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下列說法正確的是（　�。�
A、參加反應物質的性質是決定化學反應速率的主要因素
B、化學反應速率只能加快不能減慢
C、決定化學反應速率的主要因素是濃度
D、增加反應物的用量一定能增大反應速率
考點：化學反應速率的影響因素
專題：化學反應速率專題
分析：影響化學反應速率的因素有內因和外因，內因為主要因素，是物質的本身性質，而外界因素有濃度、溫度、壓強以及催化劑等，一般來說增大濃度、升高溫度、加入催化劑等，可增大反應速率，以此解答．
解答： 解：A．物質的本身性質為影響化學反應速率的主要因素，如鈉可與冷水發(fā)生劇烈反應，但銅在高溫下與水也不反應，故A正確；
B．降低溫度、濃度等，可降低反應速率，故B錯誤；
C．決定化學反應速率的主要因素是物質的本身性質，故C錯誤；
D．如反應物有固體，則增加固體的量，反應速率不變，故D錯誤．
故選A．
點評：本題考查化學反應速率知識，為高頻考點，側重于學生的分析能力和基礎知識的綜合理解和運用的考查，注意相關基礎知識的積累，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

試用Zn+2H+═Zn2++H2↑的反應設計原電池．
（1）原電池中使用的電解質溶液是
 
；
（2）寫出電極反應式：負極：
 
，正極
 
；
（3）在方框中畫出此原電池的圖，標出電極材料的名稱．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知：C（s）+O2（g）  CO2（g）△H=-437.3kJ?mol一1
H2（g）+
1
2
O2（g）  H2O（g）△H=-285.8kJ?mol一1
CO（g）+
1
2
O2（g）  CO2（g）△H=-283.0kJ?mol一1
則煤的氣化主要反應（碳和水蒸氣反應生成一氧化碳和氫氣）的熱化學方程式是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在一定溫度下A（氣）+3B（氣）?2C（氣）達平衡的標志是（　　）
A、物質A、B、C的分子個數比為1：3：2
B、單位時間內生成A、C的物質的量之比是1：2
C、單位時間內生成A、B的物質的量之比是1：3
D、反應速率
.
V
（A）=
1
3
.
V
（B）=
1
2
.
V
（C）

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列變化不能通過一步反應直接完成的是（　�。�
A、Al（OH）3→Al2O3
B、S→SO3
C、Si→SiO2
D、Na→Na2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，向20.00mL 0.100mol?L-1CH3COONa溶液中逐滴加入0.100mol?L-1鹽酸，溶液的pH與所加鹽酸體積的關系如圖所示（不考慮揮發(fā)）．下列說法正確的是（　�。�
A、點①所示溶液中：c（Na+）=c（Cl-）＞c（H+）=c（OH-）
B、點②所示溶液中：c（Na+）＞c（Cl-）＞c（CH3COO-）＞c（CH3COOH）
C、點③所示溶液中：c（Na+）＞c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（CH3COO-）
D、整個過程中可能出現：c（H+）+c（Na+）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH）

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A、碳酸鈣與稀鹽酸反應：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
B、澄清石灰水與稀硝酸：Ca（OH）2+2H+═Ca2++2H2O
C、硫酸與氫氧化鋇溶液：H+SO42-+Ba2++OH-═H2O+BaSO4↓
D、小蘇打與醋酸溶液反應：HCO3-+CH3COOH═CH3COO-+CO2↑+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列變化中只有通過還原反應才能實現的是（　�。�
A、Mn2+→MnO4-
B、Fe3+→Fe2+
C、Cl-→Cl2
D、N2O3→HNO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

100mL 6mol/L硫酸溶液與過量鋅粉反應，在一定溫度下，為了減緩反應進行的速率，但又幾乎不能影響生成氫氣的總量，可向反應物中加入適量的（　�。�
A、碳酸鈉B、水
C、氫氧化鈉溶液D、硝酸鉀溶液

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