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20．設NA為阿伏伽德羅常數的值，下列說法正確的是（　　）
A．1mol乙醚中含有的C-O鍵的數目為2NA
B．標準狀況下，44.8CHCl3中含有分子的數目為2NA
C．1 mol-CH3中所含的電子總數為10 NA
D．向FeI2溶液中通入適量Cl2，當有2 mol Fe2+被氧化時，消耗Cl2的分子數為NA

分析 A、乙醚的結構簡式為CH3OCH3；
B、標況下三氯甲烷為液態(tài)；
C、甲基中含9個電子；
D、向FeI2溶液中通入適量Cl2，氯氣先和I-反應，后和 Fe2+反應，當有2 mol Fe2+被氧化時，I-已反應完全．

解答 解：A、乙醚的結構簡式為CH3OCH3，故1mol乙醚中含C-O鍵個數為2NA條，故A正確；
B、標況下三氯甲烷為液態(tài)，故不能根據氣體摩爾體積來計算其物質的量和含有的分子個數，故B錯誤；
C、甲基中含9個電子，故1mol甲基中含9NA個電子，故C錯誤；
D、向FeI2溶液中通入適量Cl2，氯氣先和I-反應，后和 Fe2+反應，當有2 mol Fe2+被氧化時，I-已反應完全，由于FeI2的物質的量不明確，故I-的物質的量不明確，則消耗的氯氣的物質的量和分子個數無法計算，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．新型 NaBH4/H2O2燃料電池（DBFC）的結構如圖，（已知硼氫化鈉中氫為-1價），有關該電池的說法正確的是（　�。�
A．放電過程中，正極附近溶液中的H+濃度減小
B．電池正極區(qū)的電極反應為：BH${\;}_{4}^{-}$+8OH--8e-=BO$_2^-$+6H2O
C．放電過程中，Na+從正極區(qū)向負極區(qū)遷移
D．在電池反應中，每消耗1L 6 mol/LH2O2溶液，理論上流過電路中的電子為6NA個

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．某有機物分子式為C5H10Cl2，其主鏈有4個碳原子的同分異構體共有多少種（　　）
A．8B．9C．10D．11

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．己烷雌酚的一種合成路線如圖：

下列敘述錯誤的是（　�。�
A．在NaOH水溶液中加熱，化合物X可發(fā)生消去反應
B．在一定條件，化合物Y可與HCHO發(fā)生縮聚反應
C．用FeCl3溶液可鑒別化合物X和Y
D．化合物Y能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

15．現有含CaO雜質的CaC2試樣．設計以下實驗，測定CaC2試樣的純度．（反應方程式為：CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑），請從如圖中選用適當的裝置，完成該實驗．

（1）制取C2H2最好選④中的丙裝置（填“甲”“乙”或“丙”），所選用裝置的連接順序是E、C、D、B．（填各接口A～E的順序）
（2）若實驗時稱取的試樣為1.4g，產生的乙炔在標準狀況下的體積為448mL，此試樣中CaC2的質量分數為91.4%．（保留3位有效數字）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列有關化學反應中能量變化的說法正確的是（　　）
A．已知：2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H=-2 596.6 kJ•mol-1，則2 mol C2H2（g）完全燃燒生成氣態(tài)水時放出的熱量大于2 596.6 kJ
B．1 g氫氣燃燒生成液態(tài)水時放出142.9 kJ熱量，則表示氫氣燃燒熱的熱化學方程式為2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-142.9 kJ•mol-1
C．500℃、30 MPa下，將0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密閉容器中充分反應生成NH3（g），放熱19.3 kJ，則其熱化學方程式為N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-38.6 kJ•mol-1
D．已知：①C（s，石墨）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5 kJ•mol-1；
②C（s，金剛石）+O2（g）═CO2（g）△H=-395.0 kJ•mol-1．
則C（s，金剛石）═C（s，石墨）△H=-1.5 kJ•mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．硫酸廠有一輛存放過濃硫酸的鐵槽車，某新工人違反操作規(guī)程，邊吸煙邊用水沖洗，結果發(fā)生了爆炸事故．下列所述引起爆炸的原因，正確的是（　�。�
A．硫酸遇明火發(fā)熱爆炸
B．濃硫酸遇水發(fā)熱爆炸
C．鐵與水反應產生氫氣，氫氣接觸空氣后遇明火爆炸
D．稀釋后的硫酸與鐵反應產生氫氣接觸明火爆炸

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

9．X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中原子序數依次增大的常見元素，其相關信息如表：
元素相關信息
XX的一種單質是自然界硬度最大的晶體
YY的基態(tài)原子最外層電子排布式為nsnnpn+1
ZZ的基態(tài)原子L層電子數是K層電子數的3倍
WW的一種核素的質量數為58，中子數為32
（1）Y位于元素周期表第二周期第VA族；Y和Z的氫化物穩(wěn)定性順序為：H2O＞NH3（寫化學式）．
（2）X、Y、Z的第一電離能由大到小的順序為N＞O＞C；W的基態(tài)原子核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d64s2（或[Ar]3d64s2）
（3）向W單質與鹽酸反應后的溶液中通入過量Y的氣態(tài)氫化物，能觀察到的現象是先出現白色沉淀，白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，發(fā)生反應的化學方程式是FeCl2+2NH3．H2O=Fe（OH）2↓+2NH4Cl、4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．
（4）已知Y的氫化物在催化加熱的條件下，可以與Z2發(fā)生氧化還原反應，并且在室溫下每轉移10mol電子放熱akJ，該反應的熱化學方程式是4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（l）△H=-2akJ．mol-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．用Cu跟濃H2SO4反應，得到SO2的體積為22.4L（標準狀況）．把所得的CuSO4配制成500mL溶液．求：
（1）反應過程中轉移電子的物質的量．
（2）所得溶液中溶質的物質的量濃度．

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