Question

4．常溫下下列關于粒子濃度大小比較正確的是（　�。�

• A． pH=4的CH₃COOH溶液和pH=10的KOH溶液等體積混合：2c（K⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COOH）+2c（CH₃COO^-）
• B． 向0.10mol/LNaHSO₃溶液中通入NH₃至溶液pH=7 （體積變化可忽略）：c（Na⁺）＞c（NH₄⁺）＞c（SO₃^2-）
• C． 0.3mol的SO₂通入1L0.4mol/L的NaOH溶液中：4c（Na⁺）=3c（HSO₃^-）+3c（SO₃^2-）+3c（H₂SO₃）
• D． 0.1mol/L的HF溶液和0.1mol/L的NaOH溶液等體積混合：c（Na⁺）+c（OH^-）＞c（H⁺）+c（F^-）

Answer 1

分析 A．常溫下pH=4的醋酸濃度大于pH=10的KOH濃度，二者等體積混合后醋酸有剩余，溶液呈酸性，溶液中存在電荷守恒和物料守恒，根據電荷守恒和物料守恒判斷；
B．向0.10mol/LNaHSO₃溶液中通入NH₃至溶液pH=7，溶液呈中性，則c（H⁺）=c（OH^-），NaHSO₃溶液呈弱酸性，要使混合溶液呈中性，通入少量氨氣即可，溶質有亞硫酸鈉、亞硫酸銨；
C．n（NaOH）=0.4mol/L×1L=0.4mol，任何電解質溶液中都存在物料守恒，根據物料守恒判斷；
D.0.1mol/L的HF溶液和0.1mol/L的NaOH溶液等體積混合，二者恰好反應生成NaF，NaF是強堿弱酸鹽，其溶液呈堿性，所以c（OH^-）＞c（H⁺），結合電荷守恒得c（Na⁺）＞c（F^-）．

解答 解：A．常溫下pH=4的醋酸濃度大于pH=10的KOH濃度，二者等體積混合后醋酸有剩余，溶液呈酸性，溶液中存在電荷守恒，根據電荷守恒得c（K⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-），由于溶液呈酸性，c（H⁺）＞c（OH^-），所以c（K⁺）＜c（CH₃COO^-），如果2c（K⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COOH）+2c（CH₃COO^-），那么c（K⁺）=c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH），與c（K⁺）＜c（CH₃COO^-）矛盾，所以A錯誤．
B．向0.10mol/LNaHSO₃溶液中通入NH₃至溶液pH=7，溶液呈中性，則c（H⁺）=c（OH^-），NaHSO₃溶液呈弱酸性，要使混合溶液呈中性，通入少量氨氣即可，溶質有亞硫酸鈉、亞硫酸銨，溶液中離子濃度為c（Na⁺）＞c（SO₃^2-）＞c（NH₄⁺），故B錯誤；
C．n（NaOH）=0.4mol/L×1L=0.4mol，任何電解質溶液中都存在物料守恒，根據物料守恒得3c（Na⁺）=4[c（HSO₃^-）+c（SO₃^2-）+c（H₂SO₃）]，故C錯誤；
D.0.1mol/L的HF溶液和0.1mol/L的NaOH溶液等體積混合，二者恰好反應生成NaF，NaF是強堿弱酸鹽，其溶液呈堿性，所以c（OH^-）＞c（H⁺），結合電荷守恒得c（Na⁺）＞c（F^-），則溶液中存在c（Na⁺）+c（OH^-）＞c（H⁺）+c（F^-），故D正確；
故選D．

點評 本題考查離子濃度大小比較，為高頻考點，側重考查學生分析判斷及計算能力，明確溶液中溶質及其性質是解本題關鍵，注意電荷守恒和物料守恒的靈活運用，易錯選項是D，注意C利用物料守恒判斷即可，不需要計算出溶液中溶質成分．