【題目】為研究乙醇結(jié)構(gòu)及其部分的化學(xué)性質(zhì),進(jìn)行下列實(shí)驗。完成下列問題:
Ⅰ.用如圖裝置來推測乙醇的結(jié)構(gòu)式。
(1)實(shí)驗中鈉需要粉碎成很小的顆粒,其原因是 _______________________________。
(2)兩次實(shí)驗平均用乙醇1.15g,收集到H2體積平均為0.28L(換算成標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài))。由實(shí)驗數(shù)據(jù)可推測H2來自乙醇分子中________(填名稱)的氫原子。
(3)盛裝乙醇的玻璃儀器是________________________
Ⅱ.利用下列裝置進(jìn)行乙醇的催化氧化實(shí)驗,并檢驗其產(chǎn)物,其中C裝置的試管中盛有無水乙醇。(固定和夾持裝置已略去)
(4)裝置A圓底燒瓶內(nèi)的固體物質(zhì)是_____,B中的試劑是_____C的作用是______。
(5)本實(shí)驗中需要加熱的裝置有_________________ (填裝置下的字母)。
(6)寫出D處發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________________。
(7)檢驗E中的生成物需要的試劑為______________________。
【答案】增大接觸面以提高反應(yīng)速率 羥基 分液漏斗 MnO2 濃硫酸 預(yù)熱反應(yīng)混合氣體 (提供乙醇蒸氣) CD 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O 銀氨溶液(或新制氫氧化銅懸濁液)
【解析】
Ⅰ.(1)鈉粉碎能增大接觸面,提高反應(yīng)速率;
(2)計算出乙醇的物質(zhì)的量,由于鈉過量,乙醇完全反應(yīng),根據(jù)氫氣的物質(zhì)的量計算出乙醇中能夠被鈉取代氫原子數(shù);根據(jù)氫原子數(shù)確定乙醇的結(jié)構(gòu);
(3)根據(jù)儀器結(jié)構(gòu)確定乙醇盛放的儀器名稱;
Ⅱ.A中是過氧化氫在二氧化錳催化作用下生成水和氧氣;B是吸收氧氣中的水蒸氣;C是加熱乙醇得到乙醇蒸氣進(jìn)入D;D中加熱時乙醇被氧化為乙醛,在E中吸收反應(yīng)產(chǎn)生的乙醛。根據(jù)實(shí)驗?zāi)康拇_定儀器的作用及使用方法。
Ⅰ.(1)實(shí)驗中鈉需要粉碎成很小的顆粒,目的增大接觸面積,提高反應(yīng)速率;
(2)乙醇的質(zhì)量為:m(C2H6O)=1.15g,則乙醇的物質(zhì)的量為:n(C2H6O)=1.15g ÷46g/mol=0.025mol,收集到氣體體積平均為0.28升(換算成標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)),其物質(zhì)的量為n(H2)= 0.28L÷22.4L/mol=0.0125mol 也就是為0.025molH,可見1個C2H6O分子中,只有1個H可以被Na置換,這說明C2H6O分子里的6個H中,有1個與其他5個是不同的,乙醇的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2OH,可推測H2來自乙醇分子中羥基H原子;
(3)根據(jù)裝置圖可知盛裝乙醇的玻璃儀器是分液漏斗;
Ⅱ.(4)A中是H2O2在MnO2催化作用下生成水和氧氣,反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2O2 2H2O+O2↑;B的作用是是吸收氧氣中的水蒸氣,可用濃硫酸作吸水劑;C的作用是加熱乙醇得到乙醇蒸氣進(jìn)入D,所以C的作用為預(yù)熱反應(yīng)混合氣體;
(5)在本實(shí)驗中,C需加熱產(chǎn)生乙醇蒸氣,E需加熱,使乙醇蒸氣與O2在Cu催化下發(fā)生氧化反應(yīng)產(chǎn)生乙醛,故需要加熱的裝置有CD;
(6)在D裝置中乙醇被氧化產(chǎn)生乙醛,反應(yīng)的方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O;
(7)乙醇被氧化為乙醛,乙醛含有醛基,具有還原性,能被銀氨溶液或新制氫氧化銅懸濁液氧化,因此驗證乙醇氧化產(chǎn)物乙醛的化學(xué)試劑為銀氨溶液或新制氫氧化銅懸濁液。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于有機(jī)物的說法中,正確的一組是( )
①淀粉、油脂在一定條件下都能發(fā)生水解反應(yīng) ②淀粉和纖維素互為同分異構(gòu)體
③食用油屬于酯類,石蠟油屬于烴類 ④石油的分餾和煤的氣化都發(fā)生了化學(xué)變化
⑤淀粉遇碘酒變藍(lán)色,在加熱條件下葡萄糖能與新制Cu(OH)2懸濁液發(fā)生反應(yīng)
A. ①②⑤B. ①②④C. ①③⑤D. ③④⑤
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化合物Bilirubin在一定波長光照射下發(fā)生分解反應(yīng),反應(yīng)物濃度隨反應(yīng)時間變化如圖所示,計算反應(yīng)48min平均反應(yīng)速率和推測反應(yīng)16min時反應(yīng)物的濃度,結(jié)果應(yīng)是( )
A. 2.5μmol/(L·min)和 2.0μmolB. 2.5μmol/(L·min)和 2.5μmol
C. 3.0μmol/(L·min)和 3.0μmolD. 5.0μmol/(L·min)和 3.0μmol
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知反應(yīng)A+B=C+D的能量變化如圖所示(E1、E2均為正值),下列說法正確的是
A. 破壞反應(yīng)物中的化學(xué)鍵所吸收的能量小于形成生成物中化學(xué)鍵所放出的能量
B. 該反應(yīng)吸收的能最為(E1-E2)
C. A和B的總能量一定高于C和D的總能量
D. 該反應(yīng)只有在加熱條件下才能進(jìn)行
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)氫氧燃料電池的說法正確的是( )
A. 該裝置由電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
B. 正極的電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-
C. 消耗22.4L O2轉(zhuǎn)移4mol電子
D. 放電過程中堿性電解液的OH-的物質(zhì)的量濃度不變
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)實(shí)驗裝置(夾持和尾氣處理裝置已省略)進(jìn)行的相應(yīng)實(shí)驗,不能達(dá)到實(shí)驗?zāi)康牡氖?/span>
A. 利用甲裝置,驗證SO2或H2SO3具有氧化性
B. 利用乙裝置,驗證元素的非金屬性:C1>C>Si
C. 利用丙裝置,進(jìn)行NH3的干燥、收集、尾氣處理
D. 利用丁裝置,驗證濃H2SO4具有脫水性、強(qiáng)氧化性,SO2具有漂白性、還原性
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】綠礬(FeSO4·7H2O)在工業(yè)上可用于制造鐵鹽、氧化鐵紅及靛青等。下面是以市售鐵屑(含少量錫、氧化鐵等雜質(zhì))為原料生產(chǎn)純凈綠礬的一種方法:
25℃ | pH值 |
飽和H2S溶液 | 3.9 |
SnS沉淀完全 | 1.6 |
FeS開始沉淀 | 3.0 |
FeS開始沉淀 | 5.5 |
(1)檢驗制得的綠礬晶體中是否含有Fe3+,最好選用的試劑為________。
A.KSCN溶液 B.NaOH溶液 C.KMnO4溶液 D.苯酚溶液
(2)操作Ⅱ中,通入硫化氫至飽和的目的是______________________________________;在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是__________________________________。
(3)操作Ⅳ的順序依次為_________________、冷卻結(jié)晶、____________________。
(4)操作Ⅳ得到的綠礬晶體用少量冰水洗滌,其目的是:①除去晶體表面附著的硫酸等雜質(zhì);②_________________________________________________________。
(5)測定綠礬產(chǎn)品中Fe2+含量的方法是:a.稱取2.850 g綠礬產(chǎn)品,溶解,在250 mL容量瓶中定容;b.量取25.00 mL待測溶液于錐形瓶中;c.用硫酸酸化的0.010 00 mol·L-1 KMnO4溶液滴定至終點(diǎn),消耗KMnO4溶液體積的平均值為20.00 mL。
①滴定時盛放KMnO4溶液的儀器為________________________(填儀器名稱)。
②計算上述樣品中FeSO4·7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____________________。
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【題目】能源是人類賴以生存和發(fā)展的重要物質(zhì)基礎(chǔ),常規(guī)能源的合理利用和新能源的合理開發(fā)是當(dāng)今社會面臨的嚴(yán)峻課題,回答下列問題:
(1)我國是世界上少數(shù)以煤為主要燃料的國家,下列關(guān)于煤作燃料的論點(diǎn)正確的是 ___________________(填字母)。
A.煤是重要的化工原料,把煤作燃料簡單燃燒掉太可惜,應(yīng)該綜合利用
B.煤是發(fā)熱量很高的固體燃料,我國煤炭資源相對集中,開采成本低,用煤作燃料實(shí)惠
C.煤燃燒時產(chǎn)生大量二氧化硫和煙塵,對環(huán)境污染嚴(yán)重
D.通過潔凈煤技術(shù),如煤的氣化和液化,以及煙氣脫硫,不僅減輕了燃煤污染,還能提高煤燃燒的熱利用率
(2)乙醇是未來內(nèi)燃機(jī)的首選環(huán)保型液體燃料。2.0 g乙醇完全燃燒生成液態(tài)水放出59.43 kJ的熱量,則乙醇燃燒的熱化學(xué)方程式為____________________________________________________________。
(3)由于C3H8(g)=C3H6(g)+H2(g) ΔH=+b kJmol1(b>0)的反應(yīng)中,反應(yīng)物具有的總能量________(填“大于”“等于”或“小于”)生成物具有的總能量,那么在化學(xué)反應(yīng)時,反應(yīng)物就需要________(填“放出”或“吸收”)能量才能轉(zhuǎn)化為生成物。
(4)關(guān)于用水制取二次能源氫氣,以下研究方向不正確的是________________
A.組成水的氫和氧都是可以燃燒的物質(zhì),因此可研究在水不分解的情況下,使氫成為二次能源
B.設(shè)法將太陽光聚焦,產(chǎn)生高溫,使水分解產(chǎn)生氫氣
C.尋找高效催化劑,使水分解產(chǎn)生氫氣,同時釋放能量
D.尋找特殊催化劑,用于開發(fā)廉價能源,以分解水制取氫氣
(5)已知下列兩個熱化學(xué)方程式:
A、2H2(g)+O2(g) ===2H2O(l) △H=-571.6 kJmol-1 B、C3H8(g)+5O2(g) ===3CO2(g)+4 H2O(l) △H=-2 220 kJmol-1,其中,能表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式為___________(A或B),其燃燒熱為______________。
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【題目】[化學(xué)-—選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]東晉《華陽國志南中志》卷四中已有關(guān)于白銅的記載,云南鎳白銅(銅鎳合金)聞名中外,曾主要用于造幣,亦可用于制作仿銀飾品。回答下列問題:
(1)鎳元素基態(tài)原子的電子排布式為_________,3d能級上的未成對的電子數(shù)為______。
(2)硫酸鎳溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4藍(lán)色溶液。
①[Ni(NH3)6]SO4中陰離子的立體構(gòu)型是_____。
②在[Ni(NH3)6]2+中Ni2+與NH3之間形成的化學(xué)鍵稱為______,提供孤電子對的成鍵原子是_____。
③氨的沸點(diǎn)(填“高于”或“低于”)膦(PH3),原因是______;氨是_____分子(填“極性”或“非極性”),中心原子的軌道雜化類型為_______。
(3)單質(zhì)銅及鎳都是由______鍵形成的晶體:元素銅與鎳的第二電離能分別為:ICu=1959kJ/mol,INi=1753kJ/mol,ICu>INi的原因是______。
(4)某鎳白銅合金的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。
①晶胞中銅原子與鎳原子的數(shù)量比為_____。
②若合金的密度為dg/cm3,晶胞參數(shù)a=________nm。
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