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8．己烷雌酚的一種合成路線如圖：

下列敘述錯誤的是（　�。�
A．在NaOH水溶液中加熱，化合物X可發(fā)生消去反應
B．在一定條件，化合物Y可與HCHO發(fā)生縮聚反應
C．用FeCl3溶液可鑒別化合物X和Y
D．化合物Y能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

分析 A．X中含-Br，在NaOH溶液中加熱發(fā)生水解反應；
B．Y中含酚-OH，且酚-OH的鄰位均有H；
C．X中不含酚-OH，Y中含酚-OH；
D．Y中含酚-OH，能被氧化．

解答 解：A．X中含-Br，在NaOH溶液中加熱發(fā)生水解反應生成醇，而在NaOH、醇溶液中加熱發(fā)生消去反應，故A錯誤；
B．Y中含酚-OH，且酚-OH的鄰位均有H，則化合物Y可與HCHO發(fā)生縮聚反應，故B正確；
C．X中不含酚-OH，Y中含酚-OH，Y遇氯化鐵顯紫色，則用FeCl3溶液可鑒別化合物X和Y，故C正確；
D．Y中含酚-OH，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故D正確；
故選A．

點評 本題以有機物的合成考查有機物的結構與性質，為高頻考點，把握官能團與性質的關系為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意酚、鹵代烴的性質及應用，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

18．鋁熱反應是鋁的一個重要性質．某�；瘜W興趣小組同學，取磁性氧化鐵在如圖1實驗裝置進行鋁熱反應，冷卻后得到“鐵塊”混合物．

（1）取反應后的“鐵塊”研碎取樣稱量，加入如圖2裝置滴入足量NaOH溶液充分反應，測量生成氣體體積．試回答下列問題：
①該實驗的實驗目的是：測量樣品中鋁的百分含量（填物質名稱）．
 ②量氣管的量具部分是一個中學實驗常見量具改裝而成，該儀器的名稱為．
 ③量氣管在讀數時調節(jié)左右管液面相平之前的步驟是恢復到室溫．
 ④裝置中使用帶平衡管的滴液漏斗代替普通分液漏斗，除了可以平衡壓強讓液體順利滴入錐形瓶之外還可以起到降低實驗誤差的作用．如果裝置使用分液漏斗，測量出的該物質百分含量將會（填“偏大”或“偏小”）．
（2）另稱取“鐵塊”樣品溶于鹽酸，向其中滴加KSCN溶液，溶液沒有出現(xiàn)血紅色．為測定該實驗所得“鐵塊”的成分，實驗流程如圖3所示．

幾種氫氧化物開始沉淀和完全沉淀的pH如表所示．
Fe2+Fe3+Al3+Mg2+
開始沉淀時的pH7.52.84.29.6
沉淀完全時的pH9.04.0511
①試劑A應選擇C，試劑B應選擇D．（填序號）
A．稀鹽酸  B．氧化鐵C．H2O2溶液  D．氨水  E．MgCO3固體
②灼燒完全的標志是前后兩次灼燒質量相差不大于0.1g．
③若最終紅色粉未M的質量為12.0g，則該“鐵塊”中鐵的百分含量是84%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．鈉放入盛有空氣的密閉容器中生成Na2O和Na2O2，這是下列哪些因素決定的（　�。�
A．反應溫度B．空氣的量C．鈉粒的大小D．鈉的狀態(tài)

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．用NA表示阿伏加德羅常數的值．下列敘述正確的是（　�。�
A．常溫常壓下的33.6L氯氣與27g鋁充分反應，轉移電子數為3NA
B．用CO2和O2組成的混合物中共有NA個分子，其中的氧原子數為2NA
C．Na2O2與H2O反應生成1.12L O2（標準狀況），反應中轉移的電子數為2×6.02×1023
D．標準狀況下，80g SO3中含3NA個氧原子，體積約為22.4L

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

3．按要求回答下列問題：
（1）實驗室鋁粉和Fe2O3作鋁熱反應實驗，鋁熱反應的方程式為2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al2O3+2Fe，該實驗中除用到鋁粉和Fe2O3外，需要的試劑還有ab（填編號）．
a．KClO3      b．Mg    c．MnO2    d．KCl
（2）據文獻報道，在實際反應中鋁熱反應的產物成分較為復雜．某課題組對鋁熱反應產物的成分進行探究，經成分分析，發(fā)現(xiàn)主要得到甲和乙兩種產物．甲由具有相同電子層結構的陰、陽離子構成；乙是一種鐵鋁的金屬互化物（可用FexAly表示），取該合金粉末2.47g，滴加足量濃NaOH溶液，充分攪拌、過濾、洗滌得固體．再將所得固體在空氣中充分加熱、灼燒得紅棕色粉末1.60g．
①甲的化學式為Al2O3，乙中x=2，y=5．
②甲的晶體是耐高溫材料，用此材料做成的坩堝，不能用來熔融NaOH，用化學方程式解釋其原因Al2O3+2NaOH+3H2O=2Na[Al（OH）]4；含二氧化硅材料做成的坩堝不能（填“能”或“不能”）用來熔融NaOH．
③如圖表示室溫下相同組分的乙分別在兩種不同的酸中的腐蝕情況，由圖可知，乙在65%濃硝酸中具有比較強的抗腐蝕性，原因可能是遇濃硝酸表面鈍化，阻礙進一步反應．
（3）鎂鋁互化物（Mg17Al12）是一種潛在的貯氫材料，該金屬互化物在一定條件下完全吸氫的反應方程式為Mg17Al12+17H2═17MgH2+12Al．得到的混合物在6.0mol•L-1HCl中，能完全釋放出H2．1mol Mg17Al12完全吸氫后得到的混合物與上述鹽酸完全反應，釋放出H2的物質的量為52mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．如圖裝置能達到實驗目的是（　　）
A．
檢驗產物中含有乙烯		B．
  中和熱的測定
C．
   驗證減壓蒸餾原理		D．
驗證碳酸的酸性強于苯酚

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．設NA為阿伏伽德羅常數的值，下列說法正確的是（　�。�
A．1mol乙醚中含有的C-O鍵的數目為2NA
B．標準狀況下，44.8CHCl3中含有分子的數目為2NA
C．1 mol-CH3中所含的電子總數為10 NA
D．向FeI2溶液中通入適量Cl2，當有2 mol Fe2+被氧化時，消耗Cl2的分子數為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．某元素基態(tài)原子失去3個電子后，3d軌道半充滿，其原子序數為（　　）
A．24B．25C．26D．27

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．將煤轉化為水煤氣是通過化學方法將煤轉化為潔凈燃料的方法之一．煤轉化為水煤氣的主要化學反應為C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）．C（s）、CO（g）和H2（g）完全燃燒的熱化學方程式分別為：
C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ•mol-1，
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H2=-242.0kJ•mol-1，
CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H3=-283.0kJ•mol-1．
請回答：
（1）根據以上數據，寫出C（s）與水蒸氣反應生成CO和H2的熱化學方程式：C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131.5kJ/mol．
（2）比較反應熱數據可知，1mol CO（g）和1mol H2（g）完全燃燒放出的熱量之和，比1mol C（s）完全燃燒放出的熱量多（填“多”或“少”）．
甲同學據此認為：“煤炭燃燒時加少量水，可以使煤炭燃燒放出更多的熱量．”
乙同學根據蓋斯定律作出了下列循環(huán)圖：

請你寫出△H1、△H2、△H3、△H4之間存在的關系式△H1=△H2+△H3+△H4．
乙同學據此認為：“將煤轉化為水煤氣再燃燒放出的熱量，最多與直接燃燒煤放出的熱量相同．”請分析：甲、乙兩同學觀點正確的是乙（填“甲”或“乙”）同學，另一同學出現(xiàn)錯誤觀點的原因是甲同學忽略了煤轉化為水煤氣要吸收熱量．

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