Question

【題目】

移取10.00 mL密度為ρg/mL的過氧化氫原溶液稀釋成250mL。量取稀過氧化氫溶液25.00mL至錐形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸餾水稀釋，作被測試樣。

（1）用高錳酸鉀法（一種氧化還原滴定法）可測定待測液中的H2O2的含量。

若需配制濃度為0.10mol·L－1的KMnO4標準溶液500 mL，應(yīng)準確稱取 g KMnO4（已知M（KMnO4）＝158.0 g·mol－1）。

a.配制該標準溶液時，下列儀器中不必要用到的有 。（用編號表示）。

①托盤天平 ②燒杯 ③量筒 ④玻璃棒 ⑤容量瓶 ⑥膠頭滴管 ⑦移液管

b.定容時仰視讀數(shù)，導致最終結(jié)果____________；（填“偏大”“偏小”或“不變”）

（2）完成并配平離子方程式：

MnO4―＋H2O2＋ ＝Mn2+＋O2↑＋

（3）滴定時，將高錳酸鉀標準溶液注入______________（填“酸式”或“堿式”）滴定管中。滴定到達終點的現(xiàn)象是___________________。

（4）重復(fù)滴定三次，平均耗用 KMnO4標準溶液V mL，則原過氧化氫溶液中過氧化氫的質(zhì)量分數(shù)為___________。

（5）若滴定前滴定管尖嘴中有氣泡，滴定后氣泡消失，則測定結(jié)果____ _（填“偏高”或“偏低”或“不變”）。

Answer 1

【答案】（1）7.9 ①③ 偏小

（2）2 5 6 H+2 5 8H2O

（3）酸式 滴入最后一滴高錳酸鉀溶液，溶液由無色變?yōu)闇\紅色（或紫色），且30秒內(nèi)不褪色

（4）0.0085v/p （5）偏高

【解析】試題分析：（1）根據(jù)公式，m=n×M，n=cV，所以配制濃度為0.10mol·L－1的KMnO4標準溶液500 mL，應(yīng)準確稱取KMnO4的質(zhì)量為0.10mol·L－1×0.5L×158.0 g·mol－1=7.9g。

（2）方程式中，高錳酸鉀有強氧化性，能將雙氧水氧化為氧氣，錳元素化合價降低了5價，生成1mol氧氣時，氧元素化合價升高2價，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，配平化學方程式高錳酸根前面的系數(shù)為2，雙氧水前面的系數(shù)為5，根據(jù)電荷守恒配平H＋前的系數(shù)，然后根據(jù)原子守恒來配平缺項水前的系數(shù)，所以化學方程式為2MnO4-+5H2O2+6H＋=2Mn2＋+5O2↑+8H2O，答案為2 5 6 H+2 5 8H2O；

（3）由于高錳酸鉀標準溶液具有強氧化性，所以只能使用酸式滴定管，滴定到達終點的現(xiàn)象是滴入一滴高錳酸鉀溶液，溶液呈淺紅色，且30秒內(nèi)不褪色。

（4）根據(jù)化學方程式可以得到關(guān)系式：2MnO4-～5H2O2，耗用0.1mol/L KMnO4標準溶液V mL，即V×10-4mol的高錳酸鉀時，所用雙氧水的物質(zhì)的量為2.5V×10-4mol，則原過氧化氫的質(zhì)量為：0.0025Vmol×34g/mol=0.085V，過氧化氫溶液中過氧化氫的質(zhì)量分數(shù)為：0.085V÷（10.00mL×ρg/mL）= 0.0085v/p。

（5）若滴定前滴定管尖嘴中有氣泡，滴定后氣泡消失，有一部分溶液占據(jù)了氣泡的體積，并沒有滴入錐形瓶，則測定結(jié)果偏高。