將m mol的Na2O2和n mol的NaHCO3固體混合物在密閉容器中加熱至250℃．讓其充分反應后排出氣體．

(1)分析當m與n按不同的比值進行反應時，容器內(nèi)固體成份與排出氣體成份的五種情況填寫下表中的空格．(設(shè)只有當CO2與Na2O2反應完后，H2O才與Na2O2反應)

(2)當排出氣體只含H2O(氣)和O2兩種成分且物質(zhì)的量相等時，則原固體混合物中Na2O2和NaHCO3的物質(zhì)的量之比是多少？

答案：
解析：

 　　(1)

　　(1)

　　(2)要求排出氣體只含H2O(氣)和O2兩種成分，根據(jù)(1)中分析結(jié)果可知必然有＜＜1，即CO2全部反應完，又有部分H2O和余下的Na2O2發(fā)生反應，設(shè)發(fā)生反應的H2O的物質(zhì)的量為x mol．則有

　　2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O↑

　　2　　　　　　　　　　1　　　　1

　　m　　　　　　　　　mol　　mol

　　2CO2　＋　2Na2O2＝2Na2CO3＋O2

　　2　　　　　2　　　　　　　　1

　　mol　　mol　　　　　　mol

　　2H2O＋2Na2O2＝4NaOH＋O2↑

　　2　　　　2　　　　　　　1

　　xmol　　xmol　　　　　　mol

　　因為＝，所以有

　　mol－x mol＝mol＋mol　　得x＝mol

　　所以＝mol＋x mol＝m mol

　　＝＝


練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：走向清華北大同步導讀·高一化學 題型：038

將一定物質(zhì)的量的KClO3加熱，使之部分分解，然后再向反應后的混合物中加入足量的硫酸并加熱，發(fā)生如下反應：KClO3＋5KCl＋3H2SO43Cl2↑＋3K2SO4＋3H2O．

　　假設(shè)原KClO3為m mol，第一步反應KClO3的分解率為α，兩步反應生成的O2與Cl2總物質(zhì)的量為nmol．(1)計算當氯元素全部轉(zhuǎn)化為Cl2時的α值及n、m的函數(shù)關(guān)系式．(2)討論在α取不同值時，n與α、m的函數(shù)關(guān)系式及n的最大值．

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年遼寧省沈陽二中高一下學期期中考試化學試卷（帶解析） 題型：實驗題

（8分）用一定濃度的稀鹽酸與稀NaOH溶液在左下圖所示的裝置中進行中和反應，通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱。已知強酸與強堿的中和熱為57.3KJ/mol，水的比熱容為4.2J/(g·℃)，有關(guān)熱量與比熱容的計算公式：Q=m×c×△t（Q為熱量，m為物質(zhì)的質(zhì)量，c為比熱容，△t物質(zhì)溫度的變化值）
回答下列問題：
（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是：              
（2）將V1 mL 1.0 mol/L HCl溶液和V2 mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度，實驗結(jié)果如圖所示(實驗中始終保持V1＋V2＝50 mL)。
 
下列敘述正確的是          

A．做該實驗時環(huán)境溫度為22 ℃B．該實驗表明化學能可以轉(zhuǎn)化為熱能
C．NaOH溶液的濃度約是1.00 mol/LD．該實驗表明有水生成的反應都是放熱反應
（3）V1=30mL時HCl和NaOH恰好反應，根據(jù)題中所給數(shù)據(jù)算出的溫度變化值約為
       （保留整數(shù)，計算時可將稀溶液的密度及比熱容看成與水近似相同，且溶液混合時體積變化忽略不計）；而根據(jù)上圖的溫度變化可讀出溫度變化值約7 ℃；兩者相比所測結(jié)果偏低，造成如此現(xiàn)象的原因有：
                                                            

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科目：高中化學 來源：2014屆遼寧省高一下學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：實驗題

（8分）用一定濃度的稀鹽酸與稀NaOH溶液在左下圖所示的裝置中進行中和反應，通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱。已知強酸與強堿的中和熱為57.3KJ/mol，水的比熱容為4.2J/(g·℃)，有關(guān)熱量與比熱容的計算公式：Q=m×c×△t（Q為熱量，m為物質(zhì)的質(zhì)量，c為比熱容，△t物質(zhì)溫度的變化值）

回答下列問題：

（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是：               

（2）將V1 mL 1.0 mol/L HCl溶液和V2 mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度，實驗結(jié)果如圖所示(實驗中始終保持V1＋V2＝50 mL)。

 

下列敘述正確的是          

A．做該實驗時環(huán)境溫度為22 ℃      B．該實驗表明化學能可以轉(zhuǎn)化為熱能

C．NaOH溶液的濃度約是1.00 mol/L   D．該實驗表明有水生成的反應都是放熱反應

（3）V1=30mL時HCl和NaOH恰好反應，根據(jù)題中所給數(shù)據(jù)算出的溫度變化值約為

        （保留整數(shù)，計算時可將稀溶液的密度及比熱容看成與水近似相同，且溶液混合時體積變化忽略不計）；而根據(jù)上圖的溫度變化可讀出溫度變化值約7 ℃；兩者相比所測結(jié)果偏低，造成如此現(xiàn)象的原因有：

                                                            

 

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科目：高中化學 來源： 題型：

用一定濃度的稀鹽酸與稀NaOH溶液在左下圖所示的裝置中進行中和反應，通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱。已知強酸與強堿的中和熱為57.3KJ/mol，水的比熱容為4.2J/(g·℃)，有關(guān)熱量與比熱容的計算公式：Q=m×c×△t（Q為熱量，m為物質(zhì)的質(zhì)量，c為比熱容，△t物質(zhì)溫度的變化值）

回答下列問題：

（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是：               

（2）將V1 mL 1.0 mol/L HCl溶液和V2 mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度，實驗結(jié)果如圖所示(實驗中始終保持V1＋V2＝50 mL)。

                           

下列敘述正確的是          

A．做該實驗時環(huán)境溫度為22 ℃      B．該實驗表明化學能可以轉(zhuǎn)化為熱能

C．NaOH溶液的濃度約是1.00 mol/L   D．該實驗表明有水生成的反應都是放熱反應

（3）V1=30mL時HCl和NaOH恰好反應，根據(jù)題中所給數(shù)據(jù)算出的溫度變化值約為

        （保留整數(shù)，計算時可將稀溶液的密度及比熱容看成與水近似相同，且溶液混合時體積變化忽略不計）；而根據(jù)上圖的溫度變化可讀出溫度變化值約7 ℃；兩者相比所測結(jié)果偏低，造成如此現(xiàn)象的原因有：

                                                            

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