【題目】下列微粒之間，屬于同位素的是（填字母），屬于同素異形體的是 ， 屬于同一種物質(zhì)的是 ． A．紅磷和白磷 B．氕和氚 C．氯氣和液氯 D．冰和干冰 E．氧氣和臭氧 H．13C和14C．

【答案】BH；AE；C
【解析】解：A．紅磷和白磷 均是P元素形成的不同種單質(zhì)，互為同素異形體； B．氕和氚均是H元素的不同種原子，互為同位素；
C．氯氣和液氯均是氯氣單質(zhì)，屬于同種物質(zhì)；
D．冰和干冰，一個是水，一個是二氧化碳，兩者屬于不同的物質(zhì)；
E．氧氣和臭氧 均是O元素形成的不同種單質(zhì)，互為同素異形體；
H．13C和14C，質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，互為同位素，
所以答案是：BH；AE；C．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是

A. 圖甲表示t1時刻增加反應(yīng)物濃度后v(正)和v(逆)隨時間的變化

B. 圖乙表示反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H<0在兩種條件下物質(zhì)能量隨反應(yīng)過程的變化

C. 圖丙表示25℃時，用0.1mol/L鹽酸滴定20mL0.1mol/L氨水時，溶液pH隨加入鹽酸體積的變化

D. 圖丁表示的反應(yīng)正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在光照條件下，將等物質(zhì)的量的甲烷和氯氣充分反應(yīng)，所得產(chǎn)物中物質(zhì)的量最多的是（ ）
A.CH3Cl
B.CH2Cl2
C.CHCl3
D.HCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硼、磷元素在化學(xué)中有很重要的地位，硼、磷及其化合物廣泛應(yīng)用于永磁材料、超導(dǎo)材料、富燃料材料、復(fù)合材料等高新材料領(lǐng)域�；卮鹣铝袉栴}。

（1）磷化硼是一種受到高度關(guān)注的耐磨涂料，它可用作金屬的表面保護層。下圖是磷化硼晶體的晶胞示意圖，則磷化硼的化學(xué)式為_____，該晶體的晶體類型是_______。

（2）硼酸(H3BO3)是一種片層狀結(jié)構(gòu)白色晶體，層內(nèi)的H3BO3分子間通過氫鍵相連[如下圖]。

①硼酸分子中B最外層有_______個電子，1molH3BO3的晶體中有_______mol氫鍵。

②硼酸溶于水生成弱電解質(zhì)一水合硼酸B(OH)3·H2O，它電離生成少量[B(OH)4]－和H＋離子。則硼酸為____________元酸，[B(OH)4]－含有的化學(xué)鍵類型為________。

（3）四(三苯基膦)鈀分子結(jié)構(gòu)如圖:

P原子以正四面體的形態(tài)圍繞在鈀原子中心上，鈀原子的雜化軌道類型為_____；判斷該物質(zhì)在水中溶解度并加以解釋________。該物質(zhì)可用于如圖所示物質(zhì)A的含成。物質(zhì)A中碳原子雜化軌道類型有_______個；一個A分子中手性碳原子數(shù)目為_____。

（4）在圖示中表示出四（三苯基膦）鈀分子中配位鍵____________

（5）NiO晶體結(jié)構(gòu)與NaCl晶體類似，其晶胞的棱長為acm，則該晶體中距高最近的兩個陽離子核間的距離為_______(用合有a的代數(shù)式表示)。在一定溫度下，Ni0晶體可以自發(fā)地分散并形成“單分子層”（如圖），可以認(rèn)為氧離子作密致單層排列，鎳離子填充其中，列式并計算每平方米面積上分散的該晶體的質(zhì)量為_______g（氧離子的半徑為1.40×10-10m，令≈l.7）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Ⅰ．某化學(xué)興趣小組在實驗室用如下裝置制備氯氣：

請回答：

（1）實驗裝置連接完成后，首先應(yīng)進行的操作是_______________。

（2）寫出A裝置中制取氯氣的化學(xué)方程式____________________。

（3）若要制備純凈、干燥的氯氣，需在A、B之間添加凈化裝置D、E，其中導(dǎo)管連接的順序是____(填寫數(shù)字編號)。

Ⅱ．某化學(xué)實驗室產(chǎn)生的廢液中含有Fe3+、Cu2+、Ag+三種金屬離子，實驗室設(shè)計了方案對廢液進行以下三步處理，并回收金屬。

請回答：

（1）步驟①中得到的沉淀含有的金屬單質(zhì)有__________。

（2）步驟②是將Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+，還可以選用的試劑是_____(填字母)。

A．Fe粉 B．NaOH溶液 C．新制氯水 D．稀硫酸

（3）步驟③中加入氨水生成紅褐色沉淀的離子方程式為___________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述正確的是

A. 在沸水中加入0.1mL5mol/L的FeCl3制得膠體，Fe(OH)3膠體粒子數(shù)目為5×10－4NA

B. 0.5mol/L MgCl2溶液中含有Cl－的數(shù)目為NA

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6 L H2O含有的電子數(shù)目為2.5NA

D. 13.2g CO2和N2O形成的混合物含有的原子數(shù)目為0.9NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上乙醚可用于制造無煙火藥。實驗室合成乙醚的原理如下。

主反應(yīng) 2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3+H2O

副反應(yīng)CH3CH2OHH2C=CH2↑+H2O

【乙醚制備】裝置設(shè)計如下圖(部分裝置略)

(1)儀器a是__________(寫名稱)；儀器b應(yīng)更換為下列的_______(填序號)。

A.干燥器 B.直形冷凝管 C.玻璃管 D.安全瓶

(2)實驗操作的正確排序為___________(填序號)，取出乙醚立即密閉保存。

a.安裝實驗儀器 b.加入12mL濃硫酸和少量乙醇的混合物c.檢查裝置氣密性

d.熄滅酒精燈 e.通冷卻水并加熱燒瓶 f.拆除裝置 g.控制滴加乙醇速率與餾出液速率相等 (3)加熱后發(fā)現(xiàn)a中沒有添加碎瓷片，處理方法是___________________；反應(yīng)溫度不超過145℃，其目的是___________________________。若滴入乙醇的速率顯著超過餾出液速率，反應(yīng)速率會降低，可能原因是__________________________。

【乙醚提純】

(4)粗乙醚中含有的主要雜質(zhì)為_____________；無水氯化鎂的作用是_____________________。

(5)操作a的名稱是____；進行該操作時，必須用水浴代替酒精燈加熱，其目的與制備實驗中將尾接管支管通入室外相同，均為___________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組表述中，正確的是（ ）

A. 基態(tài)核外電子的排布為的原子3p能級有一個空軌道

B. 第四周期中，未成對電子數(shù)最多的原子為Mn

C. Fe2+的基態(tài)核外電子排布為1s22s22p63s23p63d6

D. 2p能級有2個未成對電子的基態(tài)原子的價電子排布一定為2s22p2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）寫出下列反應(yīng)的離子方程式。

①鈉和水反應(yīng)____________________________________。

②硫酸銅溶液中滴加氫氧化鋇溶液___________________________________。

（2）3.01×1023個OH－的物質(zhì)的量為______mol，質(zhì)量為_______g。

（3）將28g純凈的鐵粉投入到200ml足量的稀鹽酸中，該反應(yīng)能夠放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體____L，實驗后所得溶液中Fe2+的物質(zhì)的量濃度為_________mol／L 。

（4）將200 mL 0.5 mol/LNaOH稀釋成1000 mL后其物質(zhì)的量濃度是_________mol／L 。

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