【題目】工業(yè)上乙醚可用于制造無煙火藥。實驗室合成乙醚的原理如下。

主反應(yīng) 2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3+H2O

副反應(yīng)CH3CH2OHH2C=CH2↑+H2O

乙醚制備裝置設(shè)計如下圖(部分裝置略)

(1)儀器a__________(寫名稱);儀器b應(yīng)更換為下列的_______(填序號)。

A.干燥器 B.直形冷凝管 C.玻璃管 D.安全瓶

(2)實驗操作的正確排序為___________(填序號)取出乙醚立即密閉保存。

a.安裝實驗儀器 b.加入12mL濃硫酸和少量乙醇的混合物c.檢查裝置氣密性

d.熄滅酒精燈 e.通冷卻水并加熱燒瓶 f.拆除裝置 g.控制滴加乙醇速率與餾出液速率相等 (3)加熱后發(fā)現(xiàn)a中沒有添加碎瓷片處理方法是___________________;反應(yīng)溫度不超過145℃其目的是___________________________。若滴入乙醇的速率顯著超過餾出液速率,反應(yīng)速率會降低,可能原因是__________________________。

乙醚提純

(4)粗乙醚中含有的主要雜質(zhì)為_____________;無水氯化鎂的作用是_____________________。

(5)操作a的名稱是____進(jìn)行該操作時,必須用水浴代替酒精燈加熱其目的與制備實驗中將尾接管支管通入室外相同,均為___________。

【答案】 三頸燒瓶 B a c b e g d f 停止加熱,將燒瓶中的溶液冷卻至室溫,再重新加入碎瓷片 避免副反應(yīng)發(fā)生 溫度驟降導(dǎo)致反應(yīng)速率降低 乙醇 干燥乙醚 蒸餾 避免引發(fā)乙醚蒸汽燃燒或爆炸

【解析】(1)儀器a是三頸燒瓶;儀器b是球形冷凝管,為避免冷凝時積液,應(yīng)更換為直形冷凝管,答案選B; (2)實驗操作的正確排序為a.安裝實驗儀器→c.檢查裝置氣密性→b.加入12mL濃硫酸和少量乙醇的混合物→e.通冷卻水并加熱燒瓶→g.控制滴加乙醇速率與餾出液速率相等→d.熄滅酒精燈→f.拆除裝置,取出乙醚立即密閉保存。即答案為a c b e g d f;(3)加熱后發(fā)現(xiàn)a中沒有添加碎瓷片處理方法是停止加熱,將燒瓶中的溶液冷卻至室溫,再重新加入碎瓷片反應(yīng)溫度不超過145℃,其目的是避免副反應(yīng)發(fā)生;若滴入乙醇的速率顯著超過餾出液速率,反應(yīng)速率會降低,可能是溫度驟降導(dǎo)致反應(yīng)速率降低;(4)粗乙醚中含有的主要雜質(zhì)為未反應(yīng)的乙醇;無水氯化鎂的作用是干燥乙醚;(5)操作a的名稱是蒸餾進(jìn)行該操作時,必須用水浴代替酒精燈加熱,其目的與制備實驗中將尾接管支管通入室外相同,均為避免引發(fā)乙醚蒸汽燃燒或爆炸。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】只改變一個影響因素,平衡常數(shù)K與平衡移動的關(guān)系敘述不正確的是

A.K值不變,平衡可能移動

B.平衡向右移動時,K值不一定移動

C.K值有變化,平衡一定移動

D.相同條件下,同一個反應(yīng)的方程式的化學(xué)計量數(shù)增大2倍,K值也增大兩倍

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】利用酸解法制鈦白粉產(chǎn)生的廢液[含有大量FeSO4、H2SO4和少量Fe2(SO4)3、TiOSO4],生產(chǎn)鐵紅和補(bǔ)血劑乳酸亞鐵。其生產(chǎn)步驟如圖:

已知:TiOSO4可溶于水,在水中可以電離為TiO2+SO42—。請回答:

1步驟①中分離硫酸亞鐵溶液和濾渣的操作是______________________。

2濾渣的主要成分為TiO2xH2O,寫出TiOSO4水解生成TiO2xH2O的化學(xué)方程式為_____。

3硫酸亞鐵在空氣中煅燒生成鐵紅和三氧化硫,該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為______________。

4用平衡移動的原理解釋步驟⑤中加乳酸能得到乳酸亞鐵的原因____________________________

5步驟④的離子方程式為___________。

6步驟⑥必須控制一定的真空度,原因是有利于蒸發(fā)水以及_________。

7為測定步驟②中所得晶體中FeSO4·7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù),取晶體樣品a g,溶于稀硫酸配成10000 mL溶液,取出2000 mL溶液,用KMnO4溶液滴定(雜質(zhì)與KMnO4不反應(yīng))。若消耗01000 molL-1KMnO4溶液2000 mL,所得晶體中FeSO4·7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(用a表示)___________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列微粒之間,屬于同位素的是(填字母),屬于同素異形體的是 , 屬于同一種物質(zhì)的是 . A.紅磷和白磷 B.氕和氚 C.氯氣和液氯 D.冰和干冰 E.氧氣和臭氧 H.13C和14C.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有下列幾種物質(zhì):①氯化銨 ②氦氣 ③氯化鎂 ④二氧化碳 ⑤過氧化氫 ⑥氯化鈉 ⑦過氧化鈉 其中:a.只含離子鍵的物質(zhì)是(填編號,下同)
b.只含共價鍵的物質(zhì)是
c.既有離子鍵又共價鍵的是

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上可通過煤的液化合成甲醇主反應(yīng)為:

CO(g)+2H2(g)CH3OH(l) △H=x。

(1)已知常溫下CH3OHH2CO 的燃燒熱分別為726.5 kJ/mol、285.5 kJ/mol283.0 k J/mol,x=____;為提高合成甲醇反應(yīng)的選擇性,關(guān)鍵因素是__________________________。

(2)TK,在容積為1.00 L的某密閉容器中進(jìn)行上述反應(yīng),相關(guān)數(shù)據(jù)如圖一。

該化學(xué)反應(yīng)0~10 min的平均速率v(H2)=_______;MN點的逆反應(yīng)速率較大的是_____(“v(M)”“v(N)”不能確定”)。

②10 min時容器內(nèi)CO的體積分?jǐn)?shù)為______。

對于氣相反應(yīng),常用某組分(B)的平衡壓強(qiáng)(pB)代替物質(zhì)的量濃度(cB)表示平衡常數(shù)(KP表示),其中,pB=p×B的體積分?jǐn)?shù)若在TK 下平衡氣體總壓強(qiáng)為x atm,則該反應(yīng)KP=____(計算表達(dá)式)。實驗測得不同溫度下的lnK(化學(xué)平衡常數(shù)K 的自然對數(shù))如圖二,請分析1nK T呈現(xiàn)上述變化趨勢的原因是________________。

(3)干燥的甲醇可用于制造燃料電池。

研究人員發(fā)現(xiàn)利用NaOH 干燥甲醇時,溫度控制不當(dāng)會有甲酸鹽和H2生成,其反應(yīng)方程式為______________________________;

某高校提出用CH3OH-O2燃料電池作電源電解處理水泥廠產(chǎn)生的CO2(以熔融碳酸鹽為介質(zhì))產(chǎn)物為C O2。其陽極電極反應(yīng)式為___________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知X、Y和Z三種元素的原子序數(shù)之和等于48。X的一種1∶1型氫化物分子中既有σ鍵又有π鍵。Z是金屬元素,Z的單質(zhì)和化合物有廣泛的用途。已知Z的核電荷數(shù)小于28,且次外層有2個未成對電子。工業(yè)上利用ZO2和碳酸鋇在熔融狀態(tài)下制取化合物M(M可看做一種含氧酸鹽)。M有顯著的“壓電性能”,應(yīng)用于超聲波的發(fā)生裝置。經(jīng)X射線分析,M晶體的最小重復(fù)單元為正方體(如圖),邊長為4.03×10-10 m,頂點位置為Z4+所占,體心位置為Ba2+所占,所有棱心位置為O2-所占。

(1)Y在周期表中位于________________;

(2)與鋇同族的鎂鈣鍶的碳酸鹽受熱分解的溫度從上至下逐漸_______填“升高”或“降低”),原因是______________________________。

(3)①制備M的化學(xué)方程式是__________________________________

②在M晶體中,若將Z4+置于正方體的體心,Ba2+置于正方體的頂點,則O2-處于正方體的________。

③在M晶體中,Z4+的氧配位數(shù)為________。

④已知O2-半徑為1.40×10-10 m,則Z4+半徑為____________________m。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知原子序數(shù)為a的元素M位于第6周期第ⅡA族,元素N為同周期的第ⅢA族,則N的原子序數(shù)為

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是

A. 澄清透明溶液中:K+、Cu2+、ClO、S2-

B. 0.1 mol·L-1 (NH4)2CO3溶液中:K、Na、NO3、OH

C. pH=1的溶液中:Na、Mg2+、AlO2、NO3

D. =10-13 mol·L-1的溶液中:Na+、K+、SO42-、CO32-

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