實驗室久盛石灰水的試劑瓶內(nèi)壁常附有一層白色污漬，其成分的化學(xué)式為
 
，形成其的化學(xué)方程式是：
 
．此污漬
 
（填“能”或“不能”）用水洗掉，清除此污漬的方法是
 
（寫化學(xué)方程式）．
考點：化學(xué)方程式的書寫,化學(xué)基本反應(yīng)類型
專題：元素及其化合物
分析：石灰水是氫氧化鈣的水溶液，與空氣中的CO2反應(yīng)生成CaCO3和水；碳酸鈣CaCO3不溶于水，CaCO3可與鹽酸反應(yīng)生成易溶于水的鹽，據(jù)此分析解答．
解答： 解：石灰水中的溶質(zhì)是氫氧化鈣，能與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣和水；碳酸鈣是一種白色固體，難溶于水，故長期盛石灰水的瓶子內(nèi)壁上常附有一層白色污漬，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；
碳酸鈣CaCO3不溶于水，所以污漬不能用水洗掉，CaCO3可與鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，因此應(yīng)先用稀鹽酸溶解再用水沖洗，
故答案為：CaCO3；CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；不能；CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．
點評：本題主要考查了Ca（OH）2和CaCO3的性質(zhì)，注意知識與生活的聯(lián)系，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）寫出圖中序號①～④儀器的名稱：

①
 
；②
 
；③
 
；④
 
；
（2）某學(xué)生用濃硫酸配制稀硫酸，當(dāng)其它操作均正確，而分別出現(xiàn)以下操作時，請指出所配溶液濃度是偏高、偏低、無影響．
①用量筒取8.5mL的濃硫酸時，俯視刻度線：
 
．
②配制完成后，將所配試液移入試劑瓶時，不慎灑出一些溶液
 
．
③把燒杯里的溶液移入容量瓶時，沒有將洗滌燒杯的洗滌液移入容量瓶中：
 
．
④把濃硫酸由量筒倒入燒杯時，沒有洗滌量筒：
 
．
（3）某化學(xué)興趣小組為檢驗碳和濃硫酸反應(yīng)生成的產(chǎn)物，設(shè)計如圖裝置，請回答：

 ①乙儀器中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
；
 ②證明有二氧化碳產(chǎn)生的實驗現(xiàn)象是
 
；
 ③F試管中的離子反應(yīng)方程式為
 
；
 ④若把B玻璃管移到F試管后連接，是否可行
 
（填“可行”或“不可行”），理由
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）陰、陽離子帶
 
種電荷，彼此間存在吸引作用而靠近；陰、陽離子核外電子（以及原子核）帶
 
種電荷，彼此間存在排斥作用而疏遠．
（2）陰離子來自非金屬元素，陽離子來自金屬元素，因此離子鍵存在于由
 
元素和
 
元素組成的化合物中（除AlCl3、FeCl3外）．有些陽離子由原子團構(gòu)成，如
 
，所以離子鍵還存在于含
 
離子的化合物中．
（3）比較下列微粒半徑的大小：．
①電子數(shù)為10的單原子離子
 

②電子數(shù)為18的單原子離子
 

③電子數(shù)為2的單原子離子
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實驗室里通常用MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，其反應(yīng)的化學(xué)方程式：MnO2+4HCl（濃）
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（1）在該反應(yīng)中，如有1mol Cl2生成，被氧化的HCl的物質(zhì)的量是
 
mol，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是
 
mol．
（2）將少量氯氣通入淀粉碘化鉀溶液中，立即會看到溶液變藍色，這是因為
 
，反應(yīng)的離子方程式是
 
．
（3）某溫度下，將Cl2通入NaOH溶液中，反應(yīng)得到含有ClO-與ClO3-物質(zhì)的量之比是1：1的混合液，反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
（4）報紙報道了多起衛(wèi)生間清洗時，因混合使用“潔廁靈”（主要成分是鹽酸）與“84消毒液”（主要成分是NaClO）發(fā)生氯氣中毒的事件．試根據(jù)你的化學(xué)知識分析，原因是（用離子方程式表示）
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

寫出下列各烷烴的結(jié)構(gòu)簡式：
（1）2，3，3，5-四甲基己烷：
 
；
（2）2-甲基-5-乙基-4-異丙基庚烷：
 
；
（3）1，3-丁二烯：
 
；
（4）3-甲基-4，5-二乙基-2-庚烯：
 
；
（5）4-甲基-3-異丙基-1-己炔：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）鑒別KCl溶液和K2CO3的試劑是
 
，離子方程式為
 
．
（2）除去CO2中混有的SO2的試劑是
 
，化學(xué)方程式為
 
．
（3）除去Na2CO3粉末中混入的NaHCO3雜質(zhì)用
 
方法，化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A、標況下，22.4 L H2O中含有的原子總數(shù)為3NA
B、1molCl2與足量Fe反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA
C、1mol S與足量Cu反應(yīng)生成Cu2S，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA
D、常溫常壓下，1mol氦氣所含的原子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實驗方案合理的是（　�。�
A、向溴乙烷中滴加硝酸銀溶液和稀硝酸時，有淡黃色沉淀產(chǎn)生
B、配制Cu（OH）2懸濁液：在一定量CuSO4溶液中，加入少量NaOH溶液
C、
制備乙酸乙酯：用如圖所示的實驗裝置
D、鑒別環(huán)己烯和苯：將溴的四氯化碳溶液分別滴加到少量環(huán)己烯和苯中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定條件下，可逆反應(yīng)2X（g）+3Y（g）?4Z（g），若X、Y、Z起始濃度分別為c1、c2、c3（均不為0），平衡時X、Y、Z的濃度分別為0.2mol?L-1、0.3mol?L-1、0.16mol?L-1，則下列判斷不合理的是（　　）
A、c1：c2=2：3
B、X、Y的轉(zhuǎn)化率不相等
C、平衡時，Y和Z的生成速率之比為3：4
D、c1的取值范圍為0＜c1＜0.28 mol?L-1

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