氫離子濃度為0.1 mol·L－1的鹽酸、硫酸、醋酸三種溶液，試回答：

(1)三種溶液的濃度依次為a mol·L－1，b mol·L－1，c mol·L－1，其大小順序為________。

(2)等體積的以上三種酸分別與過量的NaOH溶液反應(yīng)，生成的鹽的物質(zhì)的量依次為n1 mol，n2 mol，n3 mol，它們的大小關(guān)系為________。

(3)中和一定量NaOH溶液生成正鹽時，需上述三種酸的體積依次是V1L、V2L、V3L，其大小關(guān)系               。

（4）若將三個溶液同時稀釋1000倍后PH分別變?yōu)閄、Y、Z，則它們的大小關(guān)系為      。

(1) __c>a>b。(2) n3>n1>n2 (3)V1=V2>V3（4） X=Y>Z

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在25℃時，用石墨電極電解2.0L 2.5mol/LCuSO4溶液，若有0.2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，請回答下列問題：
（1）陰極發(fā)生
還原
還原
反應(yīng)（填“氧化”或“還原”），該電極反應(yīng)式為
Cu2++2e-═Cu
Cu2++2e-═Cu
．電解反應(yīng)的化學(xué)方程式為
2CuSO4+2H2O
 電解 
.
 
2Cu+O2↑+2H2SO4
2CuSO4+2H2O
 電解 
.
 
2Cu+O2↑+2H2SO4

（2）電解后得到的銅的質(zhì)量是
6.4
6.4
g，得到氧氣的體積是
1.12
1.12
L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），溶液中的氫離子濃度為
0.1
0.1
mol/L（假定溶液體積仍為2.0L）．
（3）若用等質(zhì)量的兩塊銅片代替石墨作電極，電解后兩銅片的質(zhì)量相差
12.8
12.8
g．

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科目：高中化學(xué) 來源：物理教研室 題型：022

某工業(yè)廢水里含游離氯0.04 mol•L－1，氫離子濃度為0.001 mol•L－1，廢水排放速率10L•s－1，為了變成無游離氯的中性水，在廢水排出管的A、B處，分別注入0.1 mol•L－1 NaOH溶液和0.2 mol•L－1 Na2SO3溶液。

　　　　　　　　  

(1)在A、B處各應(yīng)注入何種溶液？為什么？

(2)兩種液體的流量應(yīng)控制多大？

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科目：高中化學(xué) 來源：浙江省期中題 題型：計算題

將一定量的鋅與100mL 18.5 mol·L-1的硫酸反應(yīng)，鋅完全溶解后，可得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體33.6L，將反應(yīng)后的溶液稀釋至1L，測得溶液中氫離子濃度為0.1 mol·L-1。試通過計算求：
⑴、所加入的鋅的質(zhì)量為多少克？
⑵、所產(chǎn)生的氣體成分是什么？體積各為多少升？
⑶、稀釋后的溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度為多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知: 0.010mol?L-1NaNO2溶液的氫離子濃度為2.1×10-8mol?L-1，計算: 

(1) NaNO2的水解常數(shù).   (2) HNO2的電離常數(shù).

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