如圖是部分短周期元素化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系，下列說(shuō)法正確的是

A．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性： Y＞W(wǎng)＞T 
B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y＞W(wǎng) 
C．單質(zhì)氧化性：W＞X 
D．離子半徑： W＞X＞Z＞T 

BD

解析試題分析：根據(jù)圖中可以判斷X、Y、Z、T、W分別為O、F、Na、Al、S。A、F沒(méi)有正價(jià)，沒(méi)有含氧算，錯(cuò)誤；B、F的非金屬性比S強(qiáng)，故氣態(tài)氫化物更穩(wěn)定，正確；C、銅主族從上到下，單質(zhì)的氧化性逐漸減弱，故O2>S，錯(cuò)誤；D、X、Y、Z、T的簡(jiǎn)單離子核外電子排布相同，核電荷越多，半徑越小，W離子多一電子層，半徑最大，正確。
考點(diǎn)：元素周期律及其應(yīng)用

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

短周期元素X．Y．Z．W的原子序數(shù)依次增大，X原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍，Y原予最外層只有2個(gè)電子，Z單質(zhì)可制成半導(dǎo)體材料，W寫X屬于同一主族。下列敘述正確的是

A．元素X的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性最弱
B．元素W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比Z弱
C．原子半徑的大小順序：r（Y）>r（Z）>r（W）>r（X）
D．化合物YX、ZX2、 WX3中化學(xué)鍵類型相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

短周期元素R、T、Q、W、K在元素周期表中的相對(duì)位置如下圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等。下列判斷正確的是

 
 
R
 
 
T
Q
 
W
K
 
A.原子半徑及其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性:Q＜W＜K
B.含元素T的鹽溶液一定顯酸性
C.最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物沸點(diǎn)和還原性:Q＞R
D.最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性和水溶液酸性:K＞W(wǎng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

X、Y、Z、W、T是元素周期表中前四周期的五種元素。有關(guān)這五種元素的信息如下表：

元素代號(hào)
相關(guān)信息
X
它的一種核素的原子核內(nèi)沒(méi)有中子
Y
能組成很多種性質(zhì)不同的單質(zhì)，也是形成化合物種類最多的一種元素
Z
基態(tài)原子的最外層電子排布式為nsnnpn+1
W
與鉀元素能組成多種化合物，這些化合物與水反應(yīng)均生成堿；大氣平流層中W3被譽(yù)為地球生物“保護(hù)傘”
T
主要化合價(jià)有+1和+2價(jià)，且[T(X2W)4]2+和[T(ZX3)4]2+均呈藍(lán)色
 
請(qǐng)推出具體元素，用具體元素回答下列問(wèn)題：
(1)根據(jù)元素周期律可以設(shè)計(jì)出多種形式的周期表，下列是扇形元素周期表：

T元素在扇形元素周期表中的位置是    (填表中帶圓圈的數(shù)字)；上表中⑨號(hào)位置   的元素基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)為      ；2012年6月25日，俄羅斯杜布納核聯(lián)合研究所再次成功合成117號(hào)元素，它將被列入元素周期表，“117”元素在扇形元素周期表中的位置是       (填表中帶圓圈的數(shù)字)。
(2)質(zhì)量數(shù)為2的X基態(tài)原子的電子排布式為        ，在這五種元素中電負(fù)性最大的是                            。
(3)由上述五種元素中的某些元素形成的離子，該離子中每個(gè)原子最外層均有8個(gè)電子且   與Z3-具有相同質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)，則這種離子的結(jié)構(gòu)式為                 。
(4)TW在高溫條件下是一種優(yōu)良的氧化劑，它能將很多有機(jī)化合物完全氧化(相當(dāng)于完全燃燒)，寫出高溫條件下，TW與Y最簡(jiǎn)單的氫化物反應(yīng)的化學(xué)方程式：                   。
(5)已知在25℃、101 kPa下：
XYZ(aq)+X2W(1) YZ- (aq)+X3W+(aq)    ΔH="+45.6" KJ/mol
X3W+(aq)+WX(aq)=2X2W(1)   ΔH="-57.3" KJ/mol
則在25℃、101 kPa的稀溶液中，XYZ與WX反應(yīng)的熱化學(xué)方程式(以離子廳程式表示)：                                    。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

X．Y兩種元素形成含氧酸A和B，能說(shuō)明酸A比酸B強(qiáng)的是

A．酸A中X的化合價(jià)比酸B中Y化合價(jià)高
B．酸A中X與酸B中Y在同一周期，且X在Y之后
C．酸A與酸B的銨鹽溶液反應(yīng)生成酸B
D．酸A具有強(qiáng)氧化性，酸B沒(méi)有強(qiáng)氧化性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

2012年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)獲得者利用I研究G蛋白偶聯(lián)受體，下列說(shuō)法正確的是

A．I元素的質(zhì)量數(shù)是131B．I元素的中子數(shù)是78
C．I原子5p亞層有一個(gè)未成對(duì)電子D．I原子有53個(gè)能量不同的電子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列敘述與對(duì)應(yīng)圖式正確的是

A．由下列短周期元素性質(zhì)的數(shù)據(jù)推斷③元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性最強(qiáng)
B．圖甲表示Zn—Cu原電池反應(yīng)過(guò)程中的電流強(qiáng)度的變化。T時(shí)可能加入了H2O2
C．圖乙表示某一放熱反應(yīng)，若使用催化劑E1、E2、△H都會(huì)發(fā)生改變
D．圖丙表示元素周期表的一部分，元素X，Y，Z、W中X的氫化物酸性最強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列說(shuō)法正確的是

A．第三周期元素的簡(jiǎn)單離子半徑從左到右逐漸減小
B．ⅦA族元素從上到下其氫化物的穩(wěn)定性越來(lái)越強(qiáng)
C．短周期元素形成離子后，最外層都能達(dá)到8(或2)電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
D．離子化合物中可能含有共價(jià)鍵，共價(jià)化合物中不可能含有離子鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

X、Y、Z三種短周期元素，其單質(zhì)在常溫下均為無(wú)色氣體，它們的原子序數(shù)之和為16。在適當(dāng)條件下三種單質(zhì)兩兩化合，可發(fā)生如圖所示變化。己知1個(gè)B分子中含有Z元素的原子個(gè)數(shù)比C分子中含有Z元素的原子個(gè)數(shù)少1個(gè)。下面判斷正確的是

A．原子半徑:Z<Y<XB．非金屬性:Z>Y>X
C．化合物A易溶于水D．化合物B與C的混合物呈堿性

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