【題目】在常溫下,Fe與水并不發(fā)生反應,但在高溫下,Fe與水蒸氣可發(fā)生反應高溫下Fe與水蒸氣的反應實驗應使用如圖所示的裝置,在硬質(zhì)玻璃管中放入鐵粉和石棉絨的混合物,通入水蒸氣并加熱。請回答實驗的相關問題。

(1)該反應的反應方程式為_________

(2)圓底燒瓶中裝的是水,該裝置的主要作用是______________燒瓶底部放了幾片碎瓷片,碎瓷片的作用是________________________。

(3)干燥管中盛裝的物質(zhì)是____________,作用是________________________

(4)如果要在A處玻璃管口點燃該氣體,則必須對該氣體進行____________方法是____________。

【答案】 3Fe+4H2OFe3O4+4H2 為硬質(zhì)玻璃管內(nèi)Fe與水蒸氣的反應實驗提供持續(xù)不斷的水蒸氣 防止暴沸 堿石灰 除去反應產(chǎn)生的H2中的水蒸氣 驗純 用試管收集一試管氣體,靠近酒精燈火焰,如果發(fā)出的聲音是“啪”的爆鳴聲,則證明氫氣不純,如果是“噗”的聲音,則證明是純凈的氫氣

【解析】試題分析:在高溫下,Fe與水蒸氣可發(fā)生反應,生成四氧化三鐵和氫氣。

1)該反應的反應方程式為3Fe+4H2OFe3O4+4H2。

2)圓底燒瓶中裝的是水,該裝置的主要作用是為硬質(zhì)玻璃管內(nèi)Fe與水蒸氣的反應實驗提供持續(xù)不斷的水蒸氣;燒瓶底部放了幾片碎瓷片,碎瓷片的作用是防止暴沸。

3)干燥管中盛裝的物質(zhì)是堿石灰,作用是除去反應產(chǎn)生的H2中的水蒸氣。

4)如果要在A處玻璃管口點燃該氣體,則必須對該氣體進行驗純,方法是:用試管收集一試管氣體,靠近酒精燈火焰,如果發(fā)出的聲音是的爆鳴聲,則證明氫氣不純,如果是的聲音,則證明是純凈的氫氣

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列實驗方案設計中,可行的是(  )

A. 加稀鹽酸后過濾,除去混在銅粉中的少量鎂粉和鋁粉

B. 用萃取的方法分離汽油和煤油

C. 用溶解、過濾的方法分離KNO3 NaCl固體的混合物

D. 將氧氣和氫氣的混合氣體通過灼熱的氧化銅,以除去其中的氫氣

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】Ⅰ.(1)實驗室常用石灰石與鹽酸反應制取CO2,請寫出該反應的離子方程式__________

(2)實驗室常用鋅粒與稀硫酸制取氫氣,請寫出該反應的離子方程式__________。

Ⅱ.(1)實驗室常將飽和三氯化鐵溶液滴入沸水中繼續(xù)加熱至紅褐色制備氫氧化鐵膠體,請寫出制備氫氧化鐵膠體的化學方程式___________。

(2)將Fe(OH)3 膠體裝入U形管內(nèi),用石墨做電極,接通直流電,通電一段時間后發(fā)現(xiàn)陰極附近的顏色逐漸加深,這表明Fe(OH)3膠體微粒帶 _________ (填“正”或“負”)電荷。

(3)取少量Fe(OH)3 膠體于試管中,逐滴加入硫酸至過量,可看到的現(xiàn)象是____________。

(4)3.4gOH中有_________mol OH,其含有的電子數(shù)是_______個(阿伏加德羅常數(shù)用NA表示)。在同溫同壓下CH4和N2組成的混合氣體對H2的相對密度為10,則混合氣體中CH4與N2的體積比為_____。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知四種元素A、B、C、D,其原子序數(shù)依次增大,最外層電子數(shù)依次為4、1、2、7,其中A元素原子次外層電子數(shù)為2,B、C 兩元素的原子次外層電子數(shù)為8,B元素原子最外層電子數(shù)比第1層電子數(shù)少1,也比C元素原子第M層電子數(shù)少1,D元素的單質(zhì)為液態(tài)非金屬單質(zhì)。若此四種元素均位于元素周期表前四個周期,請按要求填寫下列各題:

(1)A原子的原子結構示意圖為_____,D元素在元素周期表中的位置為______。

(2)B元素的最高價氧化物對應的水化物用電子式表示為______________,C、D兩元素形成的化合物化學鍵類型為__________

(3)請寫出D元素的單質(zhì)與SO2同時通入水中反應的化學方程式:___________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】回答下列有關問題。

(1)某工業(yè)廢水中僅含下表離子中的5種(不考慮水的電離及離子的水解),且各種離子的物質(zhì)的量濃度相等,均為0.1mol/L。

陽離子

K

Cu2+

Fe3+

Al3+

Fe2+

陰離子

Cl

CO32—

NO3

SO42—

SiO32—

某同學欲探究廢水的組成,進行了如下實驗:

Ⅰ.用鉑絲蘸取少量溶液,在火焰上灼燒,無紫色火焰(透過藍色鈷玻璃觀察)。

Ⅱ.取少量溶液,加入KSCN溶液無明顯變化。

Ⅲ.另取溶液加入少量鹽酸,有無色氣體生成,該無色氣體遇空氣變成紅棕色,此時溶液依然澄清,且溶液中陰離子種類不變。

Ⅳ.向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2溶液,有白色沉淀生成。

請推斷:原溶液中所含陽離子是___________________,陰離子是_____________________。

(2)光伏發(fā)電是當今世界利用太陽能最主要方式之一。圖1為光伏并網(wǎng)發(fā)電裝置,圖2為電解尿素[CO(NH2)2]的堿性溶液制氫的裝置示意圖(電解池中隔膜僅阻止氣體通過,陰、陽極均為惰性電極)。

圖1 圖2

①圖1中N型半導體為____________(填“正極”或“負極”)

②該系統(tǒng)工作時,A極的電極反應式為___________________________________________。

③若A極產(chǎn)生7.00gN2,則此時B極產(chǎn)生_____________LH2(標準狀況下)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】1.76 g銅鎂合金完全溶解于50 mL、密度為1. 40 g cm-3、質(zhì)量分數(shù)為63%的濃硝酸中,得到NO2氣體1 792 mL(標準狀況),向反應后的溶液中加入適量的1.0 mol L-1NaOH 溶液,恰使溶液中的金屬離子全部沉淀。下列說法不正確的是

A. 該濃硝酸中的HNO3的物質(zhì)的量濃度是14.0 mol L-1

B. 加入NaOH溶液的體積是50 mL

C. 濃硝酸在與合金的反應中起了酸性和氧化性的雙重作用,且起氧化性的硝酸的物質(zhì)的量為0.08 mol

D. 得到的金屬氫氧化物的沉淀為3.12 g

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】四甲基氫氧化銨[(CH3)4NOH]常用作電子工業(yè)清洗劑,以四甲基氯化銨[(CH3)4NCl]為原料,采用電滲析法合成(CH3)4NOH,其工作原理如下圖所示(a、b為石墨電板,c、d、e為離子交換膜),下列說法正確的是( )

A. M為正極 B. c、e均為陽離子交換膜

C. b極電極反應式:2H2O-4e-=O2↑+4H+ D. 制備1mol(CH3)4NOH,a、b兩極共產(chǎn)生0.5mol氣體

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某Fe 2(SO4) 3樣品含有少量FeSO4雜質(zhì),為了測定該樣品中鐵元素的含量,設計如下實驗:

Ⅰ.稱取樣品m g,加入稀H2SO4,后加水配制成250.00 mL溶液;

Ⅱ.取25.00 mL溶液,先加入H2O2,然后再加過量的氨水,過濾;

Ⅲ.將沉淀用蒸餾水洗滌數(shù)次后,烘干;

Ⅳ.灼燒至質(zhì)量不再減少為止,得到紅棕色固體,冷卻后稱量,質(zhì)量為n g。

請根據(jù)上面操作流程,回答以下問題:

①步驟Ⅰ中稱量使用的儀器是________________,配制用到的儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管,還要補充的玻璃儀器是____________________。

②步驟Ⅱ中過濾用的儀器有濾紙、鐵架臺、鐵圈和燒杯,還要補充的玻璃儀器是________;加入H2O2的主要目的是_______________________________。

③若要檢驗溶液中的Fe3+,則應該加入________________試劑。

④步驟Ⅲ中檢驗該沉淀已經(jīng)洗滌干凈的操作是________________。

⑤計算該樣品中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)的表達式是________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某學生用0.2000mol·L-1的標準NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸,其操作如下:

用蒸餾水洗滌堿式滴定管,并立即注入NaOH溶液至“0”刻度線以上;

固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體;

調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度線稍下,并記下讀數(shù);

移取20.00mL待測液注入潔凈的錐形瓶中,并加入3滴酚酞溶液;

用標準液滴定至終點,記下滴定管液面讀數(shù)。

請回答:

(1)以上步驟有誤的是(填編號)____,若測定結果偏高,其原因可能是______

A.配制標準溶液的固體NaOH中混有KOH雜質(zhì)

B.滴定終點讀數(shù)時,仰視滴定管的刻度,其他操作正確

C.盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過后再用未知液潤洗

D.滴定到終點讀數(shù)時,發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液

(2)判斷滴定終點的現(xiàn)象是____________________________。

(3)如下圖是某次滴定時的滴定管中的液面,其讀數(shù)為________mL。

(4)根據(jù)下列數(shù)據(jù):請計算待測鹽酸溶液的濃度______mol/L。

滴定次數(shù)

待測體積(mL)

標準燒堿體積(mL)

滴定前讀數(shù)

滴定后讀數(shù)

第一次

20.00

0.40

20.40

第二次

20.00

2.00

24.10

第三次

20.00

4.00

24.00

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