8．具有下列電子排布式的原子中，半徑最小的是（　　）
A．ls22s22p63s23p3B．1s22s22p3C．1s22s2sp4D．1s22s22p63s23p4

分析 原子的電子層數(shù)越多，其原子半徑越大，相同電子層數(shù)的原子，原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小，據(jù)此分析解答．

解答 解：原子的電子層數(shù)越多，其原子半徑越大，相同電子層數(shù)的原子，原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小，
根據(jù)原子核外電子排布式知，B、C電子層數(shù)都是2，A、D電子層數(shù)都是3，所以A和D的原子半徑大于B和C，
C的原子序數(shù)為大于B，屬于同一周期元素，同一周期元素，原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小，所以C的原子半徑小于B，則原子半徑最小的是C，
故選C．

點(diǎn)評 本題考查了原子半徑大小的判斷，明確原子半徑與電子層數(shù)、原子序數(shù)（相同電子層數(shù)）之間的關(guān)系即可解答，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．Ⅰ．二氧化氯是黃綠色的氣體，可用于水體消毒與廢水處理．一種制備方法為：
1H2C2O4+2NaClO3+1H2SO4→1Na2SO4+2CO2↑+2ClO2↑+2H2O
（1）配平上述反應(yīng)方程式1；2；1；1；2；2；2．
（2）上述反應(yīng)物中屬于第三周期的元素的原子半徑大小順序是Na＞S＞Cl，
（3）二氧化氯具有強(qiáng)氧化性，能漂白有色物質(zhì)，其漂白原理與HClO相同．（寫一種化學(xué)式）
Ⅱ．把1mol Na和1mol Mg分別投入到過量的等量鹽酸中，分別得到溶液a和b，則溶液a和b的質(zhì)量關(guān)系為ma=mb．
Ⅲ.1g碳與適量水蒸氣反應(yīng)生成CO和H2，需吸收10.94kJ熱量，此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+131.28kJ•mol-1． 熱的純堿溶液可以清洗油污的原因CO32-+H2O?HCO3-+OH-、HCO3-+H2O?H2CO3+OH-（用離子方程式解釋）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

19．已知2A（g）+B（g）?2C（g），向容積為1L的密閉容器中加入0.50mol A和0.25mol B，在500℃時(shí)充分反應(yīng)，達(dá)平衡后測得c（C）=0.4mol•L-1，放出熱量Q1 kJ．
（1）能說明上述反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是bc（填字母編號(hào)）
a．v（C）=2v（B）                
b．單位時(shí)間內(nèi)生成2mol A的同時(shí)消耗1molB
c．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變            
d．容器內(nèi)氣體的密度保持不變
（2）若在相同的容器中只加入0.50mol C，500℃時(shí)充分反應(yīng)達(dá)平衡后，吸收熱量Q2 kJ，則Q1與Q2之間的關(guān)系式可表示為Q1=4Q2（用含Q1、Q2的代數(shù)式表示）．
（3）已知K（300℃）＞K（350℃），該反應(yīng)是放（填“放”或“吸”）熱反應(yīng)；
（4）500℃時(shí)，上述反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=320L•mol-1．
若反應(yīng)溫度升高，A的轉(zhuǎn)化率減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“減小”或“不變”）．
（5）某溫度下，A的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與體系總壓強(qiáng)（P）的關(guān)系如圖所示，平衡狀態(tài)由a變到b時(shí)，化學(xué)平衡常數(shù)K（a）=K（b）（填“＞”、“＜”或“=”． ）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

16．實(shí)驗(yàn)室要配制240mL 1.84mol/L的稀硫酸．
（1）實(shí)驗(yàn)室用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%，密度為1.84g•cm-3的濃硫酸配制該溶液，則需要量取的濃硫酸的體積為25.0 mL．
（2）實(shí)驗(yàn)中應(yīng)選用的儀器是（填字母）BCEF．
A.100mL量筒    B.50mL量筒   C．玻璃棒   D．托盤天平   E.250mL 燒杯    F．膠頭滴管  G．藥匙
還需要的實(shí)驗(yàn)儀器是250mL容量瓶，使用該儀器前需要進(jìn)行的操作是檢查是否漏水．
（3）實(shí)驗(yàn)操作：
①量取所需要的濃硫酸溶液；
②稀釋濃硫酸溶液：如何操作？把濃硫酸緩緩地沿器壁注入水中，同時(shí)用玻璃棒不斷攪拌，以使熱量及時(shí)地?cái)U(kuò)散．
③轉(zhuǎn)移：將稀釋后的濃硫酸立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中；
④洗滌：用少量的水將燒杯等儀器洗滌2-3次，洗滌液也一起轉(zhuǎn)移到容量瓶中；
⑤定容：當(dāng)距離刻度線1-2cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至刻度線；
⑥搖勻：蓋上容量瓶塞子，倒置搖勻；
⑦將配好的稀硫酸溶液裝入試劑瓶中備用．
以上實(shí)驗(yàn)操作中有一處錯(cuò)誤，指出錯(cuò)誤的步驟，并寫出正確的操作步驟③錯(cuò)誤，稀釋后應(yīng)冷卻到室外再進(jìn)行移液．
（4）定容加水時(shí)，不慎液面超過了刻度，處理的方法是D．
A．吸出多余液體，使凹液面與刻度線相切
B．小心加熱容量瓶，經(jīng)蒸發(fā)后，使凹液面與刻度線相切
C．經(jīng)計(jì)算加入一定量的濃鹽酸
D．重新配制．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　　）
A．0.3 mol•L-1  的NH4NO3溶液中含有的NO-3數(shù)目為0.3NA
B．常溫常壓下，5.6gC2H4和C3H6的混合氣體中含氫原子數(shù)為0.9NA
C．將標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L的Cl2通入足量水中，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.5NA
D．一定量的Fe與含1 mol HNO3的稀硝酸恰好反應(yīng)，則被還原的氮原子數(shù)小于NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列變化中，需加入還原劑的是（　�。�
A．SO32-→SO2B．S2-→SC．AlO2-→Al3+D．CO2→CO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是（　　）
A．HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱△H=-57.3 kJ/mol，則H2SO4和Ca（OH）2反應(yīng)的反應(yīng)熱△H=2×（-57.3）kJ/mol
B．CO（g）的燃燒熱是283.0 kJ/mol，則2CO2（g）═2CO（g）+O2（g）反應(yīng)的△H=+566.0 kJ/mol
C．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
D．1 mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．含等物質(zhì)的量的MgCl2、Ba（OH）2、HNO3三種溶液混合：Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓
B．CaCO3溶于CH3COOH：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
C．過量HI溶液加入到Fe（NO3）3溶液中：2Fe3++2I-═2Fe2++I2
D．向NaClO溶液中通入少量SO2：3ClO-+SO2+H2O═2HClO+SO42-+Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．Cu溶于稀硝酸：Cu+2H++NO3-═Cu2++NO2+H2O
B．NaAl02溶液中通入過量CO2氣體：AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3+HCO3-
C．用CH3COOH溶解CaCO3：CaC03+2H+═Ca2++H2O+CO2
D．NH4 HCO3溶液與足量的NaOH溶液反應(yīng)：HCO3-+OH-═CO32-+H2O

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