下列說法正確的是（　�。�
A、參加反應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)是決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素
B、化學(xué)反應(yīng)速率只能加快不能減慢
C、決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是濃度
D、增加反應(yīng)物的用量一定能增大反應(yīng)速率
考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素
專題：化學(xué)反應(yīng)速率專題
分析：影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有內(nèi)因和外因，內(nèi)因?yàn)橹饕蛩兀俏镔|(zhì)的本身性質(zhì)，而外界因素有濃度、溫度、壓強(qiáng)以及催化劑等，一般來說增大濃度、升高溫度、加入催化劑等，可增大反應(yīng)速率，以此解答．
解答： 解：A．物質(zhì)的本身性質(zhì)為影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素，如鈉可與冷水發(fā)生劇烈反應(yīng)，但銅在高溫下與水也不反應(yīng)，故A正確；
B．降低溫度、濃度等，可降低反應(yīng)速率，故B錯(cuò)誤；
C．決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是物質(zhì)的本身性質(zhì)，故C錯(cuò)誤；
D．如反應(yīng)物有固體，則增加固體的量，反應(yīng)速率不變，故D錯(cuò)誤．
故選A．
點(diǎn)評：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率知識，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和基礎(chǔ)知識的綜合理解和運(yùn)用的考查，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

試用Zn+2H+═Zn2++H2↑的反應(yīng)設(shè)計(jì)原電池．
（1）原電池中使用的電解質(zhì)溶液是
 
；
（2）寫出電極反應(yīng)式：負(fù)極：
 
，正極
 
；
（3）在方框中畫出此原電池的圖，標(biāo)出電極材料的名稱．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：C（s）+O2（g）  CO2（g）△H=-437.3kJ?mol一1
H2（g）+
1
2
O2（g）  H2O（g）△H=-285.8kJ?mol一1
CO（g）+
1
2
O2（g）  CO2（g）△H=-283.0kJ?mol一1
則煤的氣化主要反應(yīng)（碳和水蒸氣反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣）的熱化學(xué)方程式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一定溫度下A（氣）+3B（氣）?2C（氣）達(dá)平衡的標(biāo)志是（　�。�
A、物質(zhì)A、B、C的分子個(gè)數(shù)比為1：3：2
B、單位時(shí)間內(nèi)生成A、C的物質(zhì)的量之比是1：2
C、單位時(shí)間內(nèi)生成A、B的物質(zhì)的量之比是1：3
D、反應(yīng)速率
.
V
（A）=
1
3
.
V
（B）=
1
2
.
V
（C）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列變化不能通過一步反應(yīng)直接完成的是（　�。�
A、Al（OH）3→Al2O3
B、S→SO3
C、Si→SiO2
D、Na→Na2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，向20.00mL 0.100mol?L-1CH3COONa溶液中逐滴加入0.100mol?L-1鹽酸，溶液的pH與所加鹽酸體積的關(guān)系如圖所示（不考慮揮發(fā)）．下列說法正確的是（　�。�
A、點(diǎn)①所示溶液中：c（Na+）=c（Cl-）＞c（H+）=c（OH-）
B、點(diǎn)②所示溶液中：c（Na+）＞c（Cl-）＞c（CH3COO-）＞c（CH3COOH）
C、點(diǎn)③所示溶液中：c（Na+）＞c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（CH3COO-）
D、整個(gè)過程中可能出現(xiàn)：c（H+）+c（Na+）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
B、澄清石灰水與稀硝酸：Ca（OH）2+2H+═Ca2++2H2O
C、硫酸與氫氧化鋇溶液：H+SO42-+Ba2++OH-═H2O+BaSO4↓
D、小蘇打與醋酸溶液反應(yīng)：HCO3-+CH3COOH═CH3COO-+CO2↑+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列變化中只有通過還原反應(yīng)才能實(shí)現(xiàn)的是（　�。�
A、Mn2+→MnO4-
B、Fe3+→Fe2+
C、Cl-→Cl2
D、N2O3→HNO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

100mL 6mol/L硫酸溶液與過量鋅粉反應(yīng)，在一定溫度下，為了減緩反應(yīng)進(jìn)行的速率，但又幾乎不能影響生成氫氣的總量，可向反應(yīng)物中加入適量的（　�。�
A、碳酸鈉B、水
C、氫氧化鈉溶液D、硝酸鉀溶液

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同步練習(xí)冊答案