【題目】下列物質(zhì)溶于水時(shí)會破壞水的電離平衡，且屬于電解質(zhì)的是：

A．氯氣 B．氨氣 C．碘化鉀 D．碳酸氫鈉

【答案】D

【解析】

試題分析：A．氯氣屬于單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B．氨氣和水反應(yīng)生成一水合氨，一水合氨電離出陰陽離子而使溶液導(dǎo)電，但電離出陰陽離子的物質(zhì)不是氨氣，所以氨氣屬于非電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；D．KI在水溶液里電離出陰陽離子而使其溶液導(dǎo)電，所以KI屬于電解質(zhì)，但KI不水解，所以不影響水的電離，故C錯(cuò)誤；D．碳酸氫鈉在水溶液里電離出陰陽離子而使其溶液導(dǎo)電，且碳酸鈉屬于化合物，所以碳酸鈉為電解質(zhì)，碳酸氫根離子水解導(dǎo)致其溶液呈堿性，所以促進(jìn)水電離，故D正確。故選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】電鍍廢水中常含有劇毒的NaCN，可用兩段氧化法處理：

①第一段：NaCN+NaClO→NaOCN+NaCl

②第二段：2NaOCN+3NaClO→Na2CO3+CO2↑+3NaCl+N2↑

完成下列填空：

（1）上述反應(yīng)涉及的元素中，氮原子核外價(jià)電子數(shù)是______個(gè)；

O2—、Na+、Cl—中半徑最小的是_____________。

（2）NaCN晶體中含有的化學(xué)鍵類型為_____________________________。

（3）第二段過程中，產(chǎn)物屬于雙原子分子的結(jié)構(gòu)式是___________，該物質(zhì)一般要比其他共價(jià)化合物如：NH3、H2S等都要穩(wěn)定，其原因?yàn)椋?/span>___________________；寫出該物質(zhì)的一種用途：____________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】反應(yīng)A2(g)+B2(g) →2AB(g)的能量變化如圖所示，敘述正確的是

A. 該反應(yīng)是放熱反應(yīng)

B. 加入催化劑，(b－a)的差值減小

C. 每生成2molAB分子吸收bkJ熱量

D. 若反應(yīng)生成AB為液態(tài)，吸收的熱量小于(a－b)kJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】研究發(fā)現(xiàn)某些金屬離子如 Fe3+、Cu2+等對H2O2的分解也具有催化作用，為了比較 MnO2與 Fe3+和Cu2+的催化效果，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖甲、乙所示的實(shí)驗(yàn)。

請回答相關(guān)問題：

（1）定性分析：圖甲可通過觀察__________（填寫相關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象）， 定性比較得出結(jié)論。有同學(xué)提出將FeCl3 改為 Fe2(SO4)3 或者將 CuSO4 改為 CuCl2 更為合理，其理由是______________。

（2）定量分析：如圖乙所示，實(shí)驗(yàn)時(shí)均以生成40mL氣體為準(zhǔn)，其它可能影響實(shí)驗(yàn)的因素均已忽略。檢查乙裝置氣密性的方法是_____________，實(shí)驗(yàn)中需要測量的數(shù)據(jù)是___________。

（3）加入0.10mol MnO2 粉末于50mL H2O2溶液中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體的體積和時(shí)間的關(guān)系如圖所示．

①實(shí)驗(yàn)時(shí)放出氣體的總體積是_______mL， 反應(yīng)放出氣體所需時(shí)間約為_________min。

②A、B、C、D各點(diǎn)反應(yīng)速率快慢的順序?yàn)?/span> D＞C＞B＞A．解釋反應(yīng)速率變化的原因：______________。

③計(jì)算 H2O2 的初始物質(zhì)的量濃度為__________mol/L。（保留兩位有效數(shù)字）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置的說法中正確的是

A. 圖l裝置可制取干燥純凈的NH3

B. 圖2裝置可以完成“噴泉”實(shí)驗(yàn)

C. 圖3裝置可測量Cu與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體的體積

D. 圖4裝置可用于實(shí)驗(yàn)室制備Fe(OH)3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】銅是一種重要的戰(zhàn)略物資，以黃銅礦（主要成分是CuFeS2）為主要原料生產(chǎn)銅、鐵紅、單質(zhì)硫時(shí)，原料的綜合利用率較高，其主要流程如圖所示（己知Na[CuCl2]的電離方程式為：Na[CuCl2]=Na++[CuCl2]-）:

（1）流程中粉碎的目的是_____________,操作①、②、③、④的目的相同,在實(shí)驗(yàn)中這種操作的名稱是____________。

（2）鐵紅的重要用途：__________________，固體B中含有兩種產(chǎn)物，一種是單質(zhì)C、另一種是原子個(gè)數(shù)比為1：l 的一種金屬的低價(jià)態(tài)鹽，寫出堆浸時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式：________。

（3）反應(yīng)V的離子方程式：___________________。

（4）此方法中得到的銅純度不能滿足某些生產(chǎn)的需要，需要利用電解法進(jìn)行提純。若用如圖所示的裝置進(jìn)行電解精煉，則乙中溶液的溶質(zhì)是_________，e電極上的電極反應(yīng)式為_____。

若當(dāng)電路中有2mol電子通過時(shí)，乙中某個(gè)電極質(zhì)量減輕了63.92g，則粗銅的純度為（假設(shè)雜質(zhì)只有鐵且精煉時(shí)銅與鐵的放電比例與混合物比例相同，計(jì)算時(shí)用％表示保留一位小數(shù)）____________（已知相對原子質(zhì)量：Fe 56 Cu 64 ）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理消除工業(yè)污染，保護(hù)生態(tài)環(huán)境具有非常重要的意義。

（1）采取熱還原法，用碳粉可將氮氧化物還原。

已知：①N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=+180.6kJ·mol－1；

②C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=－393.5kJ·mol－1。

則反應(yīng)C(s)+2NO(g)=CO2(g)+N2(g) △H= kJ·mol－1。

（2）在催化劑作用下，將nmolSO2與nmolCl2充入容積可變的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：SO2(g)+ Cl2(g) SO2Cl2(g)(硫酰氯)，并始終保持溫度為T，壓強(qiáng)為p。起始時(shí)氣體總體積為10L，tmin時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)氣體總體積為8L。

①在容積改變的條件下，反應(yīng)速率可用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物或生成物的物質(zhì)的量變化來表示。則v(SO2)= ___ mol/min。

②此溫度下，該反應(yīng)的K= 。

③相同條件下，若將0.5nmolSO2與0.5nmolCl2充入該容器，到達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，混合物中SO2Cl2的物質(zhì)的量是 。

（3）利用氨水可以將SO2和NO2吸收，原理如圖所示：

NO2被吸收的離子方程式是 。

（4）利用如下圖所示裝置（電極均為惰性電極）也可吸收SO2，并用陰極排出的溶液吸收NO2。

①陰極的電極反應(yīng)式為 。

②在堿性條件下，用陰極排除的溶液吸收NO2，使其轉(zhuǎn)化為無害氣體，同時(shí)有SO32－生成。該反應(yīng)的離子方程式為 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】高爐煉鐵中常見的反應(yīng)為：Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g) △H

（1）某實(shí)驗(yàn)小組在實(shí)驗(yàn)室模擬上述反應(yīng)。一定溫度下，在2L盛有Fe2O3粉末的恒容密閉容器中通入0.1molCO，5min時(shí)生成2.24gFe。5min內(nèi)有CO表示的平均反應(yīng)速率是______________mol·L-1min-1；5min時(shí)CO2的體積分?jǐn)?shù)為___________；若將此時(shí)反應(yīng)體系中的混合氣體通入100mL0.9mol/L的NaOH溶液中，充分反應(yīng)后所得溶液中離子濃度由大到小的順序是__________________ 。

（2）上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：K=_______________；下列能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_____________（填序號）。

a．容器內(nèi)固體質(zhì)量保持不變

b．容器中氣體壓強(qiáng)保持不變

c．c(CO)=c(CO2)

d．v正(CO)=v逆(CO2)

（3）已知上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K與溫度T（單位：K）之間的關(guān)系如圖所示，其中直線的斜率為-（氣體常數(shù)R=8.3×10-3kJ·mol-1·K-1）。

①根據(jù)圖像可知，該反應(yīng)的平衡常數(shù)隨溫度升高而____________（填“增大”、“減小”或“不變”）

②該反應(yīng)的△H=_______________kJ·mol-1。

（4）結(jié)合上述有關(guān)信息，寫出兩條提高CO轉(zhuǎn)化率的措施_____________、_______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. 焰色反應(yīng)是化學(xué)變化

B. 電子從基態(tài)躍遷到激發(fā)態(tài)放出能量，產(chǎn)生發(fā)射光譜

C. 在一定條件下，碳原子的電子排布式可能是1s22s12p3

D. 自然界的原子都是基態(tài)

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