Question

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述正確的是（　�。�
①0.84gNaHCO₃晶體中陰離子數(shù)為0.01N_A
②常溫下，1L0.1mol?L^-1 Na₂CO₃溶液中陰離子數(shù)目之和大于0.1N_A
③常溫常壓下，0.3molCl₂通入水中，充分反應(yīng)后轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.3N_A
④7.8g Na₂S和Na₂O₂的混合物中含有的陰離子數(shù)等于0.1N_A
⑤標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LSO₃ 的分子數(shù)為N_A
⑥標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LNO和11.2L O₂混合后氣體的分子總數(shù)等于N_A．

• A、①②③
• B、①②④
• C、②④⑥
• D、③④⑤

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：①碳酸氫鈉晶體中含有陰離子為碳酸氫根離子，0.01molgNaHCO₃晶體中含有0.01mol陰離子；
②碳酸鈉溶液中，碳酸根離子部分水解，導(dǎo)致溶液中陰離子總數(shù)增加；
③常溫常壓下，0.3molCl₂通入水中，只有部分氯氣與水反應(yīng)生成氯化氫和次氯酸，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子小于0.3mol；
④過氧化鈉中的陰離子為過氧根離子，硫化鈉和過氧化鈉的摩爾質(zhì)量都是78g/mol；
⑤標(biāo)準(zhǔn)狀況下，三氧化硫的狀態(tài)不是氣體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算三氧化硫的物質(zhì)的量；
⑥一氧化氮與與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，而部分二氧化氮轉(zhuǎn)化成四氧化二氮，導(dǎo)致混合氣體的分子數(shù)減少．

解答： 解：①0.84gNaHCO₃晶體的物質(zhì)的量為：

0.84g

84g/mol

=0.01mol，0.01mol碳酸氫鈉晶體中含有0.01mol碳酸氫根離子，含有的陰離子數(shù)為0.01N_A，故①正確；
②常溫下，1L0.1mol?L^-1 Na₂CO₃溶液中含有碳酸鈉的物質(zhì)的量為：0.1mol/L×1L=0.1mol，由于碳酸根離子部分水解，溶液中陰離子數(shù)目增大，陰離子數(shù)目之和大于0.1N_A，故②正確；
③常溫常壓下，0.3molCl₂通入水中，只有部分氯氣與水反應(yīng)生成氯化氫和次氯酸，反應(yīng)注意的電子小于0.3mol，應(yīng)后轉(zhuǎn)移電子數(shù)目小于0.3N_A，故③錯(cuò)誤；
④7.8g Na₂S和Na₂O₂的物質(zhì)的量為：

7.8g

78g/mol

=0.1mol，過氧化鈉中陽離子為過氧根離子，則0.1mol混合物中含有0.1mol陰離子，含有的陰離子數(shù)等于0.1N_A，故④正確；
⑤標(biāo)準(zhǔn)狀況下，三氧化硫不是氣體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算22.4LSO₃ 的物質(zhì)的量，故⑤錯(cuò)誤；
⑥標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LNO的物質(zhì)的量為1mol，11.2L O₂的物質(zhì)的量為0.5mol，二者恰好反應(yīng)生成1mol二氧化氮，由于部分二氧化氮轉(zhuǎn)化成四氧化二氮，則反應(yīng)后的混合氣體的分子總數(shù)小于N_A，故⑥錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，題目難度中等，注意明確標(biāo)況下氣體摩爾體積的使用條件，要求學(xué)生掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，試題有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力，提高學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問題的能力．