2012年諾貝爾化學(xué)獎獲得者利用I研究G蛋白偶聯(lián)受體，下列說法正確的是

A．I元素的質(zhì)量數(shù)是131B．I元素的中子數(shù)是78
C．I原子5p亞層有一個未成對電子D．I原子有53個能量不同的電子

C

解析試題分析：A、在表示原子組成時元素符號的左下角表示質(zhì)子數(shù)，左上角表示質(zhì)量數(shù)，所以該核素的質(zhì)量數(shù)是131，元素沒有質(zhì)量數(shù)，A不正確；B、中子數(shù)＋質(zhì)子數(shù)＝質(zhì)量數(shù)，所以該核素的中子數(shù)＝131－53＝78，同樣元素沒有中子數(shù)，B不正確；C、根據(jù)構(gòu)造原理可知，I元素的核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p5，所以I原子5p亞層有一個未成對電子，C正確；D、由于同一個能級上的電子能量是相同的，所以I原子不可能53個能量不同的電子，D不正確，答案選C。
考點：考查原子的組成、核外電子排布等

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

己知A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種元素，B、C同周期，D、E也同周期，D原子最外層電子數(shù)與最內(nèi)層電子數(shù)相等，A、B、C、D的原子序數(shù)之和是E的兩倍，D與C形成的化合物是一種耐高溫材料，A、B形成的氣態(tài)化合物的水溶液呈堿性。下列說法正確的是
A．原子半徑：D>B>E>C>A       B．單質(zhì)D可用海水作原料獲得
C．熱穩(wěn)定性：EA4>A2C          D．化合物DC與化合物EC2中化學(xué)鍵類型相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種主族元素，其中元素A、E的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，元素B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半徑最大，元素C、D原子的最外層上均有一個未成對電子。下列說法正確的是                         
A．C、D分別與E形成的化合物的晶體類型相同
B．B與E形成的分子BE4為非極性分子
C．一定條件下，元素C、D的最高價氧化物對應(yīng)的水化物之間能發(fā)生反應(yīng)
D．化合物AE與CE含有相同類型的化學(xué)鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

醫(yī)學(xué)界通過用14C標(biāo)記的C60發(fā)現(xiàn)一種羧酸衍生物，在特定條件下，它可以通過斷裂DNA抑制艾滋病毒的繁殖。下列有關(guān)敘述中，正確的是
A．14C與12C的性質(zhì)完全不同
B．14C與14N含有的中子數(shù)相同
C．14C60和12C60是碳元素的同素異形體
D．14C與12C、13C互為同位素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

如圖是部分短周期元素化合價與原子序數(shù)的關(guān)系，下列說法正確的是

A．最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性： Y＞W(wǎng)＞T 
B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y＞W(wǎng) 
C．單質(zhì)氧化性：W＞X 
D．離子半徑： W＞X＞Z＞T 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

短周期元素X、Y、Z在周期表中所處的位置如圖所示，三種元素的原子質(zhì)子數(shù)之和為32，下列說法正確的是

   X
 
Z
 
Y
 
 
A．三種元素中，Z元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性最強
B．X、Z兩種元素的氣態(tài)氫化物相互反應(yīng)的產(chǎn)物是共價化合物
C．三種元素對應(yīng)的氣態(tài)氫化物中，Z元素形成的氫化物最穩(wěn)定
D．Y元素的氣態(tài)氫化物與Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物不可能發(fā)生反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素且B、C相鄰，A元素可以與B、C、E元素分別形成甲、乙、丙三種物質(zhì)且甲、乙均為10電子化合物，丙為18電子化合物。D元素的最外層電子數(shù)與核外電子層數(shù)相等。已知：甲+E2＝丙+B2，甲+丙＝丁，下列說法正確的是
A．離子半徑：D＞C＞B
B．A與C兩種元素共同形成的10電子粒子有3種
C．D元素在周期表中的位置可以是第二周期第ⅡA族
D．丁物質(zhì)均由非金屬元素構(gòu)成，只含共價鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列說法中，正確的是

A．酸性：鹽酸＞氫硫酸，則得電子能力：Cl＞S
B．第二周期元素的最高正化合價從左到右依次升高
C．元素原子的最外層電子數(shù)越多，其氫化物穩(wěn)定性越強
D．共價化合物中只存在共價鍵，離子化合物中一定含有離子鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

已知W．X．Y．Z為短周期元素，W．Z同主族，X．Y．Z同周期，W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大于Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性，Ｘ．Ｙ為金屬元素，Ｘ的陽離子的氧化性小于Ｙ的陽離子的氧化性。下列說法正確的是（    ）

A．W與X形成的化合物中只含離子鍵
B．X、Y、Z、W的原子半徑依次減小
C．W的氣態(tài)氫化物的沸點一定高于Z的氣態(tài)氫化物的沸點
D．若W與Y的原子序數(shù)相差5，則二者形成化合物的化學(xué)式一定為Y2W3

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