【題目】在100g濃度為ω%的稀硫酸中加入4g氧化銅粉末，待氧化銅全部溶解后，向所得藍色溶液中加入10g鐵粉，充分反應后，過濾，得濾液和4.8g濾渣．下列計算結(jié)果正確的是

A.4.8g濾渣是由3.2g銅和1.6g鐵組成B.ω=14.7

C.反應過程中產(chǎn)生的氫氣是2.24LD.濾液是20.88%的硫酸亞鐵溶液

【答案】AB

【解析】

所得濾渣中銅元素的質(zhì)量與氧化銅中銅元素的質(zhì)量相等,則銅的質(zhì)量為：4g=32g，故濾渣中鐵的質(zhì)量為4.8g-3.2g=1.6g，設生成3.2g銅需要鐵的質(zhì)量為x，

Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu
56 64

x 3.2g

，解得x=2.8g，而剩余的濾渣中含鐵的質(zhì)量是1.6g，故與硫酸反應的鐵的質(zhì)量為:10g-2.8g-1.6g=5.6g，設生成的氫氣的質(zhì)量為z，

Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑

56 2

5.6g z

=，解得z=0.2g，反應中硫酸全部轉(zhuǎn)化生成硫酸亞鐵，根據(jù)鐵、硫酸和硫酸亞鐵的質(zhì)量關(guān)系，設消耗的硫酸的質(zhì)量為a，生成的硫酸亞鐵的質(zhì)量為b

Fe~ H2SO4~ FeSO4

56 98 152

8.4g a b

==，解得a=14.7 b=22.8g 。

A、根據(jù)計算可知4.8g的濾渣是由3.2g銅和1.6g鐵組成，故A正確；

B、硫酸溶液的質(zhì)量分數(shù)為:1=14.7，故B正確；

C、狀況不知，無法求氣體體積，故C錯誤；

D.硫酸亞鐵溶液的質(zhì)量分數(shù)為:/=20.9，故D錯誤；

答案為AB。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

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【題目】下列反應中，調(diào)節(jié)反應物用量或濃度不會改變反應產(chǎn)物的是(　　)

A.CO2通入澄清石灰水中B.碳在氧氣中燃燒

C.鈉與氧氣反應D.鐵絲在氯氣中燃燒

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【題目】捕獲二氧化碳生成甲酸的過程如圖所示。下列說法正確的是(NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)

A. 標準狀況下，22.4L CO2中所含的電子數(shù)目為16NA

B. 10.1g N(C2H5)3中所含的非極性共價鍵數(shù)目為0.3NA

C. 2mol Au與2mol H2中所含的分子數(shù)目均為2NA

D. 100g 46%的甲酸水溶液中所含的氧原子數(shù)目為5NA

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【題目】下列實驗可達到實驗目的的是

A.用相互滴加的方法鑒別Ca(OH)2和NaHCO3溶液

B.向CH3CH2Br中滴入AgNO3溶液以檢驗溴元素

C.用溴的四氯化碳溶液吸收SO2氣體

D.與NaOH的醇溶液共熱制備CH3-CH=CH2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，下列說法正確的是（ ）

A.1mol苯乙烯中含有的鍵數(shù)為4NA

B.2.8g乙烯和丙烯的混合氣體中所含碳原子數(shù)為0.2NA

C.0.1molCnH2n＋2中含有的C—C鍵數(shù)為0.1nNA

D.標準狀況下，2.24LCCl4中含有的分子數(shù)為0.1NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】無水MgBr2可用作催化劑。實驗室采用鎂屑與液溴為原料制備無水MgBr2，裝置如圖1，主要步驟如下：

圖1 圖2

步驟1、三頸瓶中裝入10g鎂屑和150mL無水乙醚；裝置B中加入15mL液溴；

步驟2、緩慢通入干燥的氮氣，直至溴完全導入三頸瓶中；

步驟3、反應完畢后恢復至常溫，過濾，濾液轉(zhuǎn)移至另一干燥的燒瓶中，冷卻至0℃，析出晶體，再過濾得三乙醚合溴化鎂粗品；

步驟4、室溫下用苯溶解粗品，冷卻至0℃，析出晶體，過濾，洗滌得三乙醚合溴化鎂，加熱至160℃分解得無水MgBr2產(chǎn)品。

已知：①Mg與Br2反應劇烈放熱；MgBr2具有強吸水性；

②MgBr2+3C2H5OC2H5MgBr23C2H5OC2H5

請回答：

(1)儀器A的名稱是______；

(2)實驗中不能用干燥空氣代替干燥N2，原因是______________；

(3)步驟3中，第一次過濾除去的物質(zhì)是_________________；

(4)有關(guān)步驟4的說法，正確的是__________________；

A．可用95%的乙醇代替苯溶解粗品 B．洗滌晶體可選用0℃的苯

C．加熱至160℃的主要目的是除去苯 D．該步驟的目的是除去乙醚和可能殘留的溴

(5)為測定產(chǎn)品的純度，可用EDTA(簡寫為Y)標準溶液滴定，反應的離子方程式：Mg2++Y4﹣═MgY2

①滴定管洗滌前的操作是_______________________；

②測定時，先稱取0.2500g無水MgBr2產(chǎn)品，溶解后，用0.0500molL﹣1的EDTA標準溶液滴定至終點，消耗EDTA標準溶液25.00mL，則測得無水MgBr2產(chǎn)品的純度是__________(以質(zhì)量分數(shù)表示)。

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【題目】W、X、Y、Z四種短周期元素在元素周期表中的相對位置如圖所示，且四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為24。下列說法錯誤的是

A. 單核陰離子的還原性Y強于X

B. W的氣態(tài)氫化物與其最高價含氧酸反應生成離子化合物

C. X、Y、Z最簡單氫化物中穩(wěn)定性最弱的是Y

D. 在元素周期表中118號元素與Z位于同一主族

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D.電極1周圍pH增大

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