得（填“漏斗上口”或“漏斗下口”）．
（6）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一種檢驗(yàn)提取碘后的水溶液中是否還含有單質(zhì)碘的簡(jiǎn)單方法：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

一定溫度下的難溶電解質(zhì)AmBn在水溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡時(shí)，其平衡常數(shù)Ksp=cm（An+）×cn（Bm-），稱為難溶電解質(zhì)的離子積．已知下表數(shù)據(jù)：
物質(zhì)Fe（OH）2Cu（OH）2Fe（OH）3
Ksp/25℃8.0×10-162.2×10-204.0×10-36
完全沉淀時(shí)的pH范圍≥9.6≥6.4≥3
對(duì)含等物質(zhì)的量的CuSO4、FeSO4、Fe2（SO4）3的混合溶液的下列說(shuō)法，正確的是（　�。�
A、向該混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到的是藍(lán)色沉淀
B、該溶液中c（S
O
2-
4
）：[c（Cu2+）+c（Fe2+）+c（Fe3+）]＞5：4
C、向該溶液中加入適量氯水，調(diào)節(jié)pH到4～5后過(guò)濾，可獲得純凈的CuSO4溶液
D、向該溶液中加入適量氨水，調(diào)節(jié)pH到9.6后過(guò)濾，將所得沉淀灼燒，可得等物質(zhì)的量的CuO、FeO、Fe2O3三種固體的混合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某固體化合物A，按如圖所示發(fā)生系列變化，已知E溶液中加入氨水后產(chǎn)生的白色沉淀W很快變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色

（1）物質(zhì)A的化學(xué)式為
 
；物質(zhì)B的俗名是
 
，
（2）按要求寫(xiě)出下列轉(zhuǎn)化過(guò)程的反應(yīng)方程式：
A→B+C：
 
；W不穩(wěn)定，原因是：
 
；
（3）有一瓶存放時(shí)間較長(zhǎng)的E溶液，某學(xué)生懷疑其有部分因氧化而變質(zhì)，請(qǐng)你設(shè)計(jì)1個(gè)檢驗(yàn)它是否變質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方案：
 
；   如果有變質(zhì)，當(dāng)配制硫酸亞鐵溶液時(shí)，應(yīng)如何除去變質(zhì)的雜質(zhì)？
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖是元素周期表的一部分，下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A、元素④、⑦、⑨的單質(zhì)的氧化性依次減弱，所以在水溶液中④的單質(zhì)可以置換出⑦、⑨的單質(zhì)
B、因?yàn)闅滏I關(guān)系，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性③大于⑥
C、元素⑤的單質(zhì)與元素②的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)時(shí)，參加反應(yīng)的⑤單質(zhì)與生成氫氣的物質(zhì)的量之比為2：3
D、離子半徑：⑥＞⑦＞③＞④＞⑤

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