【題目】下列說法正確的是

A. 焰色反應(yīng)是化學(xué)變化

B. 電子從基態(tài)躍遷到激發(fā)態(tài)放出能量，產(chǎn)生發(fā)射光譜

C. 在一定條件下，碳原子的電子排布式可能是1s22s12p3

D. 自然界的原子都是基態(tài)

【答案】C

【解析】

A、焰色反應(yīng)是電子的躍遷，不屬于化學(xué)反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B、電子從基態(tài)躍遷到激發(fā)態(tài)，需要吸收能量，產(chǎn)生吸收光譜，故B錯(cuò)誤；C、這種電子排布式屬于激發(fā)態(tài)，故C正確；D、自然界中的原子有的處于基態(tài)，有的處于激發(fā)態(tài)，故D錯(cuò)誤。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)溶于水時(shí)會(huì)破壞水的電離平衡，且屬于電解質(zhì)的是：

A．氯氣 B．氨氣 C．碘化鉀 D．碳酸氫鈉

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在恒溫、恒壓下，a mol A 和 b mol B 在一個(gè)容積可變的容器中發(fā)生反應(yīng)：A(g)＋2B(g)2C(g)，一段時(shí)間后達(dá)到平衡，生成 n mol C。則下列說法中正確的是

A．物質(zhì)A、B的轉(zhuǎn)化率之比為 1∶2

B．起始時(shí)刻和達(dá)到平衡后容器中的壓強(qiáng)之比為(a＋b)∶(a＋b－0.5n)

C．當(dāng) 2v 正(A)＝v 逆(B)時(shí)，反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)

D．充入惰性氣體(如Ar)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】 A、B、C、D、M均為中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（部分生成物和反應(yīng)條件略去）。A與水的反應(yīng)在常溫下進(jìn)行。下列推斷不正確的是（ ）

A. 若A為淡黃色固體，則D可能為CO

B. 若M為可溶性鋁鹽，則D可能為白色沉淀，且M(D)=M（A）

C. 若D為小蘇打，C轉(zhuǎn)化為D的反應(yīng)是CO2+H2O+CO32-=2HCO3-，則A可能為氯氣

D. 若C為CO2，則A一定為化合物

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25℃時(shí)，部分物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如表所示：

化學(xué)式

CH3COOH

H2CO3

HClO

電離平衡常數(shù)

1.7×10－5 mol·L-1

K1＝4.4×10-7 mol·L-1

K2=5.6×10-11 mol·L-1－

3.0×10－8mol·L-1

請(qǐng)回答下列問題：

（1）同濃度的CH3COO-、HCO3-、CO32-、ClO-結(jié)合H+的能力由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/span>________________。

（2）常溫下0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液在加水稀釋過程中，下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)一定變小的是________(填字母序號(hào)，下同)。

A．c(H＋)

B．

C．c(H＋)·c(OH－)

D.

E．

若該溶液升高溫度，上述5種表達(dá)式的數(shù)據(jù)增大的是___________。

（3）體積為10mL pH=2的醋酸溶液與一元酸HX溶液分別加水稀釋至1000mL，稀釋過程pH變化如圖：則HX的電離平衡常數(shù)__________（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的平衡常數(shù)。稀釋后，HX溶液中由水電離出來的c(H＋) __________（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的溶液中由水電離出來的c(H＋)，理由是______________________________。

（4）已知100℃時(shí)，水的離子積為1×10－12，該溫度下測(cè)得某溶液pH=7，該溶液顯__________（填“酸”、“堿”或“中”）性。將此溫度下pH=1的H2SO4溶液aL與pH=11的NaOH溶液bL混合，若所得混合液pH=2，則a：b=__________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列對(duì)元素周期律和元素周期表的認(rèn)識(shí)正確的是(　　)

A. 元素周期律的本質(zhì)是隨著核電荷數(shù)的增加元素化合價(jià)呈周期性的變化

B. 核外電子排布的周期性變化是元素性質(zhì)周期性變化的本質(zhì)

C. 元素周期表中可以把元素分成s、p、d、ds四個(gè)區(qū)

D. 元素周期表中最外層電子數(shù)<2的元素一定是金屬元素

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】英國一家公司正在研發(fā)全球首款“充一次電，用七天”的堿性氫氧燃料手機(jī)電池。下圖為堿性氫氧燃料電池結(jié)構(gòu)示意圖。

請(qǐng)回答下列問題。

（1）電池是將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為_________能的裝置。

（2）氫氧燃料電池中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________。作為堿性氫氧燃料電池，該電池的電解質(zhì)溶液可以是____________。

（3）b 電極上的反應(yīng)為O2+2H2O+4e－4OH－，則該電極為電池的______極。從氧化還原角度分析，該反應(yīng)屬于__________反應(yīng)。

（4）氫氧燃料電池與普通電池相比，其優(yōu)點(diǎn)是__________________（答出一點(diǎn)即可）。但作為手機(jī)電池，長時(shí)間使用時(shí)，會(huì)感覺手機(jī)發(fā)燙，這是因?yàn)橛幸徊糠帜芰哭D(zhuǎn)化為_____能，所以它還需要解決一些問題，如：手機(jī)殼必須多開一個(gè)排氣孔，可能的原因是_____________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鎢是我國豐產(chǎn)元素，是熔點(diǎn)最高的金屬，廣泛用于拉制燈泡的燈絲，鎢在自然界主要以鎢(VI) 酸鹽的形式存在。有開采價(jià)值的鎢礦石之一白鎢礦的主要成分是CaWO4 ，含有二氧化硅、氧化鐵等雜質(zhì)，工業(yè)冶煉鎢流程如下：

已知：

① 鎢酸酸性很弱，難溶于水

② 完全沉淀離子的pH值：SiO32--為8，WO42--為5

③碳和金屬鎢在高溫下會(huì)反應(yīng)生成碳化鎢

（1）74W在周期表的位置是第________周期。

（2）CaWO4與純堿發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是_________________。

（3）濾渣B的主要成分是（寫化學(xué)式）_____________。

調(diào)節(jié)pH可選用的試劑是：__________（填寫字母序號(hào)）。

A．氨水 B．氫氧化鈉溶液 C．鹽酸 D．碳酸鈉溶液

（4）母液中加入鹽酸的離子方程式為____________________。

檢驗(yàn)沉淀C是否洗滌干凈的操作是：_______________________

（5）為了獲得可以拉制燈絲的高純度金屬鎢，不宜用碳而須用氫氣作還原劑的原因是：______________________________

將氫氧化鈣加入鎢酸鈉堿性溶液中可得到鎢酸鈣，已知溫度為T時(shí)Ksp(CaWO4) =1×10-10，Ksp[Ca(OH)2]= 4×10-7，當(dāng)溶液中WO42－恰好沉淀完全（離子濃度等于10-5mol/L）時(shí)，溶液中等于_________________

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是( )

A. Na2O2能與CO2反應(yīng)，可用作呼吸面具的供氧劑

B. Al2O3熔點(diǎn)高，可用于制作耐高溫儀器

C. 明礬能水解生成Al(OH)3膠體，可用作凈水劑

D. SiO2有導(dǎo)電性，可用于制備光導(dǎo)纖維

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案