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【題目】2mol鈉和1mol鋁的混合物小心地投入932g水中,充分反應,計算:

1)生成氣體的質量為多少______?

2)溶液中有幾種溶質______?

3)各溶質的質量分數(shù)為多少______?

【答案】5g 氫氧化鈉和偏鋁酸鈉兩種溶質 4%、8.2%

【解析】

把2mol鈉和1mol鋁的混合物小心地投入932克水中,由2Na+2H2O═2NaOH+H2↑,可知生成2molNaOH、1mol氫氣,由2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑,可知NaOH有剩余,Al完全反應,反應后溶液中溶質為NaOH、NaAlO2,可知生成1molNaAlO2,1.5mol氫氣,消耗1molNaOH,溶液中NaOH為1mol,根據(jù)m=nM計算氫氣質量,計算溶液中NaOH、NaAlO2的質量,溶液質量=金屬質量+水的質量-氫氣質量,進而計算質量分數(shù)。

由2Na+2H2O=2NaOH+H2↑可知,2molNa反應生成2molNaOH、1mol氫氣,由2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑,可知NaOH有剩余,Al完全反應,反應后溶液中溶質為NaOH、NaAlO2,

2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2

2 2 2 2 3

1mol1mol1mol1 mol 1.5mol

(1)故生成氫氣質量為(1mol+1.5mol)×2g/mol=5g;

故答案為:5g;

(2)根據(jù)上述分析,可知NaOH有剩余,Al完全反應,反應后溶液中溶質為NaOH、NaAlO2

故答案為:氫氧化鈉和偏鋁酸鈉兩種溶質;

(3)根據(jù)質量守恒定律,溶液的質量等于參加反應的各物質的質量總和減去氫氣的質量,溶液質量=2mol×23g/mol+1mol×27g/mol+932g5g=1000g;溶液中NaAlO2為1mol,故NaAlO2的質量分數(shù)為×100%=8.2%;溶液中NaOH為2mol1mol=1mol,故NaOH的質量分數(shù)=×100%=4%;

故答案為:NaAlO2的質量分數(shù)為8.2%、NaOH的質量分數(shù)為4%。

練習冊系列答案
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容器

反應物

CO

H2O

CO

H2O

起始時物質的量(mol

1.2

0.6

2.4

1.2

平衡時物質的量(mol

0.8

0.2

a

b

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B.石墨比金剛石更穩(wěn)定

C.金剛石比石墨更穩(wěn)定

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2F的結構簡式為________________,步驟①的反應類型:___________;

3)寫出下列步驟中的化學方程式(注明反應條件):

步驟③_____________________________________;

步驟④_______________________________________;

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