Question

【題目】（1）甲醇（CH3OH）是一種重要的化工原料。已知

CH3OH（1） + O2(g) = CO(g) + 2H2O(g) ； △H = －443.64 kJ·mol－1

2CO (g) + O2(g) = 2CO2(g) ； △H =－566.00 kJ·mol－1

H2O（1） = H2O (g) ； △H = + 44.00 kJ·mol－1

①試寫出能表示CH3OH（1）燃燒熱的熱化學方程式: 。試利用熱化學方程式計算，完全燃燒16g甲醇生成CO2和H2O（l）時，放出的熱量為 kJ

②科研人員新近開發(fā)出一種由甲醇和氧氣以強堿做電解質溶液的新型手機電池。據此回答下列問題：氧氣在 極反應；通入甲醇的電極反應式為_________________

（2）如圖所示，800℃時A、B、C三種氣體在密閉容器中反應時的濃度變化，分析圖像，回答問題：

①該反應的方程式為 。

②2min內，用B表示的反應速率為 。

③在其他條件下，測得A的反應速率為0.05mol/(L·s)，此時的反應與800℃時相比， 。

A．比800℃時快 B．比800℃時慢

C．和800℃時速率一樣 D．無法比較

Answer 1

【答案】（1） ①CH3OH（1） +3/2O2(g) = CO2(g) + 2H2O

（1）△H =－814.64kJ·mol－1 ，407.32；② 正，CH3OH + 8OH-－6e－= CO32-+ 6H2O；

（2）① 2A2B+C；② 0.1mol /(L·min) ；③ A。

【解析】

試題分析：（1）CH3OH(l) ＋ O2(g)=CO(g) ＋ 2H2O(g) △H=－443.64kJ·mol－1 ①；2CO(g) ＋ O2(g)=2CO2(g) △H=－566.00kJ·mol－1 ②；H2O(l)=H2O(g) △H= ＋ 44.00kJ·mol－1 ③，(①×2 ＋ ②－③×4)/2，得出：CH3OH(l) ＋ 3/2O2(g)=CO2(g) ＋ 2H2O(l) △H=－814.64kJ·mol－1，消耗16g甲醇燃燒放出的熱量為814.64×16/32kJ=407.32kJ；②根據原電池的原理，氧氣應在正極上反應，O2 ＋ 2H2O ＋ 4e－=4OH－，負極：CH3OH ＋ 8OH－－6e－=CO32－ ＋ 6H2O；（2）B、C為生成物，A為反應物，根據化學反應速率之比等于化學計量數之比，因此有A：B：C=(0.4－0.2)：(0.3－0.1)：0.1=2：2：1，因此反應方程式為：2A2B+C②根據化學反應速率的定義，v(A)=v(B)=0.2/2mol/(L·min)=0.1 mol/(L·min)；③v(A)=0.05mol/(L·s)=0.05×60 mol/(L·min)=3 mol/(L·min)，比800℃快，故選項A正確。