Question

7．常溫下，某溶液中水電離出的H⁺濃度為1×10^-13mol•L^-1，有關該溶液的說法正確的是（　�。�

• A． 加入鋁粉一定能產(chǎn)生大量H₂
• B． 溶液中OH^-的濃度一定為0.1mol•L^-1
• C． 還可能大量存在Na⁺、NH₄⁺‘Cl^-、S₂O₃^2-
• D． 通入少量 HCl 氣體可能會使溶液中水的電離程度增大

Answer 1

分析 水存在電離平衡H₂O?H⁺+OH^-，純水中水電離的氫離子濃度為：c（H⁺）=1×10^-7mol/L，水電離出的c（H⁺）=1×10^-13 mol/L＜1×10^-7mol/L，說明抑制了水的電離，該溶液可能為酸和堿，據(jù)此進行解答．

解答 解：A、此溶液可能為酸溶液或堿溶液，當為堿溶液時，和鋁反應能生成氫氣，但當為酸溶液時，不一定能和鋁反應生成氫氣，如為硝酸溶液時，故A錯誤；
B、水電離出的H⁺濃度為1×10^-13mol•L^-1，只能說明此溶液可能為酸溶液，也可能為堿溶液，故溶液中的氫氧根的濃度可能為0.1mol/L，但不一定，故B錯誤；
C、當為酸溶液時，S₂O₃^2-不能大量存在，當為堿溶液時，NH₄⁺不能大量存在，故C錯誤；
D、當為酸溶液時，通入HCl會使酸性增強，則水的電離程度變小；但當為堿溶液時，通入HCl會使溶液的堿性變?nèi)�，則水的電離程度增大，故D正確．
故選D．

點評 本題考查了水的電離及其影響因素，題目難度中等，注意掌握影響水的電離的因素，明確酸或者堿抑制了水的電離，能夠水解的鹽促進了水的電離．