18．下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．Cu溶于稀硝酸：Cu+2H++NO3-═Cu2++NO2+H2O
B．NaAl02溶液中通入過量CO2氣體：AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3+HCO3-
C．用CH3COOH溶解CaCO3：CaC03+2H+═Ca2++H2O+CO2
D．NH4 HCO3溶液與足量的NaOH溶液反應(yīng)：HCO3-+OH-═CO32-+H2O

分析 A．不符合反應(yīng)客觀事實；
B．二氧化碳過量，反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和碳酸氫鈉；
C．醋酸為弱酸應(yīng)保留化學(xué)式；
D．氫氧化鈉過量，碳酸氫根離子、銨根離子都反應(yīng)．

解答 解：A．銅與稀硝酸反應(yīng)生成一氧化氮，離子方程式：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O，故A錯誤；
B．NaAlO2溶液中通入過量CO2氣體生成碳酸氫鈉和氫氧化鋁，即離子方程式為：AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓十HCO3-，故B正確；
C．用CH3COOH溶解CaCO3，離子方程式：CaC03+2CH3COOH═Ca2++H2O++2CH3COO-+CO2↑，故C錯誤；
D．NH4HCO3溶液與足量的NaOH，離子方程式：NH4++HCO3-+2OH-=CO32-+H2O+NH3•H2O，故D錯誤；
故選：B．

點評 本題考查離子反應(yīng)方程式的書寫，為高頻考點，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意離子反應(yīng)中保留化學(xué)式的物質(zhì)，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．具有下列電子排布式的原子中，半徑最小的是（　�。�
A．ls22s22p63s23p3B．1s22s22p3C．1s22s2sp4D．1s22s22p63s23p4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列各能級的中電子所具有的能量最高的是（　　）
A．3s2B．4p4C．5d1D．6S2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．下列變化中：①干冰氣化；②硝酸鉀熔化；③KHSO4熔融；④硫酸溶于水；⑤蔗糖溶于水；⑥HI分解．用序號填空：
（1）未破壞化學(xué)鍵的是①⑤．
（2）僅離子鍵被破壞的是②③．
（3）僅共價鍵被破壞的是④⑥．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是（　　）
A．反應(yīng)熱的大小與反應(yīng)物所具有的能量和生成物所具有的能量無關(guān)
B．已知C（石墨，s）═C（金剛石，s）△H＞0，則金剛石比石墨穩(wěn)定
C．已知H+（aq）+OH-（aq）=H2O（1）△H=-57.3kJ•mol-1，則任何酸堿中和的反應(yīng)熱均為57.3 kJ
D．已知2C（s）+2O2（g）═2 CO2（g）△H1，2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H2；則△H1＜△H2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．當(dāng)其他條件不變時，下列說法正確的是（　　）
A．用濃硫酸代替稀硫酸可以加快和鋅反應(yīng)制取氫氣的速率
B．在合成氨反應(yīng)中，增大N2濃度可以使H2的轉(zhuǎn)化率達(dá)到100%
C．當(dāng)可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率均為零
D．用鋅粉代替鋅塊與稀硫酸反應(yīng)可以加快制取氫氣的速率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．已知NCl3的熔點為-40°C，沸點為71℃．下列敘述正確的是（　�。�
A．NCl3屬于離子晶體B．NCl3中心氮原子為sp2雜化
C．NCl3空間構(gòu)型為平面三角形D．NCl3分子屬于極性分子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．有機(jī)物與水發(fā)生的反應(yīng)不可能是（　�。�
A．取代反應(yīng)B．加成反應(yīng)C．水解反應(yīng)D．消去反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

8．3.01×1023個SO2分子中含有氧原子個數(shù)為6.02×1023；SO2氣體的質(zhì)量為32g．

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