【題目】已知X、Y、Z三元素的原子序數(shù)依次增大,在周期表中X的原子半徑最小,Y、Z原子最外層電子數(shù)之和為10。C、D是由X、Y、Z中兩種元素組成的化合物,C通常狀況下為無色液體, D為無色非可燃性氣體,G為黃綠色單質(zhì)氣體,J、M為金屬,I有漂白作用,反應(yīng)①常用于制作印刷電路板。各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)換關(guān)系如下圖,部分生成物省略。請回答下列問題:

(1)寫出A的化學(xué)式__________________,C的電子式______________________,

D的結(jié)構(gòu)式______________________________。

(2)將22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)D氣體通入1L 1mol/L NaOH溶液中,完全吸收后,溶液中除了Na外,還大量存在的離子是______________________________

(3)已知M溶于稀硝酸,溶液變成藍色,并放出無色氣體。請寫出該反應(yīng)的離子方程式___________________________________________________________

(4)檢驗化合物K中陽離子的實驗方法是______________________________________

(5)寫出反應(yīng)K+G→L的化學(xué)方程式是________________________________________。

【答案】 CuCO3Cu2(OH)2CO3 O=C=O HCO3 3Cu+8H+2NO3===3Cu2++2NO↑+4H2O 向待測溶液中先加入KSCN溶液,無明顯現(xiàn)象,再加入氯水,溶液變紅,說明有Fe2+存在 2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl

【解析】X在周期表中的原子半徑最小,則X為H元素;Y、Z原子最外層電子數(shù)之和為10,X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,C、D是由X、Y、Z中兩種元素組成的化合物,D為無色非可燃性氣體,考慮Y、Z為C、O兩種元素,C通常狀況下為無色液體,則D為CO2,C為H2O;G為黃綠色單質(zhì)氣體,則G應(yīng)為Cl2,由C+G→H+I,可以知道生成HClHClO,I有漂白作用,應(yīng)為HClO,則H為HCl,淺綠色、棕黃色溶液為Fe2+和Fe3+,可以知道J為Fe,K為FeCl2,L為FeCl3,反應(yīng)用于制作印刷電路板為FeCl3和Cu,則M為Cu,B為CuCl2,B與氫氧化鈉反應(yīng)生成藍色絮狀沉淀,則E為Cu(OH)2,從A+H(HCl)=B(CuCl2)+C(H2O)+D(CO2)可以知道,A是含有Cu2+的碳酸鹽,應(yīng)為CuCO3或Cu2(OH)2CO3

(1)根據(jù)上面的分析可以知道,A為CuCO3或Cu2(OH)2CO3,C為H2O,C的電子式為,D為CO2,D的結(jié)構(gòu)式為O=C=O;正確答案:CuCO3或Cu2(OH)2CO3;O=C=O。

(2)將22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)CO2氣體通入1L 1mol/L NaOH溶液中,完全吸收后恰好完全反應(yīng)生成溶液為NaHCO3溶液,溶液除了Na+外,還大量存在的離子是HCO3-;正確答案是:HCO3-。

(3)已知M為銅,與稀硝酸反應(yīng),溶液變成藍色,生成硝酸銅,并放出無色氣體一氧化氮;反應(yīng)的離子方程式為3Cu+8H+2NO3===3Cu2++2NO↑+4H2O ;正確答案3Cu+8H+2NO3===3Cu2++2NO↑+4H2O

(4)檢驗亞鐵離子,可向待測溶液中先加入KSCN溶液,無明顯現(xiàn)象再加入氯水溶液變紅說明有存在;正確答案向待測溶液中先加入KSCN溶液,無明顯現(xiàn)象,再加入氯水,溶液變紅,說明有Fe2+存在

(5)→L為氯氣和氯化亞鐵反應(yīng)生成氯化鐵的反應(yīng),離子方程式為2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl;正確答案2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】CH4超干重整CO2技術(shù)可得到富含CO的氣體,用于生產(chǎn)多種化工產(chǎn)品。該技術(shù)中的化學(xué)反應(yīng)為:CH4(g)+3CO2(g) 2H2O(g)+4CO(g) ΔH=+330kJ/mol

1下圖表示初始投料比n(CH4):n(CO2)1:31:4,CH4的轉(zhuǎn)化率在不同溫度(T1、T2)下與壓強的關(guān)系。[注:投料比用a1、a2表示]

①a2=__________

②判斷T1T2的大小關(guān)系,并說明理由:__________。

2CH4超干重整CO2的催化轉(zhuǎn)化原理示意圖如下:

①過程Ⅰ,生成1mol H2時吸收123.5kJ熱量,其熱化學(xué)方程式是__________。

②過程Ⅱ,實現(xiàn)了含氫物種與含碳物種的分離。生成H2O(g)的化學(xué)方程式是__________

③假設(shè)過程Ⅰ和過程Ⅱ中的各步均轉(zhuǎn)化完全,下列說法正確的是__________。(填序號)

a.過程Ⅰ和過程Ⅱ中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)

b.過程Ⅱ中使用的催化劑為Fe3O4CaCO3

c.若過程Ⅰ投料,可導(dǎo)致過程Ⅱ中催化劑失效

【答案】 1:4 T2>T1 正反應(yīng)為吸熱反應(yīng),溫度升高時甲烷的轉(zhuǎn)化率增大 CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g) ΔH=+247kJ/mol 4H2+Fe3O43Fe+4H2O ac

【解析】(1). ①.在相同條件下,投料比越小甲烷的轉(zhuǎn)化率越大,據(jù)圖可知,a2a1,故a2表示的是1:4時甲烷的轉(zhuǎn)化率故答案為:1:4;

②. CH4(g)+3CO2(g)2H2O(g)+4CO(g)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng),溫度升高時,平衡正向移動,甲烷的轉(zhuǎn)化率增大,則T2>T1,故答案為:T2>T1,正反應(yīng)為吸熱反應(yīng),溫度升高時甲烷的轉(zhuǎn)化率增大;

(2). ①.在過程I中,生成1mol H2時吸收123.5kJ熱量,據(jù)圖可知,其熱化學(xué)方程式為:CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g) ΔH=+247kJ/mol,故答案為:CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g) ΔH=+247kJ/mol

②. 由過程II的轉(zhuǎn)化關(guān)系來看,混合氣體中的H2Fe3O4還原為Fe,反應(yīng)方程式為:4H2+Fe3O4 3Fe+4H2O,故答案為:4H2+Fe3O4 3Fe+4H2O;

. a. 兩個過程都有元素化合價的改變,都發(fā)生了氧化還原反應(yīng),故a正確;b. 過程IIFe3O4最終被還原為Fe,Fe3O4不是催化劑,故b錯誤;c. 若初始投料比時,二者恰好按照題給方程式反應(yīng),無CO2生成,導(dǎo)致CaCO3無法參加反應(yīng),使催化劑中毒失效,故c正確;答案選ac

型】
結(jié)束】
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【題目】工、農(nóng)業(yè)廢水以及生活污水中濃度較高的會造成氮污染。工業(yè)上處理水體中的一種方法是零價鐵化學(xué)還原法。某化學(xué)小組用廢鐵屑和硝酸鹽溶液模擬此過程,實驗如下。

1先用稀硫酸洗去廢鐵屑表面的鐵銹,然后用蒸餾水將鐵屑洗凈。

①除銹反應(yīng)的離子反程式是__________。

②判斷鐵屑洗凈的方法是__________

2KNO3溶液的pH調(diào)至2.5。從氧化還原的角度分析調(diào)低溶液pH的原因是__________

3將上述處理過的足量鐵屑投入(2)的溶液中。如圖表示該反應(yīng)過程中,體系內(nèi)相關(guān)離子濃度、pH隨時間變化的關(guān)系。請根據(jù)圖中信息回答:

①t1時刻前該反應(yīng)的離子方程式是__________。

t2時刻后,該反應(yīng)仍在進行,溶液中的濃度在增大,Fe2+的濃度卻沒有增大,可能的原因是__________

4鐵屑與KNO3溶液反應(yīng)過程中向溶液中加入炭粉,可以增大該反應(yīng)的速率,提高的去除效果,其原因是__________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】X、Y、Z、UW是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素。其中Y的原子核外有7種運動狀態(tài)不同的電子;X、Z中未成對電子數(shù)均為2U是第三周期元索形成的簡單離子中半徑最小的元素;W的內(nèi)層電子全充滿,最外層只有1個電子。請回答下列問題:

1XY、Z的第一電離能從大到小的順序是_____________ (用元素符號表示,下同)

2寫出W的價電子排布式__________________________,W同周期的元素中,與W原子最外層電子數(shù)相等的元素還有_____________。

3XY、Z的簡單氫化物的鍵角從大到小的順序是__________________________(用化學(xué)式表示),原因是__________________________。

4由元素YU元素組成的化合物A,晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示(黑球表示Y原子,白球表示U原子),請寫出化合物A的化學(xué)式_____________,該物質(zhì)硬度大,推測該物質(zhì)為_____________晶體。其中Y元素的雜化方式是_____________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知五種元素的原子序數(shù)大小順序為C>A>B>D>E,A、C同周期,B、C同主族。AB形成的離子化合物A2B中所有離子的電子數(shù)相同,其電子總數(shù)為30;DE可形成410個電子的分子。試回答下列問題:

(1)寫出四種元素的名稱:A________B_______C__________D_________

(2)用電子式表示化合物A2B的形成過程:______________________。

(3)寫出D元素形成的單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式:__________________________

(4)A、B兩種元素組成的化合物A2B2存在的化學(xué)鍵是________________。

(5)寫出下列物質(zhì)的電子式:EB形成的化合物__________________;A、B、E形成的化合物_____________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】由銅片、鋅片和200 mL H2SO4組成的原電池中,若鋅片只發(fā)生電化學(xué)反應(yīng),則當(dāng)銅片上共放出3.36 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體時,H2SO4恰好完全消耗。求:

(1)反應(yīng)中消耗的鋅的質(zhì)量是多少______

(2)有多少個電子通過了導(dǎo)線______?

(3)原稀H2SO4的物質(zhì)的量濃度是多少______

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】根據(jù)下列實驗現(xiàn)象,所得結(jié)論錯誤的是(

實驗

實驗現(xiàn)象

結(jié)論

A


Ⅰ燒杯中鐵表面有氣泡Ⅱ燒杯中銅表面有氣泡

活動性:Al>Fe>Cu

B


試管中收集到無色氣體

銅與濃硝酸的反應(yīng)產(chǎn)物是NO

C


試管b比試管a中溶液的紅色深

增大反應(yīng)物濃度,平衡向正反應(yīng)方向移動

D


長頸漏斗內(nèi)液面高于燒瓶內(nèi)液面且保持不變

裝置氣密性良好


A.A
B.B
C.C
D.D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】為了證明銅與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的是NO,某校學(xué)生實驗小組設(shè)計了一個實驗,其裝置如下圖所示(加熱裝置和固定裝置均已略去),B為一個用金屬絲固定的干燥管,內(nèi)裝塊狀碳酸鈣固體;E為一個空的蒸餾燒瓶,F(xiàn)是用于鼓入空氣的打氣球。

(1)實驗時,第一步實驗操作為:將裝有CaCO3干燥管下移與稀硝酸反應(yīng)生成CO2,該操作的作用是_____。

(2)第二步,提起干燥管B,將A中銅絲放入稀硝酸中,給裝置A微微加熱,在裝置A中產(chǎn)生無色氣體,其反應(yīng)的離子方程式為________。有人認(rèn)為E中收集到的可能是H2而不是NO,如何證明?_______________。

(3)實驗過程中,發(fā)現(xiàn)在未鼓入空氣的情況下,E中就產(chǎn)生紅棕色。有人認(rèn)為是由裝置E部分設(shè)計不當(dāng)造成的。請指出不當(dāng)之處是__________。

(4)將一支試管中充入20mLNO2和O2的混合氣體,倒扣在水槽中,待反應(yīng)停止后,試管內(nèi)剩余2mL無色氣體。則原混合氣體中NO2的體積是______mL。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列描述的化學(xué)反應(yīng)狀態(tài),不一定是平衡狀態(tài)的是

AH2(g)Br2(g)2HBr(g) 恒溫、恒容下,反應(yīng)體系中氣體的顏色保持不變

B2NO2(g) N2O4(g) 恒溫、恒容下,反應(yīng)體系中氣體的壓強保持不變

CCaCO3(s) CO2(g)CaO(s) 恒溫、恒容下,反應(yīng)體系中氣體的密度保持不變

D3H2(g)N2(g) 2NH3(g) 反應(yīng)體系中H2N2的物質(zhì)的量之比保持31

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】取一定量的Na2CO3、NaHCO3和Na2SO4混合物與250mL 1.00molL﹣1過量鹽酸反應(yīng),生成2.016L CO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況),然后加入500mL 0.100molL﹣1Ba(OH)2溶液,得到沉淀的質(zhì)量為2.33g,溶液中過量的堿用10.0mL 1.00mlL﹣1鹽酸恰好完全中和.計算:
(1)混合物中Na2SO4的質(zhì)量;
(2)混合物中Na2CO3的物質(zhì)的量.

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