【題目】下列實驗設(shè)計能夠成功的是

A.除去粗鹽中含有的硫酸鈣雜質(zhì)

B.檢驗亞硫酸鈉試樣是否變質(zhì)

C.證明酸性條件H2O2的氧化性比I2強

D.檢驗某溶液中是否含有 Fe2+

【答案】D

【解析】

A選項，除去粗鹽中含有的硫酸鈣雜質(zhì)，先加氯化鋇，在加碳酸鈉，碳酸鈉不僅除掉鈣離子，還要除掉開始多加的鋇離子，故A錯誤；

B選項，檢驗亞硫酸鈉試樣是否變質(zhì)，先加足量鹽酸，再加氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，則試樣已變質(zhì)，故B錯誤；

C選項，證明酸性條件H2O2的氧化性比I2強，應向碘化鈉溶液中加30%過氧化氫和稀鹽酸溶液，再加淀粉，變藍，則氧化性：H2O2 > I2，故C錯誤；

D選項，檢驗某溶液中是否含有 Fe2+，先加KSCN溶液，無現(xiàn)象，再加氯水，溶液變紅色，溶液中含有亞鐵離子，故D正確；

綜上所述，答案為D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列化學方程式中，不能正確表達反應顏色變化的原因的是

A. 銅久置空氣中表面出現(xiàn)綠色固體：2Cu＋O2＋CO2＋H2O═Cu2(OH)2CO3

B. 某種火箭發(fā)射階段有少量N2O4，逸出，產(chǎn)生紅色氣體：N2O42NO2

C. FeSO4·7H2O在空氣中久置變黃：2FeSO4·7H2OFe2O3＋SO2↑＋SO3↑＋14H2O

D. SO2通入KMnO4溶液中，溶液紫色逐漸褪去：5SO2＋2KMnO4＋2H2O═K2SO4＋2MnSO4十2H2SO4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在100g濃度為ω%的稀硫酸中加入4g氧化銅粉末，待氧化銅全部溶解后，向所得藍色溶液中加入10g鐵粉，充分反應后，過濾，得濾液和4.8g濾渣．下列計算結(jié)果正確的是

A.4.8g濾渣是由3.2g銅和1.6g鐵組成B.ω=14.7

C.反應過程中產(chǎn)生的氫氣是2.24LD.濾液是20.88%的硫酸亞鐵溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】明礬［KAl(SO4)212H2O］在生產(chǎn)、生活中有廣泛用途：飲用水的凈化；造紙工業(yè)上作施膠劑；食品工業(yè)的發(fā)酵劑等。利用煉鋁廠的廢料 — 鋁灰（含 Al、Al2O3 及少量 SiO2 和 FeOxFe2O3）可制備明礬。工藝流程如下：

回答下列問題：

（1）欲配制 480 ml 1.0 mol / L H2SO4 溶液，需要 18 mol / L H2SO4 溶液的體積是 _______，已有下列儀器：燒杯，量筒，膠頭滴管，玻璃棒，還需用到的儀器是 _____________。

（2）“酸浸”過程中“，酸浸鐵”發(fā)生反應的離子方程式是 ______________。

（3）明礬凈水的原理是 _____________（用離子方程式表示）。

（4）檢驗濾液 A 中是否存在 Fe2+ 的實驗操作是 __________________。

（5）在濾液 A 中加入高錳酸鉀溶液的目的是 ________________（用離子方程式表示）（該條件下 MnO4- 轉(zhuǎn)化為 Mn2+）

（6）已知：加入 MnSO4，Mn2+ 可與 MnO4- 反應生成 MnO2，該反應氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為 ____________。

（7）操作Ⅱ是 ___________、__________、過濾、洗滌、干燥。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列方程式正確的是

A. AlCl3溶液中加入過量氨水：Al3++4NH3·H2O＝AlO2-+2H2O+4NH4+

B. 碳酸的電離方程式：H2CO32H++CO32-

C. 甲烷的標準燃燒熱為890.3 kJ·mol-1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(g) △H=-890.3kJ·mol-1

D. 向Fe(NO3)2稀溶液中加入鹽酸：3Fe2＋+4H＋+NO3－＝3Fe3＋+NO↑+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】把0.6molW氣體和0.5molX氣體混合于2L密閉容器中，使它們發(fā)生如下反應：4W(g)+3X(g) 2Y(g)+nZ(g)。2min末已生成0.2mol Y，若測知以Z的濃度變化表示的反應速率為0.0025mol/(L·s)，試計算

（1）前2min內(nèi)用W的濃度變化表示的平均反應速率為_______________。

（2）2min末時X的濃度為_____________________________。

（3）化學反應方程式中n=_____________________________。

（4）2min末，恢復到反應前溫度，體系內(nèi)壓強是反應前壓強的__________倍。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法中，正確的是（ ）

A.1mol物質(zhì)均約含有6.02×1023個分子B.6.02×1023個氫分子就是1mol H2

C.1gH2與1mol H2所含分子數(shù)相等D.1mol H2O與1molH2SO4的質(zhì)量相等

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NO用途廣泛，對其進行研究具有重要的價值和意義

（1）2NO（g）+O2（g）=2NO2（g）△H=akJmol-1的反應歷程與能量變化關(guān)系如圖所示。已知：第Ⅱ步反應為：NO3（g）+NO（g）=2NO2（g）△H=bkJmol-1

①第I步反應的熱化學方程式為__。

②關(guān)于2NO（g）+O2（g）=2NO2（g）的反應歷程，下列說法正確的是__。

A．相同條件下，決定該反應快慢的步驟為第Ⅱ步反應

B．使用合適的催化劑會使E1、E2、E3同時減小

C．第I步反應為吸熱反應，第Ⅱ步反應為放熱反應

D．反應的中同產(chǎn)物是NO3和NO

（2）NO的氫化還原反應為2NO（g）+2H2（g）N2（g）+2H2O（g）。研究表明：某溫度時，v正=kcm（NO）cn（H2），其中k=2.5×103mol（m+n-1）L（m+n-1）s-1．該溫度下，當c（H2）=4.0×10-3molL-1時，實驗測得v正與c（NO）的關(guān)系如圖一所示，則m=___，n=___。

（3）NO易發(fā)生二聚反應2NO（g）N2O2（g）。在相同的剛性反應器中充入等量的NO，分別發(fā)生該反應。不同溫度下，NO的轉(zhuǎn)化率隨時間（t）的變化關(guān)系如圖二所示。

①該反應的△H___0（填“＞”“＜”或“=”）。

②T1溫度下，欲提高NO的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施為__（任寫一條即可）。

③a、b處正反應速率va__vb（填”＞”“＜”或“=”），原因為___。

④e點對應體系的總壓強為200kPa，則T2溫度下，該反應的平衡常數(shù)kp=___kPa-1（Kp為以分壓表示的平衡常數(shù)）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是

A.24g鎂與27g鋁中，含有相同的質(zhì)子數(shù)

B.同等質(zhì)量的氧氣和臭氧中，電子數(shù)相同

C.1mol重水與1mol水中，中子數(shù)比為2:1

D.1mol乙烷與1mol乙烯中，共價鍵數(shù)相同

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