【題目】關于如圖微生物燃料電池結(jié)構示意圖的說法：①微生物促進了電子的轉(zhuǎn)移 ②微生物所在電極區(qū)放電時發(fā)生還原反應 ③放電過程中，H＋從正極區(qū)移向負極區(qū) ④正極反應式為：MnO2＋4H＋＋2e－===Mn2＋＋2H2O正確的是( )

A. ④ B. ①③

C. ①④ D. ②③

【答案】C

【解析】根據(jù)圖知，碳水化合物失電子發(fā)生氧化反應生成二氧化碳，則右邊裝置中電極是負極、左邊裝置中電極是正極；①在微生物的作用微生物作用下，該裝置為原電池裝置，原電池能加快反應速率，所以可以說微生物的作用是促進電路中電子的轉(zhuǎn)移，故正確；②微生物所在電極區(qū)放電時失電子發(fā)生氧化反應，故錯誤；③放電過程中，H+從負極區(qū)移向正極區(qū)，故錯誤；④正極上二氧化錳得電子和氫離子反應生成錳離子和水，正極反應式為：MnO2+4H++2e-═Mn2++2H2O，故正確；故選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】環(huán)乙烯是一種重要的化工原料，實驗室常用下列反應制備環(huán)乙烯：

環(huán)己醇、環(huán)己烯的部分物理性質(zhì)見下表：

物質(zhì)

沸點（℃）

密度（g·cm-3，20℃）

溶解性

環(huán)己醇

161.1(97.8)*

0.9624

能溶于水

環(huán)己烯

83(70.8)*

0.8085

不溶于水

*括號中的數(shù)據(jù)表示該有機物與水形成的具有固定組成的混合物中有機物的質(zhì)量分數(shù)

Ⅰ：制備環(huán)己烯粗品。實驗中將環(huán)己醇與濃硫酸混合加入燒瓶中，按圖所示裝置，油浴加熱，蒸餾約1h，收集餾分，得到主要含環(huán)己烯和水的混合物。

Ⅱ：環(huán)己烯的提純。主要操作有；

a.向餾出液中加入精鹽至飽和；

b.加入3～4mL5%Na2CO3溶液；

c.靜置，分液；

d.加入無水CaCl2固體；

e.蒸餾

回答下列問題：

(1)油浴加熱過程中，溫度控制在90℃以下，蒸餾溫度不宜過高的原因是________。

(2)蒸餾不能徹底分離環(huán)己烯和水的原因是_______________。

(3)加入精鹽至飽和的目的是_____________________。

(4)加入3～4mL5%Na2CO3溶液的作用是__________。

(5)加入無水CaCl2固體的作用是______________。

(6)利用核磁共振氫譜可以鑒定制備的產(chǎn)物是否為環(huán)己烯，環(huán)己烯分子中有_______種不同環(huán)境的氫原子。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知某有機物X的結(jié)構簡式如圖所示，下列有關敘述不正確的是

A.X能使KMnO4溶液褪色

B.X在一定條件下能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應

C.X在一定條件下能發(fā)生消去反應和酯化反應

D.1molX分別與足量的Na、NaOH溶液、NaHCO3溶液反應，消耗這三種物質(zhì)的物質(zhì)的量分別為3mol、4mol、1mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知A、B、C、D、E為短周期主族元素，F、G為第四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。

A元素的核外電子數(shù)和電子層數(shù)相等，也是宇宙中最豐富的元素

B元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1

C原子的第一至第四電離能分別是：I1=738kJ/mol I2=1451kJ/mol I3=7733kJ/mol I4=10540kJ/mol

D元素簡單離子半徑是該周期中最小的

E元素是該周期電負性最大的元素

F所在族的元素種類是周期表中最多的

G在周期表的第十一列

（1）已知BA5為離子化合物，寫出其電子式__。

（2）B基態(tài)原子中能量最高的電子，其電子云在空間有__個方向，原子軌道呈__形。

（3）實驗室制備E的單質(zhì)的離子反應方程式為__。

（4）BE3在常溫下是一種淡黃色的液體，其遇水即發(fā)生反應可生成一種具有漂白性的物質(zhì)，寫出反應的化學方程式__；該反應說明其中B和E中非金屬性較強的是__填元素的符號。

（5）C與D的第一電離能大小為__。D與E的最高價氧化物對應水化物相互反應的離子方程式為__。

（6）G價電子排布圖為__，位于__縱行。F元素的電子排布式為__，前四周期中未成對電子數(shù)最多的元素在周期表中位置為__（填周期和族）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋁及其化合物在生活、生產(chǎn)中有廣泛應用。

(1)是冰晶石的主要成分，冰晶石常作工業(yè)冶煉鋁的助熔劑。工業(yè)上，用氫氟酸、和制備冰晶石�；瘜W反應為。穩(wěn)定性：HF______填“”或“”，上述反應不能在玻璃容器中進行，其原因是________________用化學方程式表示。

(2)明礬常作凈水劑。明礬溶液呈______填“酸”“中”或“堿”性，向明礬溶液中滴加氫氧化鋇溶液至恰好完全沉淀，寫出該反應的離子方程式： ______________。

(3)鋁合金材料耐酸、堿等腐蝕，廣泛應用于生活、建筑等方面。工業(yè)上，常采用氧化法增厚鋁合金材料表面的氧化膜，如常溫下，用鉻酸作氧化劑可以使氧化膜產(chǎn)生美麗的顏色還原產(chǎn)物為，配平化學方程式：______________________________________。等質(zhì)量的鐵、鋁、硅組成的同種合金分別與足量鹽酸、足量燒堿溶液反應，產(chǎn)生氫氣體積相等同溫同壓，則該合金中鐵、硅的質(zhì)量之比為______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：2Fe3++SO32-+H2O2Fe2++SO42-+2H+，如圖所示是一套電化學實驗裝置，圖中C、D均為鉑電極，U為鹽橋，A是靈敏電流表，其指針總是偏向電源負極，A杯中為FeCl3溶液；B杯中為Na2SO3溶液。以下關于該裝置的說法錯誤的是（ ）

A.A指針向右偏轉(zhuǎn)

B.U中陽離子向左燒杯移動

C.一段時間后，化學反應達到平衡狀態(tài)，導線中無電流通過

D.一段時間后，右燒杯中溶液pH增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某混合溶液中可能含有下列離子中的若干種：、、、、、、、、、，已知各離子的濃度均約為，現(xiàn)取兩份20mL該溶液進行如下實驗：

①第一份加入足量鹽酸，產(chǎn)生氣體在空氣中變?yōu)榧t色，在反應后的溶液中加入溶液，有白色沉淀產(chǎn)生．

②第二份逐滴滴加NaOH溶液至過量，產(chǎn)生沉淀但不溶解，并有氣體逸出．根據(jù)上述實驗情況，以下說法錯誤的是( )

A.該混合溶液中一定不含有、、、

B.該混合溶液通過繼續(xù)進行焰色反應可以間接確定是否含有

C.該混合溶液中肯定含有、、、

D.向該混合溶液中滴加酚酞試液后呈紅色

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在常溫下，Fe與水并不發(fā)生反應，但在高溫下，Fe與水蒸氣可發(fā)生反應。高溫下Fe與水蒸氣的反應實驗應使用如圖所示的裝置，在硬質(zhì)玻璃管中放入鐵粉和石棉絨的混合物，通入水蒸氣并加熱。請回答實驗的相關問題。

（1）該反應的反應方程式為_________。

（2）圓底燒瓶中裝的是水，該裝置的主要作用是______________；燒瓶底部放了幾片碎瓷片，碎瓷片的作用是________________________。

（3）干燥管中盛裝的物質(zhì)是____________，作用是________________________。

（4）如果要在A處玻璃管口點燃該氣體，則必須對該氣體進行____________，方法是____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】能一次區(qū)分CH3COOH、CH3CH2OH、、四種物質(zhì)的試紙或試劑是( )

A.H2OB.Na2CO3稀溶液

C.石蕊試液D.NaHSO4溶液

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