2．廢電池必須集中處理的主要原因是（　�。�
A．防止電池中汞、鎘、鉻、鉛等重金屬元素對(duì)土壤和水源的污染
B．回收其中的石墨電極
C．不使電池滲泄的電解液腐蝕其他物品
D．回收其中的各種金屬及塑料包裝等

分析 廢舊電池中含有汞、鎘和鉛等重金屬元素，能污染土壤和水體，對(duì)人體有害，不能隨意丟棄．

解答 解：廢舊電池中含有汞、鎘和鉛等重金屬元素，能污染土壤和水體，對(duì)人體有害，不能隨意丟棄，而石墨電極、金屬外殼等回收的價(jià)值不是很大，主要考慮污染問(wèn)題，
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)環(huán)境污染問(wèn)題，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于化學(xué)與生活、環(huán)境的考查，有利于培養(yǎng)學(xué)生良好的科學(xué)素養(yǎng)，提高環(huán)保意識(shí)，難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

6．過(guò)氧化鈉能與水發(fā)生反應(yīng)，某同學(xué)欲用該反應(yīng)制取標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氧氣1.12L．
（1）計(jì)算至少需要稱取過(guò)氧化鈉的質(zhì)量？
（2）計(jì)算生成氫氧化鈉的物質(zhì)的量？
（3）若反應(yīng)后溶液體積為400mL，求所得溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．常溫下，某溶液中水電離出的H+濃度為1×10-13mol•L-1，有關(guān)該溶液的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．加入鋁粉一定能產(chǎn)生大量H2
B．溶液中OH-的濃度一定為0.1mol•L-1
C．還可能大量存在Na+、NH4+‘Cl-、S2O32-
D．通入少量 HCl 氣體可能會(huì)使溶液中水的電離程度增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．硫元素有多種化合價(jià)，可形成多種化合物． H2S和SO2在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有重要應(yīng)用．
（1）H2S氣體溶于水形成的氫硫酸是一種二元弱酸，25℃時(shí)，在0.10mol/L H2S溶液中，通人HCl氣體或加入NaOH固體以調(diào)節(jié)溶液pH，溶液pH與c（S2-）關(guān)系如圖a所示（忽略溶液體積的變化、H2S的揮發(fā)）．
①pH=13時(shí)，溶液中的c（H2S）+c（HS-）=0.043mol/L；
②某溶液含0.010mol/LFe2+、未知濃度的Mn2+和0.10mol/L H2S，當(dāng)溶液pH=2時(shí)，F(xiàn)e2+開(kāi)始沉淀；當(dāng)Mn2+開(kāi)始沉淀時(shí)，溶液中$\frac{c（M{n}^{2+}）}{c（F{e}^{2+}）}$=2×106．
已知：Ksp（FeS）=1.4×10-19，Ksp（MnS）=2.8×10-13．
（2）利用催化氧化反應(yīng)將SO2轉(zhuǎn)化為SO3是工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的關(guān)鍵步驟．已知：SO2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）?SO3（g）△H=-99kJ/mol．某溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=$\frac{10}{3}$．反應(yīng)過(guò)程的能量變化如圖b所示．
①圖b中△H=-198kJ/mol；該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑，加V2O5會(huì)使圖b中A點(diǎn)降低，理由是因?yàn)榇呋瘎└淖兞朔磻?yīng)歷程，使活化能E降低．
②該溫度下，向100L的恒容密閉容器中，充入3.0mol SO2（g）、16.0mol O2（g）和3.0mol SO3（g），則反應(yīng)開(kāi)始時(shí)v（正）＞ v（逆）（填“＜”、“＞”或“=”）．
③L（L1、L2）、X可分別代表壓強(qiáng)或溫度．圖c表示L一定時(shí)，SO2（g）的平衡轉(zhuǎn)化率隨X的變化關(guān)系．則X代表的物理量是溫度．L1、L2的大小關(guān)系為L(zhǎng)1＞L2，理由是2SO2+O2 $\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2SO3反應(yīng)的△H=-198kJ/mol，是放熱反應(yīng)．當(dāng)壓強(qiáng)一定時(shí)，溫度升高，平衡左移，SO2平衡轉(zhuǎn)化率減小．
（3）我國(guó)的科技人員為了消除SO2的污染，利用原電池原理，變廢為寶，設(shè)計(jì)由SO2和O2來(lái)制備硫酸，設(shè)計(jì)裝置如圖d所示，電極A、B為多孔的材料．
①A極為正極（填“正極”或“負(fù)極”）．
②B極的電極反應(yīng)式是SO2+2H2O-2e-═SO42-+4H+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．根據(jù)圖所示的信息，判斷下列敘述不正確的是（　�。�
A．1 mol H2的共價(jià)鍵形成放出436 kJ能量
B．氫氣跟氧氣反應(yīng)生成水的同時(shí)吸收能量
C．1 mol H2（g）跟0.5mol O2（g）反應(yīng)生成1 mol H2O（g）釋放能量245 KJ
D．1 mol H2（g）與0.5mol O2（g）的總能量大于1 mol H2O（g）的能量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

7．下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)現(xiàn)象或化學(xué)原理的解釋不正確的是（　�。�
  選項(xiàng)          現(xiàn)象或反應(yīng)          原理解釋
    A2CO=2C+O2在任何條件下均不能自發(fā)進(jìn)行該反應(yīng)△H＞0，△S＞0
    B鋁箔在酒精燈火焰上加熱融化但不滴落Al2O3熔點(diǎn)高于Al單質(zhì)
    C蒸餾時(shí)，溫度計(jì)的球泡應(yīng)靠近蒸餾燒瓶支管口處此位置指示的是被蒸餾物質(zhì)的沸點(diǎn)
    DKI淀粉溶液中滴入氯水變藍(lán)，再通入SO2，藍(lán)色褪色SO2具有漂白性
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

14．無(wú)機(jī)化合物A主要用于藥物制造?在一定條件下，2.30g固體A與5.35gNH4Cl固體恰好完全反應(yīng)，生成固體B和4.48L氣體C（標(biāo)準(zhǔn)狀況）?氣體C極易溶于水得到堿性溶液，電解無(wú)水B可生成一種短周期元素的金屬單質(zhì)D和氯氣?由文獻(xiàn)資料知道：工業(yè)上物質(zhì)A可用金屬D與液態(tài)的C在硝酸鐵催化下反應(yīng)來(lái)制備，純凈的A物質(zhì)為白色固體，但制得的粗品往往是灰色的；物質(zhì)A的熔點(diǎn)390℃，沸點(diǎn)430℃，密度大于苯或甲苯，遇水反應(yīng)劇烈，也要避免接觸酸?酒精?在空氣中A緩慢分解，對(duì)其加強(qiáng)熱則猛烈分解，在750～800℃分解為化合物E和氣體C?
回答下列問(wèn)題：
（1）A的化學(xué)式LiNH2?
（2）A與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為L(zhǎng)iNH2+2HCl=LiCl+NH4Cl?
（3）A在750～800℃分解的方程式為3LiNH2$\frac{\underline{\;750～800℃\;}}{\;}$Li3N+2NH3 ，制得的粗品往往是灰色的，其可能的原因是制得的產(chǎn)物中含有雜質(zhì)鐵?
（4）久置的A可能大部分變質(zhì)而不能使用，需要將其銷(xiāo)毀?遇到這種情況，可用苯或甲苯將其覆蓋，然后緩慢加入用苯或甲苯稀釋過(guò)的無(wú)水乙醇，試解釋其化學(xué)原理：LiNH2密度大于苯或甲苯且不溶于它們，所以可用苯或甲苯進(jìn)行覆蓋；乙醇羥基上的氫較活潑，故也可以跟LiNH2反應(yīng)，方程式為L(zhǎng)iNH2+C2H5OH-→C2H5OLi+NH3，但是由于醇羥基上的氫比水中氫不活潑，故此反應(yīng)進(jìn)行較緩慢，可將其銷(xiāo)毀又不會(huì)有危險(xiǎn)?
（5）工業(yè)制備單質(zhì)D的流程圖如下：

①步驟①中操作名稱是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶?
②試用平衡移動(dòng)原理解釋步驟②中減壓的目的是LiCl•H2O（s）?LiCl（s）+H2O（g），減小壓強(qiáng)，有利于平衡向正方向移動(dòng)，有利于無(wú)水LiCl的制備?
（6）寫(xiě)出D的重氫化合物與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為L(zhǎng)iD+H2O=LiOH+HD↑?

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．如圖所示，C、D、E、F、X、Y都是惰性電極，甲、乙中溶液的體積和濃度都相同（假設(shè)通電前后溶液體積不變），A、B為外接直流電源的兩極．將直流電源接通后，丁中X極附近的顏色逐漸變淺，Y極附近的顏色逐漸變深．請(qǐng)回答：
（1）若甲、乙裝置中的C、D、E、F電極均只有一種單質(zhì)生成時(shí)，對(duì)應(yīng)單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為1：2：2：2．
（2）現(xiàn)用丙裝置給銅件鍍銀，當(dāng)乙中溶液的pH是13時(shí)（此時(shí)乙溶液體積為500mL），丙中鍍件上析出銀的質(zhì)量為5.4g．
（3）Fe（OH）3膠體的制備有嚴(yán)格的要求，小明想向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液來(lái)制備Fe（OH）3膠體，結(jié)果很快就生成了紅褐色的沉淀．他測(cè)得溶液的pH=5，則此時(shí)溶液中c（Fe3+）=10-9mol/L．（己知Ksp=1×10-36）．
（4）若用甲烷燃料電池（電解質(zhì)溶液為2L2mol/LKOH溶液）提供電源，持續(xù)通入甲烷，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，消耗甲烷的體積VL．當(dāng)消耗CH4的體積在44.8＜V≤89.6時(shí)，此時(shí)電源中B極發(fā)生的電極反應(yīng)為：CH4-8e-+9CO32-+3H2O=10HCO3-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

12．下列物質(zhì)間的反應(yīng)不屬于離子反應(yīng)的是（　　）
A．CO+O2B．NaCl+AgNO3C．CaCO3+HClD．CuO+H2

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