Question

N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�

• A、標(biāo)況下，22.4 L H₂O中含有的原子總數(shù)為3N_A
• B、1molCl₂與足量Fe反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3N_A
• C、1mol S與足量Cu反應(yīng)生成Cu₂S，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為N_A
• D、常溫常壓下，1mol氦氣所含的原子數(shù)為N_A

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下水的狀態(tài)不是氣體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算水的物質(zhì)的量；
B．鐵足量，反應(yīng)按照氯氣的量進(jìn)行，1mol氯氣完全反應(yīng)得到2mol電子；
C．1mol硫反應(yīng)生成-2價(jià)硫離子，得到了2mol電子；
D．稀有氣體為單原子分子，1mol氦氣含有1mol氦原子．

解答： 解：A．標(biāo)況下，水不是氣體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算22.4L水的物質(zhì)的量，故A錯(cuò)誤；
B．1mol氯氣與足量的鐵反應(yīng)最多得到2mol電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2N_A，故B錯(cuò)誤；
C．1molS與足量銅反應(yīng)生成1mol硫化亞銅，得到了2mol電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2N_A，故C錯(cuò)誤；
D．1mol氦氣中含有1mol氦原子，1mol氦氣所含的原子數(shù)為N_A，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，題目難度中等，注意明確標(biāo)準(zhǔn)狀況下水不是氣體，掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，準(zhǔn)確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系；試題有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力，提高學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力．