為探究物質(zhì)的性質(zhì)，某研究性學(xué)習(xí)小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
將ag銅投入250mL某濃度的Fe2（SO4）3溶液中，銅完全溶解得溶液X，再向X溶液中加入bg鐵粉充分反應(yīng)后得溶液Y及殘留固體cg，且測(cè)得a＞c．請(qǐng)回答：
（1）比較a、c大小的儀器是（填名稱）：
 
；
（2）從實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)分析殘留固體c一定是
 
．
（3）寫出X溶液加入鐵粉發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
①
 
；
②
 
．
分析：發(fā)生的反應(yīng)有：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，Cu2++Fe=Cu+Fe2+，a＞c，說(shuō)明銅沒有被完全置換出，以此計(jì)算分析．
解答：解：（1）中學(xué)化學(xué)中，稱量藥品用托盤天平（砝碼），故答案為：托盤天平（砝碼）；
（2）由于a＞c，說(shuō)明銅離子沒有被完全置換出，則溶液中一定存在Cu2+，故殘留固體cg，只有銅沒鐵，故答案為：Cu；
（3）因?yàn)镕e3+的氧化性強(qiáng)于Cu2+的氧化性，所以依次發(fā)生2Fe3++Fe═3Fe2+、Fe+Cu2+═Fe2++Cu，故答案為：①2Fe3++Fe═3Fe2+、②Fe+Cu2+═Fe2++Cu；
點(diǎn)評(píng)：本題考查混合物的過(guò)量問(wèn)題，題目難度中等，注意氧化性和還原性的比較．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

草酸（H2C2O4）是一種重要的有機(jī)化工原料．為探究草酸的性質(zhì)，某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組查閱了有關(guān)資料，有關(guān)物質(zhì)的部分性質(zhì)如下表：
物質(zhì) 熔點(diǎn)/℃ 化學(xué)性質(zhì)
H2C2O4 189.5℃ 有毒，具有腐蝕性，易溶于水，二元弱酸．
100℃開始升華，157℃時(shí)開始分解．
草酸與濃硫酸混合加熱產(chǎn)生CO2、CO和H2O．
草酸鈣和草酸氫鈣均為白色不溶物
[實(shí)驗(yàn)一]根據(jù)下圖提供的儀器和試劑（可重復(fù)使用），設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明草酸的受熱分解產(chǎn)物中含有CO2和CO（部分夾持儀器和加熱裝置省略）

（1）用字母表示接口的正確連接順序．
a→b→c→
f
f
→
g
g
→d→e→
h
h
→
i
i
→
b
b
→
c
c
→尾氣處理
（2）用上圖提供的儀器和試劑做實(shí)驗(yàn)時(shí)，裝置B中出現(xiàn)白色渾濁，也不能說(shuō)明一定有CO2，原因是
草酸蒸氣也可以使澄清石灰水變渾濁，無(wú)法確定二氧化碳的存在，
草酸蒸氣也可以使澄清石灰水變渾濁，無(wú)法確定二氧化碳的存在，
；請(qǐng)你提出改進(jìn)意見
在A前添加一個(gè)盛水的洗氣瓶，除去草酸蒸氣
在A前添加一個(gè)盛水的洗氣瓶，除去草酸蒸氣
．
（3）利用改進(jìn)后裝置進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)時(shí)，要先加熱
A
A
 裝置，（填“A”、“B”、“C”、“D”、“E”，下同）后加熱
E
E
 裝置；能證明分解產(chǎn)物中有CO的實(shí)驗(yàn)依據(jù)是
E中黑色氧化銅變紅，E后的澄清石灰水變渾濁
E中黑色氧化銅變紅，E后的澄清石灰水變渾濁
．
[實(shí)驗(yàn)二]探究草酸與酸性高錳酸鉀的反應(yīng)
（4）向草酸溶液中逐滴加入硫酸酸化高錳酸鉀溶液時(shí)，可觀察到溶液由紫紅色變?yōu)榻鯚o(wú)色，可推測(cè)草酸可能具有
還原性
還原性
．
（5）學(xué)習(xí)小組的同學(xué)發(fā)現(xiàn)，當(dāng)向草酸溶液中逐滴加入硫酸酸化高錳酸鉀溶液時(shí)，溶液褪色總是先慢后快．為探究其原因，同學(xué)們做了如下的對(duì)比實(shí)驗(yàn)：
實(shí)驗(yàn)序號(hào) H2C2O4（aq） KMnO4（H+）（aq） MnSO4（S）
（g）		 褪色時(shí)間
（S）
C（mol?L-1） V（mL） C（mol?L-1） V（mL）
實(shí)驗(yàn)1 0.1 2 0.01 4 0 30
實(shí)驗(yàn)2 0.1 2 0.01 4 5 4
該對(duì)比實(shí)驗(yàn)的結(jié)論是
反應(yīng)生成的Mn2+有催化作用，加快了反應(yīng)速率
反應(yīng)生成的Mn2+有催化作用，加快了反應(yīng)速率
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

為探究氯氣的性質(zhì)，某同學(xué)做了如圖1所示的實(shí)驗(yàn)，將少量試劑分別放入培養(yǎng)皿中的相應(yīng)位置，已知：KClO3+6HCl（濃）=KCl+3Cl2↑+3H2O，實(shí)驗(yàn)時(shí)將濃鹽酸滴在KClO3晶體上，并用表面皿蓋好．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）用單線橋表示生成氯氣的反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：

KClO3+6HCl（濃）=KCl+3Cl2↑+3H2O
（2）實(shí)驗(yàn)A的現(xiàn)象是
淺綠色溶液變?yōu)榧t色溶液
淺綠色溶液變?yōu)榧t色溶液
，反應(yīng)的離子方程式為
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
．
（3）實(shí)驗(yàn)D的現(xiàn)象是
無(wú)色溶液變?yōu)樗{(lán)色
無(wú)色溶液變?yōu)樗{(lán)色
，反應(yīng)的離子方程式為
2I-+Cl2=I2+2Cl-
2I-+Cl2=I2+2Cl-
，
這一實(shí)驗(yàn)說(shuō)明氧化性Cl2
＞
＞
I2（填“＞”或“＜”）．
（4）實(shí)驗(yàn)C的現(xiàn)象是紫色石蕊溶液先變紅，后褪色，使石蕊試液變紅的反應(yīng)的離子方程式為
Cl2+H2O=H++Cl-+HClO
Cl2+H2O=H++Cl-+HClO
．為了探究褪色原因，這位同學(xué)又做了如圖2所示實(shí)驗(yàn)，將干燥的氯氣通入雙通管中，其中a為干燥的紅紙條，b為濕潤(rùn)的紅紙條．
①實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：a
不褪色
不褪色
，b
褪色
褪色
．NaOH溶液的作用
吸收Cl2，防止污染空氣
吸收Cl2，防止污染空氣
．
②該實(shí)驗(yàn)說(shuō)明具有漂白作用的物質(zhì)是
HClO
HClO
．
③將氯氣通入水中形成黃綠色的氯水，見光放置數(shù)天后黃綠色會(huì)褪去，同時(shí)失去漂白作用，原因是
2HClO
 光 
.
 
2HCl+O2↑
2HClO
 光 
.
 
2HCl+O2↑
（用化學(xué)方程式表示）．
（5）實(shí)驗(yàn)B的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是
紅色溶液褪色
紅色溶液褪色
，工業(yè)上利用與實(shí)驗(yàn)B類似的反應(yīng)制備漂白粉，制漂白粉的化方程式為
2Ca（OH）2+2Cl2=Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O
2Ca（OH）2+2Cl2=Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氨是一種重要的化工產(chǎn)品，是氮肥工業(yè)及制造硝酸的原料．為探究氨氣的性質(zhì)，某研究性學(xué)習(xí)小組做了以下實(shí)驗(yàn)：
精英家教網(wǎng)
（1）實(shí)驗(yàn)室用A圖所示實(shí)驗(yàn)裝置及化學(xué)藥品（其中堿石灰為固體氫氧化鈉和生石灰的混合物來(lái)制取氨氣．
①實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的化學(xué)方程式為
 
．
②若用加熱碳酸氫銨固體制取純凈的氨氣，你認(rèn)為裝置中U型管的作用是
 
．
（2）在實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)E裝置中的固體由黑色變?yōu)榧t色，可推測(cè)氨氣具有
 
性．
（3）某同學(xué)查閱資料發(fā)現(xiàn)Cu2O粉末也呈紅色，因此推測(cè)上述紅色固體中可能還含有Cu2O．已知①Cu2O是堿性氧化物，在酸性溶液中Cu+不穩(wěn)定，易轉(zhuǎn)化為Cu和Cu2+：Cu+ 
H+
 Cu+Cu2+．②在空氣中高溫灼燒時(shí)：Cu2O穩(wěn)定、不分解，而CuO將分解生成Cu2O和O2．
現(xiàn)有濃硝酸、稀硫酸、稀硝酸、氫氧化鈉溶液及pH試紙，而沒有其他試劑，請(qǐng)用最簡(jiǎn)便的實(shí)驗(yàn)方法證明紅色固體中是否含有Cu2O．
 
（簡(jiǎn)述操作方法、現(xiàn)象和結(jié)論）．
（4）現(xiàn)取該紅色固體13.6g在空氣中高溫灼燒至恒重，發(fā)現(xiàn)質(zhì)量增加了0.8g，試判斷該紅色固體的組成并求出物質(zhì)的量．（寫出計(jì)算過(guò)程）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：專項(xiàng)題 題型：實(shí)驗(yàn)題

為探究物質(zhì)的性質(zhì)，某研究性學(xué)習(xí)小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：將a g銅投入250 mL某濃度的Fe2(SO4)3溶液中，銅完全溶解得溶液X，再向溶液X中加入b g鐵粉充分反應(yīng)后得溶液Y及殘留固體c g，且測(cè)得a＞c. 請(qǐng)回答：
(1)比較a、c大小的儀器(填名稱)：______________.
(2)從實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)分析殘留固體一定是________．
(3)寫出溶液X中加入鐵粉發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
①__________________________________________；
②__________________________________________.

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