【題目】設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是 （ ）

A．4.6g由NO2和N2O4組成的混合物中氧原子總數(shù)為0.2NA

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L的SO3中含3NA個(gè)氧原子。

C．100mL18.4mol/L的濃硫酸與足量的銅加熱反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1.84NA

D．密閉的容器中，催化劑作用下0.5molN2與1.5molH2反應(yīng)后得到NH3分子數(shù)一定為NA

【答案】A

【解析】

試題分析：A．NO2和N2O4的最簡(jiǎn)式均為NO2,所以4.6g由NO2和N2O4組成的混合物中NO2部分的物質(zhì)的量為4.6g÷46g/mol=0.1mol,氧原子總數(shù)為0.2NA,A項(xiàng)正確；B．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，三氧化硫是固體，無(wú)法通過(guò)氣體摩爾體積計(jì)算物質(zhì)的量，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．根據(jù)化學(xué)反應(yīng)Cu+2H2SO4(濃) CuSO4+SO2↑+2H2O 轉(zhuǎn)移2e-，若濃硫酸完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1.84NA，實(shí)際上，銅與稀硫酸不反應(yīng)，所以轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于1.84NA,C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．工業(yè)合成氨是可逆反應(yīng)，所以密閉的容器中，催化劑作用下0.5molN2與1.5molH2反應(yīng)后得到NH3分子數(shù)小于NA，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】【化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】

物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)的性質(zhì)。請(qǐng)回答下列涉及物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的問(wèn)題：

（1）第二周期中，元素的第一電離能處于B與N之間的元素有_________種。

（2）某元素位于第四周期Ⅷ族，其基態(tài)原子的未成對(duì)電子數(shù)與基態(tài)碳原子的未成對(duì)電子數(shù)相同，則其基態(tài)原子的價(jià)層電子排布式為_(kāi)________________。

（3）乙烯酮（CH2＝C＝O）是一種重要的有機(jī)中間體，可用CH3COOH在（C2H5O）3P＝O存在下加熱脫H2O得到。乙烯酮分子中碳原子雜化軌道類型是_____________，1mol（C2H5O）3P＝O分子中含有的σ鍵的數(shù)目為_(kāi)_________________。

（4）已知固態(tài)NH3、H2O、HF的氫鍵鍵能和結(jié)構(gòu)如下：

解釋H2O、HF、NH3沸點(diǎn)依次降低的原因___________________。

（5）碳化硅的結(jié)構(gòu)與金剛石類似，其硬度僅次于金剛石，具有較強(qiáng)的耐磨性能。碳化硅晶胞結(jié)構(gòu)中每個(gè)碳原子周圍與其距離最近的硅原子有___________個(gè)，與碳原子等距離最近的碳原子有__________個(gè)。已知碳化硅晶胞邊長(zhǎng)為apm，則晶胞圖中1號(hào)硅原子和2號(hào)碳原子之間的距離為_(kāi)_______pm，碳化硅的密度為_(kāi)_________g／cm3。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鋁是人類生活中繼銅、鐵之后又一個(gè)重要的金屬。工業(yè)上冶煉金屬鋁的原料來(lái)源于自然界中重要的礦物質(zhì)釩土（主要成分：Al2O3；還有SiO2、Fe2O3、FeCO3、MgCO3等雜質(zhì)）。從釩土中提取得到Al2O3的工藝流程如下圖所示：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）固體A所含物質(zhì)的化學(xué)式（或分子式）是 。

（2）寫出溶液A與足量氣體B反應(yīng)的離子方程式 。

（3）工業(yè)冶煉金屬鋁通常用石墨碳?jí)K作電解槽的陽(yáng)極，請(qǐng)你根據(jù)電解原理解釋電解冶煉鋁的過(guò)程中，需要定期補(bǔ)充陽(yáng)極碳?jí)K的原因 。

（4）Al2O3的熔點(diǎn)很高，因而在工業(yè)冶煉時(shí)，需將Al2O3熔于熔化的冰晶石（Na3AlF6）中進(jìn)行電解。請(qǐng)寫出電解過(guò)程中陰極的電極反應(yīng)式 。工業(yè)上通常將Al(OH)3和Na2CO3一同溶于氫氟酸來(lái)制取冰晶石，反應(yīng)時(shí)放出CO2氣體，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

（5）有一位同學(xué)查閱資料發(fā)現(xiàn)，AlCl3的熔點(diǎn)很低。他提出：可通過(guò)電解熔融狀態(tài)的AlCl3制取金屬鋁。你認(rèn)為他提出的方案是否可行？為什么？ 。

（6）某企業(yè)用上述工藝流程進(jìn)行生產(chǎn)，每10.0t釩土可得到金屬鋁1.35t。如果不考慮生產(chǎn)過(guò)程的損耗，請(qǐng)你計(jì)算釩土中Al2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖有機(jī)物分子中帶“※”碳原子是手性碳原子（連有四個(gè)不同基團(tuán)的碳原子）。該有機(jī)物分別發(fā)生下列反應(yīng)，生成的有機(jī)物分子中不會(huì)含有手性碳原子的是（ ）

①與甲酸發(fā)生酯化反應(yīng)

②與足量NaOH水溶液反應(yīng)

③與銀氨溶液作用只發(fā)生銀鏡反應(yīng)

④催化劑作用下與H2反應(yīng)

A. ①②③④ B. ①③

C. ②④ D. 以上反應(yīng)都不成立

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一定溫度下，向體積恒定為2 L的密閉容器里充入2 mol M和一定量的N，發(fā)生如下反應(yīng)：M(g)+N(g)E(g)。當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到4min時(shí)達(dá)到平衡，測(cè)得M的濃度為0．2 mol·L-1。下列說(shuō)法正確的是( )

A．4min時(shí)，M的轉(zhuǎn)化率為80％

B．4min時(shí)，用M表示的反應(yīng)速率為0．8mol·L-1·min-1

C．4min后，向容器中充入不參與反應(yīng)的稀有氣體，M的物質(zhì)的量減小

D．2min時(shí)，M的物質(zhì)的量濃度為0．6mol·L-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下圖表示氮及其化合物在一定條件下的轉(zhuǎn)化關(guān)系：

（1）① 反應(yīng)II的化學(xué)方程式是______。

② 反應(yīng)II其中一步反應(yīng)為2NH3 (g)+3Cl2(g) =N2 (g) +6HCl(g) ΔH=–462 kJmol－1

已知：

斷開(kāi)1 mol H–N鍵與斷開(kāi)1 mol H–Cl鍵所需能量相差約為_______ kJ。

（2）反應(yīng)III是利用右圖所示裝置電解制備NCl3（氯的化合價(jià)為+1），其原理是：NH4Cl+2HClNCl3 +3H2↑。

① b接電源的_______極（填“正”或“負(fù)”）。

② 陽(yáng)極反應(yīng)式是_______。

（3）反應(yīng)III得到的NCl3可以和NaClO2制備 ClO2，同時(shí)生成NH3，該反應(yīng)的離子方程式是_______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】苯的同系物是人類最早認(rèn)識(shí)的芳香族化合物，其中對(duì)二甲苯（英文名稱p—xylene，縮寫為PX）是化學(xué)工業(yè)的重要原料。

已知：

（1）寫出PX的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______________。

（2）PX可能發(fā)生的反應(yīng)有__________、_____________。（填反應(yīng)類型，只填兩種。）

（3）有機(jī)物M存在如下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中A 是PX的一種同分異構(gòu)體。

已知：M的分子式為C16H22O4，D能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。

①B的苯環(huán)上存在3 種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，則B 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是__________。

②D分子中所含的官能團(tuán)是______________（填化學(xué)式）。

③M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_______________。

（4）F是B的一種同分異構(gòu)體，具有如下特征：

a．是苯的對(duì)位二取代物； b．遇FeCl3溶液顯示紫色； c．能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)。

寫出F與NaHCO3溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室制取乙烯并檢驗(yàn)乙烯性質(zhì)的裝置如下圖。

請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題：

（1）燒瓶中除反應(yīng)物以外，還應(yīng)放2-3塊碎瓷片，目的是_________________；

（2）燒瓶中產(chǎn)生乙烯的反應(yīng)方程式為：_________________，反應(yīng)類型為：_________________；C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_________________，反應(yīng)類型為：_________________；

（3）反應(yīng)一段時(shí)間后，可觀察到D中的現(xiàn)象是：_________________；

（4）B中所裝的溶液是：_________________溶液，起的作用是_________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)題：綠礬（FeSO4·7H2O）是治療缺鐵性貧血藥品的重要成分。下列是以市售鐵屑（含少量錫、氧化鐵等雜質(zhì)）為原料生產(chǎn)純凈綠礬的一種方法。

已知：室溫下飽和 H2S溶液的 pH 約為3.9，SnS沉淀完全時(shí)溶液的 pH 為1.6；FeS開(kāi)始沉淀時(shí)溶液的 pH 為3.0，沉淀完全時(shí)的 pH 為5.5。

（1） 操作Ⅱ，在溶液中用硫酸酸化至 pH＝2的目的是_______________________。

（2）操作Ⅳ的順序依次為_(kāi)_______、________、過(guò)濾、洗滌、干燥。

（3）操作Ⅳ得到的綠礬晶體用少量冰水洗滌，其目的是：

①除去晶體表面附著的硫酸等雜質(zhì)；

②________________________________________________________________________。

（4）測(cè)定綠礬產(chǎn)品中Fe2＋含量的方法是

a．稱取一定質(zhì)量的綠礬產(chǎn)品，配制成250.00 mL溶液；

b．量取25.00 mL 待測(cè)溶液于錐形瓶中；

c．用硫酸酸化的 0.010 00 mol·L－1 KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)，消耗KMnO4溶液體積的平均值為20.00 mL。

滴定時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為5Fe2＋＋MnO4－＋8H＋===5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O

①用硫酸酸化的 0.010 00 mol·L－1 KMnO4溶液滴定時(shí)，左手把握酸式滴定管的活塞，右手搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視錐形瓶中溶液顏色的變化判斷此滴定實(shí)驗(yàn)達(dá)到終點(diǎn)的方法是___________________；

②若用上述方法測(cè)定的樣品中FeSO4·7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低（測(cè)定過(guò)程中產(chǎn)生的誤差可忽略），其可能原因有___ _。

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同步練習(xí)冊(cè)答案