Question

如圖是一個用鉑絲作電極，電解稀的MgSO₄溶液的裝置，電解液中加有中性紅指示劑，此時溶液呈紅色．（指示劑的pH變色范圍：6.8～8.0，酸色-紅色，堿色-黃色）
回答下列問題：
（1）下列關(guān)于電解過程中電極附近溶液顏色變化的敘述正確的是

 

（填編號）；
①A管溶液由紅變黃 
②B管溶液由紅變黃 
③A管溶液不變色 
④B管溶液不變色
（2）寫出A管中發(fā)生的反應(yīng)：

 

；
（3）寫出B管中發(fā)生的反應(yīng)：

 

；
（4）檢驗b管中氣體的方法是

 

；
（5）電解一段時間后，切斷電源，將電解液倒入燒杯內(nèi)觀察到的現(xiàn)象是

 

．

Answer 1

考點：電解原理

專題：

分析：（1）電解時，陽極B上氫氧根離子放電，導(dǎo)致陽極附近溶液呈酸性；陰極A上氫離子放電生成氫氣，同時有氫氧根離子生成，氫氧根離子和鎂離子反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，溶液呈中性；
（2）A中氫離子放電生成氫氣，生成的氫氧根離子和鎂離子反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀；
（3）B中氫氧根離子放電生成氧氣；
（4）氧氣能使帶火星的木條復(fù)燃；
（5）混合溶液呈酸性，氫氧化鎂能溶于酸．

解答： 解：（1）電解時，陽極B上氫氧根離子放電，導(dǎo)致陽極附近溶液呈酸性；陰極A上氫離子放電生成氫氣，同時有氫氧根離子生成，氫氧根離子和鎂離子反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，溶液呈中性，所以看到的現(xiàn)象是A管由紅色變?yōu)辄S色，B管不變色，故選①④；
（2）A中氫離子放電生成氫氣，生成的氫氧根離子和鎂離子反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，離子反應(yīng)為2H⁺+2e^-═H₂↑、Mg²⁺+2OH^-═Mg（OH）₂↓，故答案為：2H⁺+2e^-═H₂↑、Mg²⁺+2OH^-═Mg（OH）₂↓；
（3）B中氫氧根離子放電生成氧氣，電極反應(yīng)為4OH^--4e^-═2H₂O+O₂↑，故答案為：4OH^--4e^-═2H₂O+O₂↑；
（4）b中生成的氣體是氧氣，氧氣能使帶火星的木條復(fù)燃，其檢驗方法是用拇指按住管口，取出試管，放開拇指，將帶有火星的木條伸入試管內(nèi)，木條復(fù)燃，
故答案為：用拇指按住管口，取出試管，放開拇指，將帶有火星的木條伸入試管內(nèi)，木條復(fù)燃；
（5）電解后溶液呈酸性，且溶液中有氫氧化鎂白色沉淀生成，氫氧化鎂能溶于稀硫酸，所以溶液混合時，溶液呈紅色，且白色沉淀溶解，故答案為：溶液呈紅色，白色沉淀溶解（或大部分溶解）．

點評：本題考查了電解原理，明確離子放電順序及各個電極上發(fā)生的反應(yīng)是解本題關(guān)鍵，注意鎂離子在堿性條件下不能存在，所以會產(chǎn)生白色沉淀，為易錯點．