19．某反應(yīng)可用下式表示：xR2++yH++O2═mR3++nH2O． 則m的值為（　�。�
A．2xB．4C．$\frac{y}{2}$D．7

分析 反應(yīng)xR2++yH++O2=mR3++nH2O中，R的化合價(jià)升高，被氧化，O的化合價(jià)降低，被還原，根據(jù)氧化還原反應(yīng)得失電子數(shù)目相等配平化學(xué)方程式，可求m值．

解答 解：解法一：反應(yīng)xR2++yH++O2=mR3++nH2O中，R的化合價(jià)有+2價(jià)升高為+3價(jià)，被氧化，O的化合價(jià)由0價(jià)降低降低到-2價(jià)，被還原，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中氧化劑和還原劑之間得失電子數(shù)目相等，可配平反應(yīng)的方程式為4R2++4H++O2=4R3++2H2O，
則m=4，
解法二：由質(zhì)量守恒可得x=m，
由氧化還原反應(yīng)得失電子守恒可得2×（2-0）=m×（3-2），
m=4，
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)的計(jì)算，為高考常見題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，難度不大，注意從質(zhì)量守恒和得失電子的角度解答，或直接配平方程式，也可得出m…

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．烷烴分子中的基團(tuán)：-CH3、-CH2-、中的碳原子分別稱為伯、仲、叔、季碳原子，數(shù)目分別用n1、n2、n3、n4表示，則烷烴（除甲烷外）中存在的關(guān)系有：（用以上符號(hào)回答）
（1）烷烴分子中氫原子數(shù)n與n1，n2，n3，n4之間的關(guān)系式是：n=2（n1+n2+n3+n4）+2或n=3n1+2n2+n3．
（2）n1與n2、n3和n4的關(guān)系是n3+2n4+2=n1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．硫酸工業(yè)產(chǎn)生的廢氣（主要成分：SO2、O2、N2、CO2等）排放到空氣中會(huì)污染環(huán)境．某化學(xué)興趣小組對(duì)廢氣的組成進(jìn)行探究，請(qǐng)回答下列問題：
（Ⅰ）同學(xué)甲設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)廢氣中含有的CO2，應(yīng)選擇的試劑有BC
A．NaOH濃溶液             B．較濃的酸性KMnO4溶液
C．足量的澄清石灰水        D．稀鹽酸
觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為高錳酸鉀溶液不褪色，最后澄清石灰水變渾濁
（Ⅱ）同學(xué)乙欲測(cè)定aL（已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）廢氣中SO2的含量，將廢氣通入測(cè)硫裝置中（如右下圖），采用滴定法測(cè)定硫的含量．
（1）H2O2氧化SO2的化學(xué)方程式H2O2+SO2=H2SO4．
（2）用NaOH溶液滴定生成的H2SO4，消耗z mL NaOH溶液．若消耗
1mL NaOH溶液相當(dāng)于硫的質(zhì)量為y g，則標(biāo)況下二氧化硫的體積分?jǐn)?shù)的表達(dá)式為：
$\frac{\frac{yzg}{32g/mol}×22.4L/mol}{aL}$×100% （列式，不必化簡(jiǎn)）．
（Ⅲ）同學(xué)丙方案：實(shí)驗(yàn)步驟如以下流程圖所示：
（1）寫出步驟②中反應(yīng)的離子方程式2H++SO4+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O．
（2）步驟③中洗滌沉淀的方法是：向漏斗里注入蒸餾水，使水面沒過(guò)沉淀物，待水流盡后，重復(fù)操作2～3次
（Ⅳ）丁方案：將丙方案中步驟①省略，直接將尾氣通入過(guò)量Ba（OH）2溶液，其余步驟與方案丙相同．你認(rèn)為丁方案是否合理，不合理（填“合理”或“不合理”），說(shuō)明理由：BaSO3被部分氧化為BaSO4．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．利用鈷渣[Co（OH）3、Fe（OH）3等]制備鈷氧化物的工藝流程如下：

（1）溶解還原過(guò)程中Co（OH）3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Co（OH）3+4H++SO32-=2Co2++SO42-+5H2O．
（2）鐵渣中鐵元素的化合價(jià)為+3．
（3）CoC2O4是制備鈷的氧化物的重要原料．
如圖為二水草酸鈷（CoC2O4•2H2O）在空氣中受熱的質(zhì)量變化曲線，曲線中300℃及以上所得固體均為鈷氧化物．
①通過(guò)計(jì)算確定C點(diǎn)剩余固體的化學(xué)成分為Co3O4（填化學(xué)式）．寫出B點(diǎn)對(duì)應(yīng)的物質(zhì)與O2在225℃～300℃發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：3CoC2O4+2O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Co3O4+6CO2．
②取一定質(zhì)量的二水合草酸鈷分解后的鈷氧化物（其中Co的化合價(jià)為+2、+3），用480mL5mol•L-1鹽酸恰好完全溶解固體，得到CoCl2溶液和4.48L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）黃綠色氣體．試確定該鈷氧化物中Co、O的物質(zhì)的量之比．（寫出計(jì)算過(guò)程）5：6．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．辣椒的味道主要來(lái)自于辣椒素類化合物，一種辣椒素的合成路線如下：

（1）化合物A中的官能團(tuán)為碳碳雙鍵和羥基（填官能團(tuán)名稱）
（2）試劑X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，由B→C的反應(yīng)類型是取代，
（3）寫出同時(shí)滿足下列條件的E的一種同系物（分子內(nèi)碳原子在10以內(nèi)）的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH3CH=C（CH3）COOH
Ⅰ．分子中有兩個(gè)甲基
Ⅱ．分子中氫原子的核磁共振氫譜圖中峰的強(qiáng)度為3：3：1；1
（4）根據(jù)己有知識(shí)并結(jié)合相關(guān)信息，寫出以Br（CH2）3Br和CH2Br2為原料制備的合成路線流程圖（無(wú)機(jī)試劑任用，上述流程中出現(xiàn)的試劑可用）．合成路線流程圖示例如下：CH2=CH2$\stackrel{HBr}{→}$^CH3CH2Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH3CH2OH．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．常溫下下列關(guān)于粒子濃度大小比較正確的是（　�。�
A．pH=4的CH3COOH溶液和pH=10的KOH溶液等體積混合：2c（K+）+c（H+）=c（OH-）+c（CH3COOH）+2c（CH3COO-）
B．向0.10mol/LNaHSO3溶液中通入NH3至溶液pH=7 （體積變化可忽略）：c（Na+）＞c（NH4+）＞c（SO32-）
C．0.3mol的SO2通入1L0.4mol/L的NaOH溶液中：4c（Na+）=3c（HSO3-）+3c（SO32-）+3c（H2SO3）
D．0.1mol/L的HF溶液和0.1mol/L的NaOH溶液等體積混合：c（Na+）+c（OH-）＞c（H+）+c（F-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．能說(shuō)明苯分子中的苯環(huán)為平面正六邊形結(jié)構(gòu)，碳碳鍵不是單、雙鍵交替排列的事實(shí)是（　�。�
A．苯的一元取代物沒有同分異構(gòu)體B．苯的鄰位二元取代物只有一種
C．苯的間位二元取代物只有一種D．苯的對(duì)位二元取代物只有一種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．鑒別Na2SO3溶液和稀H2SO4．請(qǐng)按要求完成表：
步驟操作現(xiàn)象及結(jié)論
1用甲、乙兩支試管分別取兩種溶液各少許．
2用膠頭滴管向甲試管中逐滴滴加BaCl2溶液至過(guò)量．
3靜置，將甲中上層清液注入乙中若產(chǎn)生白色沉淀，則甲是Na2SO3溶液，乙是稀H2SO4．
若乙試管中沉淀溶解且放出有刺激性氣味的氣體，則甲是稀H2SO4，乙是Na2SO3溶液．
說(shuō)明：第3步不能使用其他任何儀器（包括膠頭滴管）和試劑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

9．下列各電離方程式中，書寫正確的是（　�。�
A．H2S?2H++S2-B．KHSO4?K++H++SO42-
C．Al（OH）3?Al3++3OH-D．NaH2PO4═Na++H2PO4-

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