Question

【題目】實驗題：綠礬（FeSO4·7H2O）是治療缺鐵性貧血藥品的重要成分。下列是以市售鐵屑（含少量錫、氧化鐵等雜質(zhì)）為原料生產(chǎn)純凈綠礬的一種方法。

已知：室溫下飽和 H2S溶液的 pH 約為3.9，SnS沉淀完全時溶液的 pH 為1.6；FeS開始沉淀時溶液的 pH 為3.0，沉淀完全時的 pH 為5.5。

（1） 操作Ⅱ，在溶液中用硫酸酸化至 pH＝2的目的是_______________________。

（2）操作Ⅳ的順序依次為________、________、過濾、洗滌、干燥。

（3）操作Ⅳ得到的綠礬晶體用少量冰水洗滌，其目的是：

①除去晶體表面附著的硫酸等雜質(zhì)；

②________________________________________________________________________。

（4）測定綠礬產(chǎn)品中Fe2＋含量的方法是

a．稱取一定質(zhì)量的綠礬產(chǎn)品，配制成250.00 mL溶液；

b．量取25.00 mL 待測溶液于錐形瓶中；

c．用硫酸酸化的 0.010 00 mol·L－1 KMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液體積的平均值為20.00 mL。

滴定時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為5Fe2＋＋MnO4－＋8H＋===5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O

①用硫酸酸化的 0.010 00 mol·L－1 KMnO4溶液滴定時，左手把握酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視錐形瓶中溶液顏色的變化判斷此滴定實驗達到終點的方法是___________________；

②若用上述方法測定的樣品中FeSO4·7H2O的質(zhì)量分數(shù)偏低（測定過程中產(chǎn)生的誤差可忽略），其可能原因有___ _。

Answer 1

【答案】（1）使 Sn2＋沉淀完全，防止 Fe2＋生成沉淀 （2）蒸發(fā)濃縮 冷卻結(jié)晶

（3）降低洗滌過程中 FeSO4·7H2O的損耗

（4）①滴加最后一滴KMnO4溶液，溶液變成淺紅色且半分鐘內(nèi)不褪色

②樣品中存在少量的雜質(zhì)或樣品部分被氧化

【解析】

試題分析：（1）操作Ⅱ在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是，在溶液PH=2時，Sn2+完全沉淀，亞鐵離子不沉淀；

（2）溶液中得到晶體，需要對溶液進行加熱蒸發(fā)濃縮，結(jié)晶析出，過濾洗滌等，所以操作IV的順序依次為：蒸發(fā)、結(jié)晶、過濾、洗滌；

（3）冰水溫度低，物質(zhì)溶解度減小，可以洗去沉淀表面的雜質(zhì)離子，避免綠礬溶解帶來的損失；

（4）①滴定實驗達到終點時，滴加最后一滴KMnO4溶液時，溶液變成淺紅色且半分鐘內(nèi)不褪色；

②+2價鐵易氧化，則樣品易變質(zhì)，導致測定結(jié)果偏低；如果樣品中含有少量雜質(zhì)，也能導致測定結(jié)果偏低。